рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ - раздел Химия, ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ Самостоятельная Работа Студентов (Срс) Способ Активного, Целенаправленного Пр...

Самостоятельная работа студентов (СРС) способ активного, целенаправленного приобретения студентом новых для него знаний и умений без непосредственного участия в этом процессе преподавателей – один из необходимых дополнительных к лекционному курсу и лабораторному практикуму методов обучения. СРС способствует развитию навыков самостоятельного освоения учебного материала с использованием методических разработок преподавателей кафедры, лекционного курса, а также рекомендованной специальной литературы.

В результате освоения курса физической и коллоидной химии студент должен знать физико-химические закономерности, необходимые для освоения специальных технологий и практической деятельности, приобрести навыки физико-химических расчётов и экспериментов, использования справочной литературы.

Для изучения курса физической химии студентам предлагается следующий порядок работы:

- Лекционный материал необходимо прорабатывать после прослушивания и конспектирования лекции. Своевременная проработка материалов лекций позволяет освоить и закрепить полученные знания.

- Для более глубокого освоения и закрепления теории курса необходимо использовать рекомендованные литературные источники, список которых приведён в конце методических указаний.

- Теоретический курс выполните для себя в виде краткого конспекта. При этом особое внимание следует обратить на усвоение понятий, определений, законов, вывод уравнений.

- К некоторым разделам курса физической и коллоидной химии выполняются лабораторные работы. Отчеты к лабораторным работам, как правило, выполняются самостоятельно. При этом к каждой работе разработаны методические указания, используя которые можно составить такой отчет. Отчет должен быть оформлен в соответствии с стандартом университета СТО005-2009. Отчет по лабораторной работе должен быть представлен преподавателю для проверки не позднее следующего (после выполнения работы) занятия.

- Графики, которые необходимо выполнять по условию задачи, вычерчиваются на миллиметровой бумаге или, в крайнем случае, на бумаге в клетку. Выполняя график, необходимо помнить следующее:

▪ размер графика должен быть не меньше половины листа тетради;

▪ на осях координат отмечаются через равные интервалы масштабные единицы;

▪ масштаб выбирается таким образом, чтобы от точки пересечения координат до их конца расстояние было немного больше, чем разность между наибольшими и наименьшими значениями координат точек;

▪ точки соединять плавной кривой таким образом, чтобы большинство из них попало на кривую или были в одинаковой мере отдалены по обе стороны от кривой.

- После каждой работы в методических указаниях предложены контрольные вопросы, на которые необходимо ответить письменно в конце отчета.

- Если в лабораторной работе использовались измерительные приборы для определения какой-либо физико-химической величины, то в этом случае необходимо рассчитать ошибку опыта.

- Каждый отчет по лабораторной работе должен завершаться выводом. Вывод помогает раскрыть суть выполненной работы, понять изучаемый материал. Вывод не должен содержать такие фразы, как «Я научился измерять…». Он должен отражать изучаемую тему и закономерности физической и коллоидной химии, которые исследовали при выполнении работы или при расчетах по экспериментальным данным.

- Для закрепления теоретического материала рекомендовано также разобрать примеры, проверить свои знания путём решения типовых задач. Для этой цели на кафедре разработано учебное пособие по физической химии с кратким теоретическим введением к каждой теме, предусмотренной программой, примерами решения типовых задач и контрольными заданиями по вариантам.

Учебная и рабочая программы дисциплины предусматривают решение задач по следующим разделам:

- Теплоемкость;

- Закон Гесса;

- Зависимость теплового эффекта реакции от температуры;

- Расчет ∆G; ∆H; ∆U и ∆S по справочным данным;

- Зависимость изменения энтропии от температуры;

- Зависимость изменения энергии Гиббса от температуры;

- Зависимость логарифма константы равновесия от температуры;

- Расчет равновесного выхода продуктов реакции при заданных условиях

- Расчет константы скорости и определение порядка реакции по экспериментальным данным интегральными и дифференциальными методами.

К решению задач необходимо приступить сразу после проработки теоретического курса. Каждый студент решает задачи только своего варианта.

Задачи следует оформлять в отдельной 12-ти листовой тетради. Перед решением задачи необходимо записать ее условие, химическую реакцию, если она дана. Листы тетради должны быть оформлены полями. Помарки, грязь и исправления не допускаются. Черновики с решениями могут быть вложены в тетрадь с решенными задачами. Если результатом расчетов должен быть график зависимости, то его оформление осуществляется с учетом тех же требований, о которых было сказано выше.

Для успешной самостоятельной работы студентов по курсу «Физической и коллоидной химии» на сайте ИрГТУ будут размещены материалы учебно-методического комплекса, которые включают в себя электронные варианты методических разработок, мультимедийные материалы по законам термодинамики, электронная (в формате hmtl) лекция по основам термохимии и курс лекций.

Для самостоятельного углубленного изучения предлагаются следующие разделы курса:

· Теплоемкость;

· Простейшие теплоты химических превращений;

· Каталитические реакции;

· Седиментационное равновесие.

· Агрегативная устойчивость коллоидных систем;

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ... ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Теплоемкость
Теплоемкость (С, Дж/К) – это некоторое количество теплоты, подведенное к системе некоторой массы, изменяет ее температуру на некоторую величину. В зависимости от количества теплоты

Приближенные методы расчета теплоемкости
Приближенные методы расчета теплоемкости применяют в случае отсутствия ее значения в справочной литературе. Ниже приводятся основные правила ее расчетов: Правило Дюлонга и Пти: тепл

Закон Гесса
Определим некоторые понятия термохимии. Теплота образования вещества – тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых. Теплоты образования простых веществ принимаютс

Простейшие теплоты химических превращений.
К простейшим теплотам химических превращений относятся: - теплота образования вещества; - теплота сгорания вещества; - теплота нейтрализации; - теплота растворен

Т∙ −393,21∙Т – 19,98∙10-3∙Т2 – 0,187∙10-6∙Т3 − − 214982,12
Проверка уравнения. По первому приближению Улиха: = -247400 + 298∙253,21 = −171943Дж = 96,98∙298∙ −393,21∙298 – 19,98∙10

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студенту следует знать: 1. Определение теплоемкости; 2. Истинную и среднюю, удельную, молярную и атомную, изобарную и изохорную теплоем

Простейшие теплоты химических превращений
При изучении темы нужно обратиться к учебникам: [1] и [2], раздел химической термодинамики – термохимия Решить задачи: [16, 3, 7, 10], раздел Первое начало термодинамики и термохи

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студенту следует знать: 1. Закон Гесса. Понятие теплового эффекта. Термодинамический и термохимический тепловой эффект; 2. Расчет тепло

Основные навыки
Студент должен уметь: 1. Использовать закон Гесса для расчета теплового эффекта реакции по справочным данным при стандартных условиях; 2. Использовать закон Гесса

Каталитические реакции
При изучении данной темы студент должен обратиться к учебникам: [1], [2] и [3] раздел «Химическая кинетика и катализ» и подраздел «Гомогенный катализ», «Ферментативные реакции», «Гетероген

КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Скорость химической реакции при данной температуре определяется скоростью образования активированного комплекса, которая, в свою очередь, зависит от величины энергии активации. Во многих химических

Гомогенный катализ.
Гомогенный катализ – каталитические реакции, в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе. В случае гомогенно-каталитических процессов катализатор образует с реагентами промежуточные реа

Автокатализ.
Автокатализ – процесс каталитического ускорения химической реакции одним из её продуктов. В качестве примера можно привести катализируемую ионами водорода реакцию гидролиза сложных эфиров. Образующ

Гетерогенный катализ.
Гетерогенный катализ – каталитические реакции, идущие на поверхности раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Механизм гетерогенно-каталитических процессов значительно более

Ферментативный катализ.
Ферментативный катализ – каталитические реакции, протекающие с участием ферментов – биологических катализаторов белковой природы. Ферментативный катализ имеет две характерные особенности:

F + S ⇆ FS → F + P
Исследование зависимости скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата при неизменной концентрации фермента показали, что с увеличением концентрации субстрата скорость реакции сначала у

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студент должен знать: 1. Основные понятия катализа. 2. Основные представления о механизме каталитической реакции. 3. Кинетичес

Основные навыки
Студент должен уметь: - Определять и формулировать цель работы - Определять кинетические параметры гомогенных каталитических и автокаталитических процессов, испол

Исходные данные
Время, τ, мин 12,8 ∞ К

Интегрально-расчетный метод
№ пп Время, τ, мин Концентрация продукта, с∙103, моль/л Концентрация исходного вещества, с&

Дифференциально-расчетный метод
№ п/п τ, мин с∙103, моль/л ∙104 моль/л∙мин–1

Математическая обработка экспериментальных данных.
∙104 моль/л∙мин–1 ∙103 моль/л

Кинетическая устойчивость золей. Седиментация
Частицы дисперсной фазы одновременно испытывают действие силы земного притяжения и архимедовой силы; в зависимости от соотношения плотностей дисперсионной среды и дисперсной фазы равнодействующая э

Агрегативная устойчивость
При изучении данной темы студент должен обратиться к учебникам: [8], [9] раздел «Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем» и подразделы «Термодинамика устойчивости дисперсн

Строение коллоидной мицеллы
Лиофобные коллоиды обладают очень высокой поверхностной энергией и являются поэтому термодинамически неустойчивыми; это делает возможным самопроизвольный процесс уменьшения степени дисперсности дис

Коагуляция лиофобных коллоидов
Как было показано выше, лиофобные коллоиды являются термодинамически неустойчивыми системами, существующими благодаря стабилизации за счет возникновения двойного электрического слоя. Изменение сост

Механизм и кинетика коагуляции золей электролитами
Необходимому для коагуляции сближению частиц дисперсной фазы препятствует, как было показано выше, электростатическое отталкивание имеющих одноименный заряд коллоидных частиц и противоионов и взаим

Старение золей и пептизация
Термодинамическая неустойчивость лиофобных коллоидных систем является причиной старения золей – самопроизвольной коагуляции (автокоагуляции) золей. Автокоагуляция золей происходит значительно медле

Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студент должен знать: 1. Какие факторы агрегативной устойчивости лиофобных золей вам известны? Сформулируйте правило коагуляции золей электролит

И ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ПОДГОТОВКИ
Основными формами контроля по дисциплине являются: 1. Защита лабораторных работ. Каждый студент должен выполнить в химической лаборатории по методическим указаниям [12-14]

Вопросы для самопроверки
1. Дайте определение понятия «система». Система открытая и закрытая? Система изолированная. Гомогенная и гетерогенная система? 2. Дайте определение понятия «теплота». Можно ли говорить о з