Равновесия в растворах электролитов

При растворении электролитв в происходит распад их на катионы и анионы (электролитическая диссоциация). СЛ.6(0) Если растворяемое вещество — сильный электролит и полностью распадается на ионы, например MA → M⁺(р)+ A⁻(р), СЛ.6(1) равновесная концентрация исходного вещества в растворе [MA] = 0, а концентрации катионов и анионов равны концентрации исходного вещества: [M⁺] = [A⁻] = c₀. СЛ.6(2) В этом случае степень диссоциации (отношение количества вещества, распавшегося на ионы, к исходному количеству вещества) равна: СЛ.6(3):

СЛ.7(0) Если в растворе наряду с катионами и анионами присутствуют молекулы растворенного вещества MA → MA(р)+M⁺(р)+A⁻(р), СЛ.7(1) равновесные концентрации [MA] > 0, [M⁺] = [A⁻] < c₀, электролит называют слабым. В этом случае:

СЛ.7(2)

СЛ.7(3) В растворах слабых электролитов существует равновесие M_xA_y(р)Û xM^a+(р)+yA^b−(р), СЛ.7(4) которое, согласно закону действующих масс, может быть описано соответствующей константой равновесия, имеющей специальное название — константа диссоциации

СЛ.7(5)

Рассмотрим связь между константой диссоциации и степенью диссоцации слабого электролита. СЛ.8(0) Для простоты рассмотрим электролит, диссоциирующий на один катион и один анион:
MA Û M⁺ + A⁻. В этом случае:

СЛ.8(1)