рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ - раздел Химия, ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ 1. Скласти Електронну Формулу Хрому, Виходячи З Якої Визначит...

1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості.

2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати ці сполуки.

3. Напишіть формули оксидів і гідроксидів хрому. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.

4. Напишіть графічні формули кислот хрому зі ступенем окислення +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.

5. Закінчити рівняння реакцій:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ®

MnO₂ + KOH + KNO₃ ®

Fe₂O₃ + Na₂CO₃ ®

6. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображують амфотерні властивості оксиду і гідроксиду хрому (ІІІ).

7. Як гідролізується сульфат хрому (ІІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступеням).

8. У водному розчині між хроматом і дихроматом існує рівновага:

2CrO₄^2- + 2H⁺↔ Cr₂O₇^2- + H₂O

Куди зміститься рівновага при додаванні кислоти або лугу? Яка з солей при цьому утворюється?

9. Як реагує оксид хрому (VI) з концентрованою соляною кислотою? Скласти рівняння реакції.

10. Закінчити рівняння реакцій:

Fe₂O₃+ KOH + KNO₃ ®

Cr(OH)₃ + NaOH ® (в розчинах)

Mn₂O₇ + H₂O ®

11. Як одержати хроміт натрію з сульфату хрому (ІІІ)? Складіть відповідні рівняння реакцій: коли утворюються метахроміт, ортохроміт та тетрагідроксохроміт.

12. Складіть відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:

Cr₂O₃® CrCl₃ ®Cr(OH)₃ ® KCrO₂ ® K₂CrO₄

13. Скласти електронну формулу атома марганцю, виходячи з якої визначити його валентні можливості.

14. Навести приклади сполук марганцю, в яких марганець має різні ступені окислення. Назвати ці сполуки.

15. Напишіть формули оксидів і гідроксидів марганцю. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.

16. Напишіть графічні формули кислот марганцю зі ступенем окислення +6, +7. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.

17. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду марганцю (IV).

18. Закінчити рівняння реакцій:

FeCl₂ + K₃[Fe(CN)₆] ®

Cr(OH)₃ + NaOH ® (при сплавлені)

K₂MnO₄ + Cl₂ ®

19. Як гідролізується сульфат марганцю (ІІ)? Скласти рівняння реакції гідролізу у молекулярній та іонній формі (по ступіням).

20. Як взаємодіє оксид марганцю (IV) з розведеною та концентрованою кислотою? Складіть відповідні рівняння реакцій.

21. Який ступінь окислення має марганець в окислювально-відновних реакціях, якщо він є тільки окислювачем, тільки відновником або тим і іншим. Напишіть відповідні електронні формули для цих станів марганцю.

22. Як одержати кисень з перманганату калію? Скласти рівняння реакції.

23. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:

Mn ® MnSO₄ ® K₂MnO₄ ® KMnO₄ ® MnO₂

24. Скласти електронну формулу атома заліза, виходячи з якої визначити його валентні можливості.

25. Напишіть формули оксидів і гідроксидів заліза. Які їх хімічні властивості? Складіть відповідні рівняння реакцій за їх участю з кислотами та основами.

26. Напишіть графічні формули кислот заліза зі ступенем окислення +3 та +6. Дайте назви цим кислотам і, відповідно, солям, які утворюються.

27. Складіть відповідні рівняння реакцій, які відображають амфотерні властивості оксиду і гідроксиду заліза (IІІ).

28. Як відбувається гідроліз сульфіду заліза (ІІ) та сульфату заліза (ІІІ)? Написати рівняння реакцій гідролізу у молекулярній та іонній формі.

29. Визначити ступінь окислення заліза в сполуках:

KFeO₂, Ca₃(FeO₃)₂, Mg₃[Fe(OH)₆]₂, FeSO₄, Fe(NO₃)₃, CaFeO₄. Дати назви цим сполукам.

30. До якого класу сполук належить Fe₃O₄? Скласти графічну формулу цієї сполуки, дати назву та визначити ступінь окислення заліза.

31. Закінчити рівняння реакцій:

FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] ®

K₂Cr₂O₇ + NaOH ®

KMnO₄ + KNO₂ + H₂O ®

32. Ферат калію одержують у сильно лужному середовищі при взаємодії оксиду заліза (ІІІ) з нітратом калію. Скласти рівняння цієї окислювально-відновної реакції.

33. Як взаємодіє залізо з розведеними і концентрованими соляною, сірчаною та азотною кислотами? Навести приклади рівнянь реакцій та умови їх перебігу.

34. Скласти відповідні рівняння реакцій для низки перетворень:

Fe ® FeCl₂ ®Fe(OH)₂ ® Fe(OH)₃® NaFeO₂

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ

КИЇВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... БУДІВНИЦТВА І АРХІТЕКТУРИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

З ХІМІЇ
Київ КНУБіА 2007 Завдання для самостійної роботи з хімії / Упоряд. Ємельянов Б.М., Руденко І.Ф., Гречанюк В.Г., Апанасенко В.Ю., Вітовецька Т.В., Бондар О.О

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
1. Визначити молярні маси гідроксиду калію, фосфату кальцію і ортофосфорної кислоти. 2. Визначити масу 1 м3 вуглекислого газу за н.у. 3. Яка буде маса 100 л аміаку за н

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА
1. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Показати розподіл електронів цих атомів по електронним коміркам. До якого електронного сімейства відносяться ці елемен

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. БУДОВА МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ
1. Який хімічний зв’язок називається ковалентним? Чим пояснюється напрямленість ковалентного зв’язку? Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює будову молекули води? 2. У яких випадках утво

IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
1. Дати визначення оксидів і їх класифікацію. 2. Добування та хімічні властивості кислотних оксидів. 3. Написати рівняння реакцій, які описують способи добування амфотерних оксиді

КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД ТА ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ
1. Обчисліть масову частку хлориду калію, якщо відомо, що 10 г його розчинено у 200 г води. 2. Чому дорівнює молярна частка хлориду натрію, якщо відомо, що 20 г його розчинено у 160 мл вод

ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ
1. Розчин, який містить 1,22 г бензойної кислоти C6H5COOH та 100 г сірковуглецю, кипить при температурі 46,629 °С (температура кипіння сірковуглецю 46,3 °С). Обчисліть ебуліо

VI. ЕНЕРГЕТИКА ТА КІНЕТИКА ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ
1. Користуючись необхідними термодинамічними функціями розрахувати можливість відновлення зо допомогою оксиду вуглецю (ІІ) таких металів з їх оксидів: Al2O3, CuO. 2.

VII. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ
1. Скласти рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, в молекулярному та іонному виді між: а) NaHCO3 i NaOH; б) K2SiO3 i HCl. 2

VIII. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
1. Написати рівняння реакції гідролізу в молекулярному та іонному виді для солей AgNO3 і MgCl2 Визначити, яке середовище утворюється в розчинах цих солей, та вказати значення

IX. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
I. Закінчити рівняння окислювально-відновних реакцій, склавши електронно-іонні схеми процесів окислення та відновлення, вказавши окислювач та відновник і розрахувавши коефіцієнти. II. Визн

X. СПОЛУКИ МАГНІЮ, КАЛЬЦІЮ, АЛЮМІНІЮ, КРЕМНІЮ
1. З яких природних сполук добувають алюміній в промисловості? Написати рівняння реакцій, які відбуваються при добуванні алюмінію. 2. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетвор

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати

ДОДАТКИ
Додаток 1 Таблиця електронегативності елементів (за Л. Полінгом) H 2,1 He -