Следовательно, полученное уравнение характеризует температурную зависимость ΔG = f(T) в найденном диапазоне. В программе Excel по данному уравнению находим ряд по заданным температурам и строим график температурной зависимости энергии Гиббса. Из графика видно, что при повышении температуры энергия Гиббса возрастает и при температуре больше 900 К ее изменение будет больше нуля. Из этого следует, что при температуре выше 900 К реакция невозможна в прямом направлении. Таким образом, интервал температур, при котором исследуемая реакция возможна в прямом направлении составляет от 298 до ~900 К. При 900 К наступает предел протекания процесса.
Задача 2. Рассчитать свободную энергию вещества при стандартных условиях. Для примера возьмем Са(NO3)2.
Решение.Составим термохимическое уравнение образования вещества из простых веществ: Са + N2 + 3О2 = Са(NO3)2, = −938,76 кДж/моль.
Для расчета воспользуемся следующим уравнением:
Изменение энтальпии реакции равно энтальпии образования нитрата кальция. (так как простых веществ принято равной нулю)
В уравнении (2) в скобках стандартная энтропия образования простых веществ, участвующих в реакции. ( Дж/моль∙К). Проверить правильность расчета можно, сравнив справочное и рассчитанное по уравнению (3) значение . Для этого выпишем из [] = −743,49 кДж/моль. Из расчетов видно, что табличное и расчетное значение отличатся друг от друга на незначительную величину (0,012%).
Занятие 6.
Закрепление предыдущего материала. Проверка знаний: «Мозговой штурм», Элементы деловой игры. Самостоятельная работа. Например: Используя элементы деловой игры решить следующую задачу (участвуют все, присутствующие на занятии).
Задача. В закрытых системах, обменивающихся с окружающей средой только энергией, для определения возможности, направления и предела протекания процесса, необходимо учитывать значения двух факторов – энтальпийного и энтропийного. Определить возможность и направление (при стандартных условиях) любого процесса по следующим соотношениям:
1. < 0, > 0; 2. < 0, < 0;
> 0, > 0; < 0, < 0.
Соотношение 3: процесс невозможен при стандартной температуре. Чтобы его осуществить, необходимо повысить температуру до значения ( = 0) и выше. При этом будет уменьшаться, что свидетельствует о возможности процесса.
Соотношение 4: процесс невозможен при стандартных условиях. Дальнейшее повышение температур не приведет к равновесному состоянию системы. Поэтому при любой температуре этот процесс невозможен в прямом направлении.
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
Самостоятельная работа студентов (СРС) способ активного, целенаправленного приобретения студентом новых для него знаний и умений без непосредственного участия в этом процессе преподавателей – один
Теплоемкость
Теплоемкость (С, Дж/К) – это некоторое количество теплоты, подведенное к системе некоторой массы, изменяет ее температуру на некоторую величину.
В зависимости от количества теплоты
Приближенные методы расчета теплоемкости
Приближенные методы расчета теплоемкости применяют в случае отсутствия ее значения в справочной литературе. Ниже приводятся основные правила ее расчетов:
Правило Дюлонга и Пти: тепл
Закон Гесса
Определим некоторые понятия термохимии. Теплота образования вещества – тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых. Теплоты образования простых веществ принимаютс
Простейшие теплоты химических превращений.
К простейшим теплотам химических превращений относятся:
- теплота образования вещества;
- теплота сгорания вещества;
- теплота нейтрализации;
- теплота растворен
Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студенту следует знать:
1. Определение теплоемкости;
2. Истинную и среднюю, удельную, молярную и атомную, изобарную и изохорную теплоем
Простейшие теплоты химических превращений
При изучении темы нужно обратиться к учебникам:
[1] и [2], раздел химической термодинамики – термохимия
Решить задачи: [16, 3, 7, 10], раздел Первое начало термодинамики и термохи
Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студенту следует знать:
1. Закон Гесса. Понятие теплового эффекта. Термодинамический и термохимический тепловой эффект;
2. Расчет тепло
Основные навыки
Студент должен уметь:
1. Использовать закон Гесса для расчета теплового эффекта реакции по справочным данным при стандартных условиях;
2. Использовать закон Гесса
Каталитические реакции
При изучении данной темы студент должен обратиться к учебникам:
[1], [2] и [3] раздел «Химическая кинетика и катализ» и подраздел «Гомогенный катализ», «Ферментативные реакции», «Гетероген
КАТАЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Скорость химической реакции при данной температуре определяется скоростью образования активированного комплекса, которая, в свою очередь, зависит от величины энергии активации. Во многих химических
Гомогенный катализ.
Гомогенный катализ – каталитические реакции, в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе. В случае гомогенно-каталитических процессов катализатор образует с реагентами промежуточные реа
Автокатализ.
Автокатализ – процесс каталитического ускорения химической реакции одним из её продуктов. В качестве примера можно привести катализируемую ионами водорода реакцию гидролиза сложных эфиров. Образующ
Гетерогенный катализ.
Гетерогенный катализ – каталитические реакции, идущие на поверхности раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами. Механизм гетерогенно-каталитических процессов значительно более
Ферментативный катализ.
Ферментативный катализ – каталитические реакции, протекающие с участием ферментов – биологических катализаторов белковой природы. Ферментативный катализ имеет две характерные особенности:
F + S ⇆ FS → F + P
Исследование зависимости скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата при неизменной концентрации фермента показали, что с увеличением концентрации субстрата скорость реакции сначала у
Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студент должен знать:
1. Основные понятия катализа.
2. Основные представления о механизме каталитической реакции.
3. Кинетичес
Основные навыки
Студент должен уметь:
- Определять и формулировать цель работы
- Определять кинетические параметры гомогенных каталитических и автокаталитических процессов, испол
Кинетическая устойчивость золей. Седиментация
Частицы дисперсной фазы одновременно испытывают действие силы земного притяжения и архимедовой силы; в зависимости от соотношения плотностей дисперсионной среды и дисперсной фазы равнодействующая э
Агрегативная устойчивость
При изучении данной темы студент должен обратиться к учебникам:
[8], [9] раздел «Агрегативная устойчивость и коагуляция дисперсных систем» и подразделы «Термодинамика устойчивости дисперсн
Строение коллоидной мицеллы
Лиофобные коллоиды обладают очень высокой поверхностной энергией и являются поэтому термодинамически неустойчивыми; это делает возможным самопроизвольный процесс уменьшения степени дисперсности дис
Коагуляция лиофобных коллоидов
Как было показано выше, лиофобные коллоиды являются термодинамически неустойчивыми системами, существующими благодаря стабилизации за счет возникновения двойного электрического слоя. Изменение сост
Механизм и кинетика коагуляции золей электролитами
Необходимому для коагуляции сближению частиц дисперсной фазы препятствует, как было показано выше, электростатическое отталкивание имеющих одноименный заряд коллоидных частиц и противоионов и взаим
Старение золей и пептизация
Термодинамическая неустойчивость лиофобных коллоидных систем является причиной старения золей – самопроизвольной коагуляции (автокоагуляции) золей. Автокоагуляция золей происходит значительно медле
Основные закономерности и понятия
После изучения данной темы студент должен знать:
1. Какие факторы агрегативной устойчивости лиофобных золей вам известны? Сформулируйте правило коагуляции золей электролит
И ОЦЕНКА КАЧЕСТВА ПОДГОТОВКИ
Основными формами контроля по дисциплине являются:
1. Защита лабораторных работ. Каждый студент должен выполнить в химической лаборатории по методическим указаниям [12-14]
Вопросы для самопроверки
1. Дайте определение понятия «система». Система открытая и закрытая? Система изолированная. Гомогенная и гетерогенная система?
2. Дайте определение понятия «теплота». Можно ли говорить о з
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов