ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. Химическое равновесие

Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов. Не следует, однако, полагать, что направление химической реакции только одно СЛ.1(0) (реагенты®продукты). В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях.

Все химические реакции, в принципе, обратимы. Это означает, что в реакционной смеси осуществляется как взаимодействие реагентов (при этом образуются продукты), так и взаимодействие продуктов (при этом образуются реагенты). В этом смысле различие между реагентами и продуктами чисто условное, оно определяется записью уравнения обратимой реакции: слева от знака обратимости « записывают формулы реагентов, справа — формулы продуктов.

Например: В закрытой реакционной системе, содержащей первоначально ртуть и кислород, могут протекать реакции: СЛ.1(1) 2Нg + O₂ ® 2НgО; 2Нg ® 2Нg + O₂.

Таким образом, в данной системе развиваются одновременно протекающие два процесса, и суммарное уравнение обратимой реакции следует записать так: СЛ.1(2) 2Нg + O₂ « 2НgО.

В соответствии с уравнением конкретной обратимой реакции различают прямую реакцию, протекающую по уравнению слева направо, и обратную реакцию, протекающую по уравнению справа налево.

Конкретная запись обратной реакции часто определяется также тем, какие вещества были исходными при экспериментальном проведении реакции, а какие — конечными, т. е. образовавшимися в процессе ее протекания.

Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением, концентрацией веществ).

Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты.