рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
СЛ.8(2) Исходя из определения степени диссоциации: [M+]=[ A−]=αc0, [MA]= ( 1 − α)c0.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

СЛ.8(2) Исходя из определения степени диссоциации: [M+]=[ A−]=αc0, [MA]= ( 1 − α)c0.

СЛ.8(2) Исходя из определения степени диссоциации: [M+]=[ A−]=αc0, [MA]= ( 1 − α)c0. - раздел Химия, Равновесия в растворах электролитов самостоятельно Сл.8(3) Подставив Полученные Соотношения В Выражение Для Кон...

СЛ.8(3) Подставив полученные соотношения в выражение для константы диссоциации, получим установленный в 1888 г. закон разбавления Оствальда:

СЛ.8(4) .

СЛ.8(5) В случае α << 1 (на практике α<0,05) знаменатель можно приравнять единице, и закон разбавления Оствальда приобретает более простой вид:

СЛ.8(6)

Нетрудно заметить, что при уменьшении концентрации электролита степень диссоциации увеличивается и при «предельном» разбавлении достигает единицы (рис. 2 СЛ. 9(0)). Поэтому при больших разбавлениях пользоваться упрощенной формой закона разбавления Оствальда нельзя.

СЛ. 9(1) В частности, при c → 0 она приводит к α →∞, что лишено смысла. Максимальное значение α=1.

Рис. 2. Зависимость степени диссоциации слабого электролита от его концентрации в растворе

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Равновесия в растворах электролитов самостоятельно

Обратимые реакции Химическое равновесие... Принцип Ле Шателье Смещение химического равновесия самостоятельно... Вывод формулы константы химического равновесия самостоятельно...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: СЛ.8(2) Исходя из определения степени диссоциации: [M+]=[ A−]=αc0, [MA]= ( 1 − α)c0.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. Химическое равновесие
Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов. Не следует, однако, полагать, что направление химической реакции только одно СЛ.1(0) (реагенты®

СЛ.1(4) П р и м е р. Реакция синтеза аммиака является обратимой N2 + 3H2 « 2NH3.
При 20 МПа и 400°С достигается максимальное и равное 36 % (по объему) содержание NН3 в реакционной смеси. При дальнейшем повышении температуры вследствие усиленного протекания обратной р

Вывод формулы КОНСТАНТы химического РАВНОВЕСИЯ.
Как мы уже знаем, процесс обращения исходных веществ в продукты реакции описывается u химической реакции, рассмотрим и мы обратимый процесс с этой позиции. Представим химическую реакцию в

Равновесия в растворах электролитов
При растворении электролитв в происходит распад их на катионы и анионы (электролитическая диссоциация). СЛ.6(0) Если растворяемое вещество — сильный электролит и полностью распадае

ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Положение химического равновесия зависит от следующих параметров реакции: температуры, давления и концентрации веществ. Влияние, которое оказывают эти факторы на химическую реакцию, подчиняются зак