рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • IX. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Реферат Курсовая Конспект

IX. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

IX. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ - раздел Химия, ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ I. Закінчити Рівняння Окислювально-Відновних Реакцій, Склавши Електронно-Іонн...

I. Закінчити рівняння окислювально-відновних реакцій, склавши електронно-іонні схеми процесів окислення та відновлення, вказавши окислювач та відновник і розрахувавши коефіцієнти.

II. Визначити напрямок перебігу окислювально-відновної реакції за стандартних умов, користуючись значенням стандартних окислювально-відновних потенціалів:

1. K2MnO4 + K2S + H2O → MnO2 + S + KOH

2. Cr2(SO4)3 + J2 + KOH → K2CrO4 + KJ + K2SO4 + H2O

3. K2MnO4 + HCl(конц) ® MnCl2 + KCl + Cl2

4. K2Cr2O7 + HCl(конц) ® CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

5. KCl + I2 + K2SO4 + H2O ® KClO + KI + H2SO4

6. KClO2 + HCl ® KCl + Cl2 + H2O

7. KMnO4 + HCl(конц) ® K2MnO4 + Cl2

8. KNO2 + KI + H2SO4 ® NO + I2 + K2SO4 + H2O

9. HCl + HJO3 ® J2 + Cl2 + H2O

10. Na2S2O3 + Cl2 + H2O ® Na2SO4 + H2SO4 + HCl

11. KMnO4 + HCl(конц) → MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O

12. Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O → K2Cr2O7 + H2S + H2SO4

13. K2MnO4 + H2O ® MnO2 + KOH + KMnO4

14. Ca(ClO2)2 + NaBr + H2O ® CaCl2 + Br2 + NaOH

15. Na2SO4 + HBr ® Na2SO3 + Br2 + H2O

16. Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + S + Na2SO4 + H2O

17. H3PO4 + NO ® P + HNO3 + H2O

18. Zn + HNO3 (розб.) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

19. Si + NaOH + H2O ® Na2SiO3 + H2

20. C + HNO3 (конц) → CO2 + NO2 + H2O

21. FeSO4 + O2 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O

22. H2SO4 + HBr ® H2SO3 + Br2 + H2O

23. FeCl2 + HNO3 (розб.) + HCl → FeCl3 + NO + H2O

24. H2S + Cl2 + H2O ® H2SO4 + HCl

25. HClO2 + HCl ® Cl2 + H2O

26. Cu + HNO3 (розб) ® Cu(NO3)2 + NO + H2O

27. HNO3 + HBr ® HNO2 + Br2 + H2O

28. Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4]+ H2↑

29. H2O2 + KJ + H2SO4 ® K2SO4 + J2 + H2O

30. K2S + K2SO3 + H2O → S + KOH

31. Zn + HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

32. H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O

33. NH3 + SO2 → N2 + S + H2O

34. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ

КИЇВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... БУДІВНИЦТВА І АРХІТЕКТУРИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: IX. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

З ХІМІЇ
    Київ КНУБіА 2007 Завдання для самостійної роботи з хімії / Упоряд. Ємельянов Б.М., Руденко І.Ф., Гречанюк В.Г., Апанасенко В.Ю., Вітовецька Т.В., Бондар О.О

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
1. Визначити молярні маси гідроксиду калію, фосфату кальцію і ортофосфорної кислоти. 2. Визначити масу 1 м3 вуглекислого газу за н.у. 3. Яка буде маса 100 л аміаку за н

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА
1. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Показати розподіл електронів цих атомів по електронним коміркам. До якого електронного сімейства відносяться ці елемен

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. БУДОВА МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ
1. Який хімічний зв’язок називається ковалентним? Чим пояснюється напрямленість ковалентного зв’язку? Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює будову молекули води? 2. У яких випадках утво

IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1. Дати визначення оксидів і їх класифікацію. 2. Добування та хімічні властивості кислотних оксидів. 3. Написати рівняння реакцій, які описують способи добування амфотерних оксиді

КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД ТА ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ
1. Обчисліть масову частку хлориду калію, якщо відомо, що 10 г його розчинено у 200 г води. 2. Чому дорівнює молярна частка хлориду натрію, якщо відомо, що 20 г його розчинено у 160 мл вод

ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ
1. Розчин, який містить 1,22 г бензойної кислоти C6H5COOH та 100 г сірковуглецю, кипить при температурі 46,629 °С (температура ки­піння сірковуглецю 46,3 °С). Обчисліть ебуліо

VI. ЕНЕРГЕТИКА ТА КІНЕТИКА ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ
1. Користуючись необхідними термодинамічними функціями розрахувати можливість відновлення зо допомогою оксиду вуглецю (ІІ) таких металів з їх оксидів: Al2O3, CuO. 2.

VII. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ
  1. Скласти рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, в молекулярному та іонному виді між: а) NaHCO3 i NaOH; б) K2SiO3 i HCl. 2

VIII. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
1. Написати рівняння реакції гідролізу в молекулярному та іонному виді для солей AgNO3 і MgCl2 Визначити, яке середовище утворюється в розчинах цих солей, та вказати значення

X. СПОЛУКИ МАГНІЮ, КАЛЬЦІЮ, АЛЮМІНІЮ, КРЕМНІЮ
1. З яких природних сполук добувають алюміній в промисловості? Написати рівняння реакцій, які відбуваються при добуванні алюмінію. 2. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетвор

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
  1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
  1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати

ДОДАТКИ
Додаток 1 Таблиця електронегативності елементів (за Л. Полінгом)   H 2,1   He -  

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги