рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
ДОДАТКИ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ДОДАТКИ

ДОДАТКИ - раздел Химия, ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ Додаток 1 Таблиця Електронегативності Елементів (За Л. Полінгом)...

Додаток 1

Таблиця електронегативності елементів (за Л. Полінгом)

H 2,1		He -
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0	Ne -
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0	Ar -
K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ti 1,5	V 1,6	Cr 1,6	Mn 1,5	Fe 1,8	Co 1,9	Ni 1,9
Cu 1,9	Zn 1,6	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8	Kr -
Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Zr 1,4	Nb 1,6	Mo 1,8	Tc 1,9	Ru 2,2	Rh 2,2	Pd 2,2
Ag 1,9	Cd 1,7	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5	Xе -
Cs 0,7	Ba 0,9	La-Lu 1,0-1,2	Hf 1,3	Ta 1,5	W 1,7	Re 1,9	Os 2,2	Ir 2,2	Pt 2,2
Au 2,4	Hg 1,9	Tl 1,8	Pb 1,9	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2	Rn -
Fr 0,7	Ra 0,9	Ac 1,1	Ku -	Ns -

Додаток 2

Термодинамічні константи деяких речовин

Речовина	Агрегатний стан	DН°₂₉₈, кДж/моль	DG°₂₉₈, кДж/моль	S°₂₉₈, кДж/моль
NH₃ O₂ NO N₂ NO₂ H₂O CO CO₂ CH₄ H₂ C₂H₆ C₂H₄ H₂S SO₂ S_ромб HCl Cl₂ H₂O ZnO Zn Mg(OH)₂ CaSO₄×2H₂O CaSiO₃ CaCO₃ CaO Ca(OH)₂ Na₂CO₃ AgNO₃ Ag SiO₂ NH₄Cl Fe₂O₃ 3CaO×2SiO₂ BeCO₃ Al₂O₃ Al BaCO₃	г г г г г г г г г г г г г г г г р к т т т т т т т т т т т т т т т т т т	-46,19 90,37 33,89 -241,84 -110,5 -393,51 -84,67 49,04 52,28 -20,15 296,9 -92,30 -285,84 -349,0 -924,66 -2033,67 -1579,0 -1206,0 -635,1 -986,2 -1129,0 -120,7 -859,3 -315,39 -821,32 -3826,9 -981,57 -1675,0 -1202,0	16,64 86,69 51,84 -288,8 -137,27 -394,38 -32,89 124,50 68,12 -33,02 -300,37 -95,27 -237,5 -318,19 -833,7 -1495,4 -1128,8 -604,2 -896,76 -1047,7 -32,2 -803,75 -343,64 -740,99 -944,75 -15,76,4 -1138,8	192,5 205,3 210,62 191,5 240,45 188,74 197,4 213,6 229,5 130,6 173,2 219,4 205,64 248,1 31,88 186,7 223,0 69,96 43,5 41,59 63,14 193,97 87,45 92,9 39,7 83,4 136,0 140,9 42,69 42,09 94,56 89,96 211,01 199,4 50,94 28,31 112,1

Додаток 3

Ряд напруг металів

Метал	Катіон у розчині	Стандартний потенціал, В	Метал	Катіон у розчині	Стандартний потенціал, В
Літій Калій Рубідій Барій Стронцій Кальцій Натрій Магній Берилій Алюміній Титан Цирконій Ванадій Марганець Хром Цинк Залізо Полоній	Li⁺ K⁺ Rb⁺ Ba²⁺ Sr²⁺ Ca²⁺ Na⁺ Mg²⁺ Be²⁺ Al³⁺ Ti²⁺ Zr²⁺ V²⁺ Mn²⁺ Cr²⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Po⁴⁺	-3,01 -2,92 -2,98 -2,92 -2,89 -2,84 -2,74 -2,38 -1,70 -1,66 -1,63 -1,53 -1,18 -1,05 -0,91 -0,76 -0,44 -0,40	Кадмій Талій Кобальт Нікель Молібден Германій Олово Свинець Водень Бісмут Стибій Арсен Мідь Ртуть Срібло Платина Золото	Cd²⁺ Ta²⁺ Co²⁺ Nі²⁺ Mo³⁺ Ge⁴⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ H⁺ Bi³⁺ Sb³⁺ As³⁺ Cu²⁺ Hg²⁺ Ag⁺ Pt²⁺ Au⁺	-0,40 -0,34 -0,27 -0,23 -0,20 -0,15 -0,14 -0,13 +0,22 +0,24 +0,30 +0,34 +0,798 +0,799 +1,19 +1,7

Додаток 4

Добуток розчинності (ДP) важкорозчинних сполук у воді при 25 °С

Сполука	ДP	Сполука	ДP
AgCl	1,8×10^-10	HgS	1,6×10^-52
AgSCN	1,1×10^-12	Mg(OH)₂	6×10^-10
Ag₂Cr₂O₇	1,0×10^-10	Mn(OН)₂	2×10^-13
Ag₂CrO₄	1,1×10^-12	Mn(OH)₃	1×10^-36
BaCO₃	4×10^-9	MnS	2,5×10^-13
BaCrO₄	1,2×10^-12	NiCO₃	1,3×10^-7
BaSO₄	1,1×10^-10	NiC₂O₄	4×10^-10
BaMnO₄	2,5×10^-10	Ni(OH)₂	6,3×10^-18
CaCO₃	3,8×10^-9	PbCO₃	7,5×10^-14
CaSO₄×2H₂O	2,5×10^-5	PbCl₂	2×10^-5
CdS	1,6×10^-28	PbCrO₄	1,8×10^-14
CdCO₃	1×10^-12	Pb(OH)₂	5×10^-16
Co(OH)₂	2×10^-15	PbS	2,5×10^-27
CuC₂O₄	2,5×10^-22	PbSO₄	1,6×10^-8
Cu₂S	1×10^-48	SnS	2,5×10^-27
CuS	6×10^-38	Sn(OH)₄	1×10^-57
FeCO₃	3,5×10^-11	SrCO₃	4×10^-8
Fe(OH)₂	8×10^-16	SrSO₄	3,2×10^-7
Fe(OH)₃	6,3×10^-38	Zn(OH)₂	1×10^-¹⁷
FeS	5×10^-18	ZnS	1,6×10^-2⁴

Додаток 5

Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем у водних розчинах

№ п/п	Електродний процес	, В
	Ag⁺ + e = Ag	0,799
	Al ³⁺+ 3e = Al	-0,663
	Ca²⁺ + 2e = Ca	-2,866
	Cu²⁺ + 2e = Cu	0,337
	Zn²⁺ + 2e = Zn	-0,763
	Pb⁴⁺ + 2e = Pb²⁺	1,694
	J₂₍_тв₎+ 2e = 2J^-	0,536
	HIO + H⁺ + e = ½ J₂ + H₂O	1,45
	SiF₆^2-+ 4e = Si+ 6F^-	-1,20
	SiO₃^2-+ 3H₂O + 4e = Si + 6OH^-	-1,73
	H₃PO₃ + 3H⁺ + 3e = P + 3H₂O	-0,49
	PO₄^3- +2H₂O + 2e = HPO₃^2-+ 3OH^-	-1,05
	H₃PO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃PO₃ + H₂O	-0,276
	H₂SO₃ +4H⁺+ 4e = S + 3H₂O	0,45
	SO₄^2- + H₂O + 2e= SO₃^2- + 2OH^-	-0,90
	SO₃^2-+ 3H₂O + 6e= S^2-+ 6OH^-	-0,61
	2SO₃^2- + 3H_:O + 4e = S₂O₃^2- + 6OH^-	-0,58
	SO₄^2-+ 2H⁺ + 2e = H₂S0₄ + H₂O	0,20
	S₂O₆^2- + 4H⁺ + 2e = H₃SO₃+ H₂O	0,20
	S + 2e = S^2-	-0,48
	SO₄^2- + 8H⁺ + 8e = S^2- + 4H₂O	0,149
	SO₄^2- + 4H⁺ + 2e = H₂SO₄ + H₂O	0,17
	2NO₃^-+ 2H₂O +2e= N₂O₄ + 4OH^-	-0,85
	NO₃^- + NO + e = 2NO₂	-0,58
	NO₂^- + H₂O + e = NO + 2OH^-	-0,46
	NO₃^- + 5H₂O + 6e = NH₂OH + 7OH^-	-0,30
	N₂O₂^2- + 6H₂O + 4e = 2NH₂OH + 6OH^-	-0,73
	N₂O+ H₂O + 6H⁺ + 4e = 2NH₃OH⁺	-0,05
	NO₃^- +H₂O + 2e = NO₂^-+ 2OH^-	0,01
	2NO₂^- +3H₂O + 4e = N₂O +6OH^-	0,15
	HNO₂ +5H⁺ +4e = NH₃OH⁺ +H₂O	0,62
	NO₃^-+ 3H⁺ + 2e = HNO₂+ H₂O	0,94
	NO₃^- + 4H⁺ +3e = NO + 2H₂O	0,96
	HNO₃ + H⁺ + e = NO + H₂O	1,00
	2HNO₃ + 4H⁺ + 4e = N₂O + 3H₂O	1,29
	NH₃+ 3H⁺ + 2e = NH₄⁺ + H₂	1,96
	Fe₂S₃ + 2e = 2FeS + S^2-	-0,67
	Fe(OH)₃ + e = Fe(OH)₂ + OH^-	-0,56
	Fe²⁺ + 2e = Fe	-0,440
	Fe³⁺ + 3e = Fe	-0,037
	Fe³⁺ + e = Fe²⁺	0,771
	FeO₄^2- +8H⁺+ 3e = Fe³⁺ +4H₂O	1,90
	Mn(OH)₃ + e = Mn(0H)₂ + OH^-	-0,40
	MnO₂ + H₂O + 2e = Mn(OH)₂ +2OH^-	-0,05
	Mn(OH)₃ +e= Mn(OH)₂ +OH^-	0,10
	MnO₄^- +2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-	0,57
	MnO₄^2- +2H₂O +3e = MnO₂ + 4OH^-	0,58
	MnO₂ + 4H⁺ + 2e = Mn²⁺ +2H₂O	1,23
	Mn³⁺ + e = Mn²⁺	1,51
	MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O	1,51
	MnO₄^- + e = MnO₄^2-	0,54
	ClO₃^- + H₂O + e = ClO₂ + 2OH^-	-0,45
	ClO₄^- +H₂O +2e= ClO₃^- + 2OH^-	0,17
	ClO₃^- + H₂O + 2e = ClO₂^- + 2OH^-	0,35
	ClO₂^- + H₂O + 2e = ClO^- + 2OH^-	0,59
	ClO₃^- + 3H₂O + 6e = ClO^- + 6OH^-	0,62
	ClO₄^- +4H₂O +8e = Cl^-+ 8OH^-	0,51
	2C1O^- + 2H₂O +2e = Cl₂+ 4OH^-	0,52
	ClO₂^- + H₂O + 2e = CIO^- + 2OH^-	0,66
	ClO^- + H₂O + 2e = Cl^- + 2OH^-	0,89
	ClO₄^- + 2H⁺+ 2e = ClO₃^- + H₂O	1,19
	C1O₃^- + 3H⁺ +2e = HC1O₂ + H₂O	1,21
	ClO₄^- + 8H⁺+ 7e = 1/2Cl₂ + 4H₂O	1,34
	ClO₃^- + 6H⁺ +6e= Cl^- + 3H₂O	1,45
	Cl₂+ 2e = 2Cl^-	1,36
	HC1O + H⁺ + 2e =Cl^- +H₂O	1,49
	HC1O₂ +3H⁺+ 4e = Cl^- + 2H₂O	1,56
	CrO₄^2-+4H₂O + 3e = Cr(OH)₃ + 5OH^-	-0,12
	Cr₂O₇^2- +14H⁺ +6e= 2Cr³⁺ + 7H₂O	1,33
	CrO₄^2-+6H⁺ + 3e = Cr³⁺ + 3H₂O	1,335
	Cr³⁺ + e = Cr²⁺	-0,41
	JO₃^- + 6H⁺ +5e = 1/2J₂ +3H₂O	1,195
	JO₃^- + 3H₂O + 6e = J^-+ 6OH^-	0,26
	BrO₃^- + 3H₂O + 6e = Br ^-+6OH^-	0,61
	BrO^-+H₂O + 2e = Br^- + 2OH^-	0,76
	Br₂ + 2e = 2Br^-	1,065
	HBrO + H⁺ +2e = Br^- + H₂O	1,33
	BrO₃^- + 6H⁺+ 5e = ½ Br₂ + 3H₂O	1,52
	HBrO + H⁺+ e = ½ Br₂ + H₂O	1,59
	½ H₂ + e = H^-	-2,23
	2H⁺+ 2e = H₂	0,000
	2H⁺ + 2e = H₂ (pH = 7)	-0,414
	O₂ + e = O₂^-	-0,56
	O₂ +2H₂O + 4e = 4OH^-	0,401
	O₂ + 4H⁺ + 4e = 2H₂O	1,229
	O₂ + 2H⁺ + 2e = H₂O₂	0,682
	H₂O₂+2H⁺+ 2e = 2H₂O	1,77
	PbO₂ + 4H⁺ + 2e = Pb²⁺ + 2H₂O	1,455

Фізичні величини та числові значення деяких констант:

- одиниці маси (m) 1 г = 10^{-3 кг;}

- одиниці об’єму (V) 1 дм³ = 1 л = 10^{-3 м3};

- одиниці густини (r) 1 г/мл або г/см³ = 10^-3 г/л або г/дм³ або кг/м³;

- одиниці часу (t) 1 год = 60 хв або 3600 с;

- одиниці тиску (р) 1 атм = 760 мм рт.ст. = 100325 Па = 101,3 кПа або

1мм рт.ст. =1,31×10^-3 атм = 133,322 Па;

- одиниці теплоти та енергії (Q, E) 1 кал = 4,1868 Дж або

1 еВ = 1,602×10^-19 Дж;

- одиниця електричного заряду (Q, q) 1- = 1,602×10^-19 Кл;

- число Авогадро (С¹² = 12,0000…..) N_А = 6,02252×10²³ моль^-1;

- заряд електрона - = (4,8030 ± 0,001) × 10^-10 ел.ст.од. = 1,602 × 10^-19 Кл;

- маса електрона m = 9,1091 × 10^{-31 кг = 0,00054860 а.о.м.;}

- газова стала R = 1,9872 кал× град^-1×моль^-1 = 8,3143 Дж ×К^-1×моль^-1 =

= 0,082057 л× атм× град^-1×моль^-1;

- молярний об’єм (ідеальний газ, 0°С, 1 атм) = 22,414×10³ см³×моль^-1 =

=22,414 л = 2,241436 ×10^{-2 м3} ×моль^-1;

- стала Планка h = 6,6256 × 10^-27 ерг × с = 6,6256 × 10^-34 Дж × с;

- швидкість світла у вакуумі = 2,99795 × 10⁸ м × с^-1;

- p = 3,14159;

- е = 2,7183;

- ln 10 = 2,3026;

- константа Фарадея F = 96487 Кл/моль;

- абсолютна температура плавлення льоду Т_{пл. льоду}= 273,15 К;

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ

КИЇВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... БУДІВНИЦТВА І АРХІТЕКТУРИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ДОДАТКИ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

З ХІМІЇ
Київ КНУБіА 2007 Завдання для самостійної роботи з хімії / Упоряд. Ємельянов Б.М., Руденко І.Ф., Гречанюк В.Г., Апанасенко В.Ю., Вітовецька Т.В., Бондар О.О

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
1. Визначити молярні маси гідроксиду калію, фосфату кальцію і ортофосфорної кислоти. 2. Визначити масу 1 м3 вуглекислого газу за н.у. 3. Яка буде маса 100 л аміаку за н

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА
1. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Показати розподіл електронів цих атомів по електронним коміркам. До якого електронного сімейства відносяться ці елемен

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. БУДОВА МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ
1. Який хімічний зв’язок називається ковалентним? Чим пояснюється напрямленість ковалентного зв’язку? Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює будову молекули води? 2. У яких випадках утво

IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1. Дати визначення оксидів і їх класифікацію. 2. Добування та хімічні властивості кислотних оксидів. 3. Написати рівняння реакцій, які описують способи добування амфотерних оксиді

КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД ТА ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ
1. Обчисліть масову частку хлориду калію, якщо відомо, що 10 г його розчинено у 200 г води. 2. Чому дорівнює молярна частка хлориду натрію, якщо відомо, що 20 г його розчинено у 160 мл вод

ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ
1. Розчин, який містить 1,22 г бензойної кислоти C6H5COOH та 100 г сірковуглецю, кипить при температурі 46,629 °С (температура кипіння сірковуглецю 46,3 °С). Обчисліть ебуліо

VI. ЕНЕРГЕТИКА ТА КІНЕТИКА ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ
1. Користуючись необхідними термодинамічними функціями розрахувати можливість відновлення зо допомогою оксиду вуглецю (ІІ) таких металів з їх оксидів: Al2O3, CuO. 2.

VII. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ
1. Скласти рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, в молекулярному та іонному виді між: а) NaHCO3 i NaOH; б) K2SiO3 i HCl. 2

VIII. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
1. Написати рівняння реакції гідролізу в молекулярному та іонному виді для солей AgNO3 і MgCl2 Визначити, яке середовище утворюється в розчинах цих солей, та вказати значення

IX. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
I. Закінчити рівняння окислювально-відновних реакцій, склавши електронно-іонні схеми процесів окислення та відновлення, вказавши окислювач та відновник і розрахувавши коефіцієнти. II. Визн

X. СПОЛУКИ МАГНІЮ, КАЛЬЦІЮ, АЛЮМІНІЮ, КРЕМНІЮ
1. З яких природних сполук добувають алюміній в промисловості? Написати рівняння реакцій, які відбуваються при добуванні алюмінію. 2. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетвор

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати