рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Реферат Курсовая Конспект

IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК - раздел Химия, ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ 1. Дати Визначення Оксидів І Їх Класифікацію. 2. Добування Та Хімічн...

1. Дати визначення оксидів і їх класифікацію.

2. Добування та хімічні властивості кислотних оксидів.

3. Написати рівняння реакцій, які описують способи добування амфотерних оксидів, а також їх хімічних властивостей.

4. Написати рівняння реакцій добування основних оксидів та їх хімічні властивості.

5. Класифікація кислот. Написати рівняння реакцій добування кислот та їх хімічні властивості.

6. Як класифікують такі кислоти: Н2S, Н2SО4, Н2СгО4, Н3РО4? Навести їх графічні формули.

7. Навести класифікацію основ. Способи добування.

8. Які з наведених основ взаємодіють між собою: Zn(OH)2, Ca(OH)2, NaOH, Al(OH)3, Cu(ОН)2? Написати рівняння реакцій.

9. Написати рівняння реакцій, які відображають хімічні властивості амфотерних основ.

10. Як змінюються хімічні властивості оксидів елементів третього періоду періодичної системи з найбільшим ступенем окислення? Навести приклади.

11. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:

Zn →ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2

12. Які солі називаються основними? Наведіть приклади їх одержання.

13. Які солі називаються середніми? Наведіть приклади їх одержання.

14. Які солі називаються кислими? Наведіть приклади їх одержання.

15. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

16. Які із наведених нижче сполук будуть взаємодіяти з NаОН? Напишіть рівняння реакцій.

MgO, N2O3, Cr2O3, H3PO4, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

17. Написати рівняння реакцій, які описують такі перетворення:

Fe → FeCl2 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3

18. Класифікація основ. Хімічні властивості амфотерних основ.

19. Навести графічні формули таких солей: СаСl2, МgСО3, Са(НСО3)2, (СuОН)2SО4 , Сu(НSО4)2.

20. Одержати і назвати за міжнародною номенклатурою такі солі: FеSО4 , Nа2НРО4, АlС13, Аl(ОН)2Сl.

21. Одержати і назвати за міжнародною номенклатурою такі солі: Fе2(SО4)3, Na3РО4 , NaН2РО4, АlОНС12.

22. Назвати і навести графічні формули таких кислот:

Н3РО3 , НРО3 , H2SiО3 , HMnО4 .

23. Які з наведених хімічних сполук можуть взаємодіяти між собою: Аl і Са(ОH)2; Fе2О3 і Н2SO4; Zn(ОH)2 і Аl(ОН)3; K2О і H3PO4; FеО і NaОН; Сu(ОН)2 і Н2SО4 (надлишок)? Написати рівняння можливих реакцій.

24. Закінчити рівняння реакцій і назвати за міжнародною номенклатурою одержані хімічні сполуки:

ZnSО4 + NаОН = Cu(ОH)2(надлишок) + HCl =

Fe(OH)3 + H2SO4 = Na2CO3 + H2SO3 =

25. Написати реакції отримання вказаних солей і навести їх графічні формули: MgOHCl, Ba(NO3)2, (CaOH)2SO4, CaHPO4

26. Закінчити рівняння реакцій:

CaO + N2O5 = Ba(OH)2 + SO2 =

CuSO4 + KOH = CaCl2 + K3PO4 =

27. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:

Cu → Cu(NO3)2 → CuOHNO3 → Cu(OH)2

28. З якими з наведених сполук MgO, N2O3, Cu2O, H3PO4, Cu(OH)2, Al(OH)3 буде взаємодіяти NaOН?

29. Які з оксидів, що виражаються формулами CaO, Al2O3, CO, N2O3, K2O реагуватимуть з водою за звичайних умов і що в результаті цього утвориться? Написати рівняння можливих реакцій.

30. Чи можуть оксиди реагувати з солями? Відповідь підтвердить за допомогою рівнянь реакцій.

31. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:

Na → NaOH → NaHSO4 → Na2SO4

32. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:

Mg → MgO → MgCl2 → MgOHCl

33. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:

Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → FeOH(NO3)2 → Fe(NO3)3

34. Здійснити перетворення і дати характеристику хімічним властивостям підкреслених речовин:

Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Na3AlO3

 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ З ХІМІЇ

КИЇВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... БУДІВНИЦТВА І АРХІТЕКТУРИ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: IV. КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

З ХІМІЇ
    Київ КНУБіА 2007 Завдання для самостійної роботи з хімії / Упоряд. Ємельянов Б.М., Руденко І.Ф., Гречанюк В.Г., Апанасенко В.Ю., Вітовецька Т.В., Бондар О.О

ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ І ЗАКОНИ ХІМІЇ
1. Визначити молярні маси гідроксиду калію, фосфату кальцію і ортофосфорної кислоти. 2. Визначити масу 1 м3 вуглекислого газу за н.у. 3. Яка буде маса 100 л аміаку за н

ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА
1. Написати електронні формули атомів елементів з порядковими номерами 9 і 28. Показати розподіл електронів цих атомів по електронним коміркам. До якого електронного сімейства відносяться ці елемен

ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК. БУДОВА МОЛЕКУЛ І КРИСТАЛІВ
1. Який хімічний зв’язок називається ковалентним? Чим пояснюється напрямленість ковалентного зв’язку? Як метод валентних зв’язків (ВЗ) пояснює будову молекули води? 2. У яких випадках утво

КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД ТА ПРИГОТУВАННЯ РОЗЧИНІВ
1. Обчисліть масову частку хлориду калію, якщо відомо, що 10 г його розчинено у 200 г води. 2. Чому дорівнює молярна частка хлориду натрію, якщо відомо, що 20 г його розчинено у 160 мл вод

ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ РОЗЧИНІВ
1. Розчин, який містить 1,22 г бензойної кислоти C6H5COOH та 100 г сірковуглецю, кипить при температурі 46,629 °С (температура ки­піння сірковуглецю 46,3 °С). Обчисліть ебуліо

VI. ЕНЕРГЕТИКА ТА КІНЕТИКА ХІМІЧНИХ ПРОЦЕСІВ
1. Користуючись необхідними термодинамічними функціями розрахувати можливість відновлення зо допомогою оксиду вуглецю (ІІ) таких металів з їх оксидів: Al2O3, CuO. 2.

VII. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ
  1. Скласти рівняння реакцій, що відбуваються в розчинах, в молекулярному та іонному виді між: а) NaHCO3 i NaOH; б) K2SiO3 i HCl. 2

VIII. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
1. Написати рівняння реакції гідролізу в молекулярному та іонному виді для солей AgNO3 і MgCl2 Визначити, яке середовище утворюється в розчинах цих солей, та вказати значення

IX. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ
I. Закінчити рівняння окислювально-відновних реакцій, склавши електронно-іонні схеми процесів окислення та відновлення, вказавши окислювач та відновник і розрахувавши коефіцієнти. II. Визн

X. СПОЛУКИ МАГНІЮ, КАЛЬЦІЮ, АЛЮМІНІЮ, КРЕМНІЮ
1. З яких природних сполук добувають алюміній в промисловості? Написати рівняння реакцій, які відбуваються при добуванні алюмінію. 2. Скласти рівняння реакцій для здійснення таких перетвор

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
  1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати

XI. сполуки хрому, маНГАНУ та ФЕРУМУ
  1. Скласти електронну формулу хрому, виходячи з якої визначити його валентні можливості. 2. Навести приклади сполук хрому, в яких хром має різні ступені окислення, назвати

ДОДАТКИ
Додаток 1 Таблиця електронегативності елементів (за Л. Полінгом)   H 2,1   He -  

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги