Вопросы для самопроверки

1. Дайте определение понятия «система». Система открытая и закрытая? Система изолированная. Гомогенная и гетерогенная система?

2. Дайте определение понятия «теплота». Можно ли говорить о запасе теплоты? Укажите частные случаи, когда δQ обладает свойствами полного дифференциала.

3. Дайте определение понятия «работа». Можно ли говорить о запасе работы? Докажите, что в общем случае бесконечно малое изменение работы δА не является полным дифференциалом? Укажите частные случаи, когда работа является полным дифференциалом.

4. Дайте определение функции состояния. Покажите, что любой параметр состояния можно рассматривать как функцию состояния, а теплота и работа не является функцией состояния?

5. Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния реального газа.

6. Какие формулировки первого начала термодинамики вам известны?

7. Можно ли представить процесс, протекающий при постоянном объёме, за счёт которого получается работа?

8. Работа идеального газа в изобарном процессе? Теплота изобарного процесса?

9. Что такое адиабатическая система? Какая работа совершается в адиабатных процессах?

10. Будет ли изменяться внутренняя энергия идеального газа при постоянной температуре, если этот газ подвергнуть изотермическому сжатию или расширению?

11. В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Изменяются ли внутренняя энергия и энтальпия системы?

12. Каково соотношение между С_Р и С_V для идеального газа?

13. Какие вы знаете интерполяционные уравнения, выражающие зависимость теплоёмкости от температуры?

14. В каком соотношении находятся энтальпия и внутренняя энергия данной термодинамической системы?

15. Можно ли представить процесс, протекающий при постоянной температуре и сопровождающийся изменением внутренней энергии? Приведите пример.

16. Может ли производить работу изолированная система? Какая работа будет производиться в изолированной системе, состоящей из двух частей А и Б, разделенных перегородкой, при выравнивании давлений? Если в изолированной системе протекает химическая реакция, производится ли при этом работа?

17. Что называется тепловым эффектом химической реакции?

18. Как рассчитывают тепловые эффекты реакции, которые не могут быть найдены экспериментально? Какие данные при этом необходимо?

19. Что называется теплотой сгорания и образования?

20. Докажите, что закон Гесса – частный случай первого начала термодинамики. При постоянном давлении тепловой эффект равен Q_Р = ΔН, а при постоянном объёме Q_V = ΔU и поэтому не зависит от промежуточных реакций.

21. Объясните, почему в химических реакциях поглощается (выделяется) теплота. Выведите соотношение, связывающее Q_Р и Q_V для: 1) идеальных газов; 2) реальных газов; 3) жидких и твёрдых тел. Может ли Q_Р равняться Q_V?

22. Какими эмпирическими зависимостями пользуются при выводе интегрального уравнения Кирхгофа? Какова область (Р и Т) применения этих эмпирических уравнений?

23. Докажите, что закон Кирхгофа является следствием первого начала термодинамики. При каких условиях тепловой эффект реакции не зависит от температуры. Каков физический смысл величины ΔН⁰ в выражении:

 

24. Как на основании стандартных теплот образования соединений из простых веществ и уравнений зависимости теплоёмкости от температуры для исходных веществ и продуктов реакции определить постоянную интегрирования уравнения Кирхгофа для данной химической реакции и дать для этой реакции уравнение зависимости теплового эффекта от температуры. Укажите, в каком температурном интервале можно пользоваться этим уравнением.

25. В каких случаях расчёт теплового эффекта химических реакций с применением закона Гесса и следствий, вытекающих из него, может привести к неточным результатам?

26. В чём отличие необратимых и обратимых процессов. Зачем введено в термодинамику понятие необратимого процесса? Покажите на примере, что работа обратимого процесса больше работы соответствующего необратимого процесса.

27. Расскажите о принципе расчёта изменения энтропии в необратимом процессе. Приведите примеры.

28. В каком случае изменение энтропии является критерием самопроизвольности процесса? При каких условиях для этой цели используют другие термодинамические функции?

29. Каков физический смысл термодинамических и химических потенциалов? Могут ли они быть отрицательными? В чём заключается различие между ними?

30. Почему для расчёта изменения энергии Гиббса и Гельмгольца в необратимых процессах пользуются уравнениями, выведенными для обратимых процессов?

31. Какие функции состояния определяют направленность процесса в неизолированной системе, если процесс протекает при постоянных объёме и температуре или постоянных давлении и температуре?

32. Как зависит энергия Гиббса от температуры (при условии, что единственный вид работы – работа расширения)? Приведите математическое выражение этой зависимости.

33. Приведите уравнение (в дифференциальной форме) зависимости энергии Гиббса от давления и температуры (при отсутствии всех видов работы, кроме работы расширения).

34. При каких условиях внутренняя энергия системы может служить критерием направленности процесса. Как она изменяется в ходе самопроизвольного процесса в этих условиях?

35. Что такое термодинамическое равновесие? Каковы условия механического, термического, фазового и химического равновесий в системе? Выразите общие условия термодинамического равновесия системы с помощью термодинамических функций. Выведите условия механического, термического, фазового и химического равновесий из общих условий равновесия. Рассмотрите случаи: dS = 0, dG = 0.

36. Выведите уравнения для расчёта изменения энтропии идеального газа при изменении его параметров.

37. Как определить изменение энтропии в процессе фазового превращения (испарения, плавления, возгонки)?

38. Достаточно ли знать величину теплового эффекта химической реакции при данной температуре, чтобы определить изменение энтропии химического процесса?

39. К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю?

40. Как изменяется энтропия вещества при его нагревании? Изобразите эту зависимость графически.

41. Что называется фазой, компонентом, степенью свободы?

42. Как определяется число компонентов системы?

43. Что называется число степеней свободы?

44. Сколько фаз и степеней свободы на плоскости, на линиях и в тройных точках на диаграмме состояния воды и диаграмме состояния серы? При каких условиях система имеет минимум степеней свободы и чему он равен?

45. Как вывести уравнение Клапейрона-Клаузиуса исходя из равенства в момент равновесия (удельных или молярных) значений энергии Гиббса Вещества в соответствующих фазах?

46. Как и почему изменяется теплота испарения от температуры? Какого значения она достигает при критической температуре?

47. Почему молярный (удельный) объём ненасыщенного пара уменьшается, а объём жидкости увеличивается с ростом температуры и когда их значения становятся равными?

48. В каких координатах зависимость между давлением насыщенного пара и температурой выражается на диаграмме прямой линией и как при этих условиях определяется среднее значение теплоты испарения (возгонки)?

49. Как определить при заданной температуре теплоту испарения, если зависимость давления насыщенного пара от температуры Р = f(Т).

50. Какая зависимость между температурой плавления и давлением наиболее типична для большинства веществ? Почему у воды и некоторых других веществ эта зависимость имеет другой характер?

51. Выведите уравнение Клапейрона-Клаузиуса с учётом зависимости теплоты испарения от температуры и проинтегрируйте его.

52. В чём заключается правило Труттона? Как, зная нормальную температуру кипения, дать приближённую зависимость давления пара от температуры в координатах lnР – 1/Т.

53. Какова связь между теплотой возгонки, испарения и плавления в тройной точке?

54. Какая величина называется парциально-молярной (в частности, парциальный молярный объём, энтальпия, теплоёмкость, энергия Гиббса и энергия Гельмгольца)?

55. Каким закономерностям подчиняются парциальные молярные величины? Уравнение Гиббса-Дюгема.

56. Какое значение имеет уравнение Гиббса-Дюгема-Маргулиса для описания двухкомпонентных жидких систем (идеальные и регулярные растворы)?

57. Что такое дифференциальная и интегральная теплота растворения и как она определяется?

58. Что представляет собой химический потенциал?

59. Выведите уравнение для химического потенциала одного из компонентов данного состава смеси идеальных и неидеальных газов.

60. Химический потенциал исследуемого компонента в насыщенном растворе равен , в ненасыщенном , в пересыщенном . Каково соотношение между ними?

61. Что называется раствором?

62. В каких единицах выражают концентрацию раствора и какова зависимость между различными единицами концентраций?

63. Что такое осмотическое давление, как его можно измерить и каким закономерностям оно подчиняется в разбавленных растворах неэлектролитов и электролитов?

64. От чего зависит изотонический коэффициент Вант-Гоффа?

65. Как зависит давление насыщенного пара раствора от концентрации нелетучего растворённого вещества при данной температуре? Чему равно относительное изменение давления насыщенного пара над раствором при любой температуре? Выведите уравнение закона Рауля.

66. Как проёдут кривые зависимости пара раствора нелетучего вещества различных концентраций, если их наносить на диаграмму состояния чистого растворителя? Можно ли на этих диаграммах показать, как изменяются температуры кипения и замерзания раствора, в зависимости от его концентрации, а при постоянных концентрациях – зависимость от значения коэффициента Вант-Гоффа различных растворов электролитов?

67. Как вывести уравнение зависимости изменения температуры кипения раствора нелетучего вещества от концентрации? Приведите уравнение, позволяющее рассчитать эбуллиоскопическую константу.

68. Вывести уравнение зависимости изменения температуры замерзания раствора от концентрации растворённого нелетучего вещества (неэлектролита), если при замерзании выпадают кристаллы чистого растворителя, и уравнение, позволяющее рассчитать криоскопическую постоянную.

69. Как можно экспериментально определить и теоретически рассчитать эбуллиоскопическую и криоскопическую постоянные?

70. Как зависит растворимость газов от температуры и концентрации твёрдого растворённого вещества?

71. Какой жидкий раствор называют идеальным, каковы его основные признаки и при каких условиях он образуется?

72. Чем обуславливаются положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля? Приведите примеры различных типов бинарных жидких неограниченно смешивающихся растворов.

73. В чём заключаются первый и второй закон Коновалова? Поясните эти законы на диаграммах: состав – температура кипения и состав – давление.

74. Какой закон Вревского определяет зависимость изменения состава равновесного пара над жидкостью одинакового состава от температуры?

75. Можно ли исходя из правила фаз предвидеть изменение состава азеотропной смеси?

76. С помощью какого закона Вревского можно определить, как изменится состав азеотропной смеси при изменении ее температуры кипения? Сформулируйте этот закон.

77. В чём заключается перегонка в равновесии, простая перегонка и ректификация? Поясните различные виды перегонок на диаграмме состав – температура кипения.

78. Назовите типы бинарных жидких растворов с ограниченной растворимостью. Приведите примеры.

79. На чём основана перегонка с водяным паром, когда её применяют и как определяется расход водяного пара на каждый килограмм отгоняемого вещества?

80. В чём заключается правило прямолинейного диаметра Алексеева?

81. В чём заключается процесс экстрагирования, какова его теоретическая основа?

82. Как следует вести процесс экстрагирования, чтобы достигнуть полноты извлечения вещества с определённым объёмом растворителя?

83. Условия равновесия с позиции кинетики и термодинамики. В чём сходство и различие подхода к условиям равновесия с позиций кинетики и термодинамики?

84. Дайте определение понятия химического равновесия. Динамический характер химического равновесия. Что такое обратимые реакции и в чём различие понятия «обратимость реакции» и «обратимость термодинамического процесса»?

85. Может ли постоянство концентраций реагирующих веществ свидетельствовать о химическом равновесии? Ответ поясните примерами.

86. Через какие величины можно выразить константу химического равновесия? Связь между константами равновесия, выраженными различными способами.

87. Как выразить константу равновесия (К_Р) через степень превращения и через молярные доли участников реакции?* Приведите примеры реакций, в которых более целесообразно пользоваться теми или иными характеристиками процесса (степень диссоциации, степень превращения, молярные доли, давление).

88. Почему при высоких давлениях К_Р меняет своё значение? Что такое фугитивность и коэффициент фугитивности? В каких случаях давление целесообразно заменить фугитивностью? В каких условиях К_Р = К_f и в каких они отличаются?

89. Выразить константу равновесия реакции, протекающей в растворе, через активность и молярные доли. Отличаются ли эти константы друг от друга? Зависит ли константа равновесия от природы растворителя?

90. Определить условия равновесия для гетерогенных химических реакций. Напишите константу равновесия реакции, в которой участвуют вещества, находящиеся в разных фазовых состояниях. Объясните, почему при записи К_f мы используем характеристики только газообразных веществ?

91. От чего зависит К_Р и К_с реакций? Как, исходя из принципа Ле-Шателье, предвидеть влияние температуры на константу равновесия?

92. В находящуюся в равновесии реакционную смесь добавляется инертный газ: а) при сохранении общего давления; б) при сохранении общего объёма. Изменится ли константа равновесия? Изменится ли выход продуктов реакции, выраженный: а) в молярных долях; б) в молях?

93. Как определить, в каком направлении пойдёт реакция в данных условиях? Что является критерием направленности процесса химического превращения? Каково условие достижения равновесного состояния?

94. Что называется максимальной и максимально полезной работой химической реакции? При каких условиях она могла бы быть полезной?

95. Какая связь между максимально полезной работой, константой равновесия, начальным давлением (концентрацией) исходных веществ и продуктов реакции при постоянной температуре? Дайте вывод изотермы химической реакции.

96. В чём заключается принцип Бертло-Томсена, предложенный для измерения химического сродства? Почему он не применим для химических реакций при любой температуре?

97. В чём сущность теории о химическом Гиббса-Гельмгольца и Вант-Гоффе о химическом сродстве?

98. От чего зависит химическое сродство? Что называется стандартным химическим сродством?

99. Как зависит направление процесса от концентраций (парциальных давлений) реагирующих веществ?

100. Как влияет температура на химическое равновесие в экзо- и эндотермических реакциях? Может ли изменение температуры привести к изменению направления реакции?

101. Как рассчитать температуру, при которой произойдёт изменение направления реакции?

102. Как термодинамически, исходя из изотермы химической реакции, обосновать закон действующих масс? В чём сущность этого закона?

103. Выведите уравнение зависимости константы равновесия от температуры.

104. Как производится приближённое и уточнённое интегрирование уравнения изобары химической реакции?

105. Назовите методы расчёта и, следовательно, константы равновесия на основании термических термохимических данных. Что называется третьим началом термодинамики?

106. В чём заключается тепловая теорема Нернста и какое практическое значение она имеет?

107. В чём заключается постулат Планка? Используя закон Гесса и уравнение Кирхгофа, рассчитать энергию Гиббса химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах.

108. В чём заключается метод расчёта реакций по уравнению Тёмкина-Шварцмана?

109. Как сместить равновесие реакции при постоянной температуре? Как влияют давление, содержание инертного газа и концентрации исходных веществ и продуктов реакции на равновесный выход?

110. Как на основе экспериментальных данных определить константу равновесия химической реакции при различных температурах? Как рассчитать тепловой эффект реакции, зная К_Р и К_с при разных температурах?

111. Почему синтез аммиака, несмотря на экзотермичность реакции, проводят при высоких температурах?

112. В каких координатах зависимость константы равновесия от температуры выражается прямой линией? Каков наклон имеет эта прямая в случае экзо- и эндотермической реакции?

113. Что называется удельной электрической проводимостью? Какова размерность этой величины? Нарисуйте графики зависимости удельной электрической проводимости от концентрации и разведения для сильных и слабых электролитов. Зависит ли эта величина от температуры?

114. Что называется эквивалентной электрической проводимостью? Какова раз мерность этой величины? Нарисуйте на одном графике, соблюдая масштаб, зависимость эквивалентной электрической проводимости от разведения для растворов следующих электролитов: КСl, КОН, НСl, СН₃СООН.

115. Как зависит эквивалентная электрическая проводимость слабых электролитов от концентрации?

116. Какова связь между подвижностью ионов и их абсолютной скоростью? Ка- кую размерность они имеют?

117. Какие методы распределения ионов в растворе используются в теориях Аррениуса и Дебая-Гюккеля?

118. По каким признакам тот или иной электролит относится к сильным или слабым? Какому закону подчиняются слабые электролиты?

119. Почему методом измерения электрической проводимости электролитов можно определить истинную степень диссоциации у слабых электролитов и только кажущуюся у сильных? Чем обусловлено увеличение истинной степени диссоциации с разведением у слабых электролитов и кажущейся у сильных?

120. Как будет меняться растворимость труднорастворимой соли с прибавлением к раствору электролитов, содержащих и не содержащих одноимённый анион или катион с труднорастворимой солью электролита?

121. Что такое активность электролита, иона и как она может быть определена?

122. Сформулируйте основные положения теории Дебая-Гюккеля. Какие допущения используются при выводе уравнения Дебая-Гюккеля? Какие допущения используются при выводе уравнения для потенциала ионной атмосферы в первом приближении?

123. Что такое ионная сила растворов? В чём заключается правило ионной силы растворов?

124. Каким образом радиус ионной атмосферы зависит от концентрации ионов, их природы, природы растворителя и температуры?

125. Почему коэффициент активности сильных электролитов может быть больше единицы?

126. Почему подвижность ионов Н⁺ и ОН^– резко отличается от подвижности остальных ионов?

127. На чём основана идея расчёта активности, согласно теории Дебая-Гюккеля?

128. Расскажите об электрофоретическом и релаксационном эффектах?

129. Какова закономерность изменения констант диссоциации слабых кислот и ионного произведения воды при повышении температуры от 0 до 100 ⁰С?

130. На чём основано кондуктометрическое титрование?

131. Чем обусловлено наличие максимума на кривой зависимости удельной электрической проводимости от разведения у некоторых электролитов?

132. Можно ли определить теплоту диссоциации воды и уксусной кислоты методом электрической проводимости?

133. В чём причина возникновения потенциала на границе двух фаз, например: а) метал-метал; б) металл-раствор; в) металл-вакуум; г) раствор-раствор?

134. Какие процессы, происходящие на границе металл-раствор, приводят к появлению двойного электрического слоя (ДЭС)?

135. Как связана величина тока обмена с возникновением ДЭС?

136. Выведите уравнение зависимости электродного потенциала цинкового электрода от активности ионов цинка, каломельного электрода от активности ионов хлора в растворе окислительно-восстановительного электрода от соотношений в растворе ионов олова различной валентности.

137. Что представляют собой электроды I и II рода? Приведите примеры.

138. Какие процессы в гальванической цепи могут быть причиной возникновения ЭДС? Какие типы цепей вы знаете. Привести примеры одно- и двухжидкостных гальванических элементов.

139. В чём состоит теория гальванических элементов? Приведите примеры концентрационных гальванических элементов.

140. На основании каких данных можно рассчитать при заданной температуре константу равновесия электрохимической реакции?

141. Приведите примеры гальванических цепей с переносом и без переноса ионов. Дайте соответствующие объяснения.

142. Приведите примеры обратимых и необратимых гальванических цепей, а также гальванических элементов, у которых равны и не равны ΔG и ΔH.

143. Какие количественные законы электролиза вам известны? Что называется электрохимическим эквивалентом, выходом по току?

144. Приведите примеры практического применения электролиза.

145. Что такое ряд напряжений. Значения каких электродных потенциалов указаны в нём?

146. Как влияет давление водорода в газовой фазе на электродный потенциал водородного электрода?

147. Каково устройство и особенности нормального элемента Вестона?

148. Как влияет активность КСl на величину электродного потенциала каломельного электрода?

149. К какому типу электродов относится платино-хингидродный электрод? В каких растворах можно пользоваться им для измерения рН раствора?

150. Назовите электрохимические методы определения рН.

151. Как осуществляется потенциометрическое титрование кислот, оснований и смесей галогенов? От чего зависит высота скачка потенциала на кривой потенциометрического титрования?

152. В каких условиях смесь кислот или оснований поддаётся последовательному титрованию?

153. Можно ли в растворе, содержащем смесь галогенов, потенциометрическим методом определить количество каждого из них в отдельности? В какой последовательности будут титроваться галогены в смеси и чем эта последовательность обусловлена?

154. Что изучает формальная кинетика химических реакций?

155. Что называется скоростью химической реакции? При изменении концентрации какого из веществ обычно определяют скорость химической реакции?

156. Что называется молекулярностью и порядком реакции? Всегда ли они имеют одинаковое значение? Приведите примеры.

157. Какие реакции называют простыми, а какие сложными? Какие типы сложных реакций вам известны?

158. Каков физический смысл константы скорости реакции? Какова размерность константы скорости реакции? В каком случае константа скорости реакции связана со средней продолжительностью жизни молекул? Зависит ли константа скорости реакции 1-го, 2-го и 3-го порядков от концентрации реагирующих веществ, от объёма системы, от времени, от температуры?

159. Проанализируйте интегральную форму кинетических уравнений 1-го и 2-го порядков и при каких условиях концентрация продукта изменяется со временем линейно?

160. От чего зависит и от чего не зависит константа скорости химической реакции? Как выводится уравнение для расчёта константы скорости химической реакции 1-го, 2-го и 3-го порядков?

161. Что называется периодом полураспада и как он зависит от начальной концентрации реагирующих веществ для реакций 1-го, 2-го и 3-го порядков?

162. Какие методы определения порядка реакции вам известны и на чём они основаны?

163. Исходя из каких положений определяют скорость сложной химической реакции?

164. Как рассчитать константу скорости прямой реакции, если известна константа скорости обратной реакции? Существует ли связь между константами скорости прямой и обратной реакций и максимальной работой этого процесса?

165.

k1

k2

Каким уравнением будет описываться кинетика реакции

А В С при условии, что вторая стадия будет протекать значительно быстрее, чем первая?

166.

k1

k2

Изобразите графически и напишите уравнения зависимости концентрации веществ А, В и С от времени для реакции А В С. Какие особенности характерны для кривой накопления вещества С при условии, что скорость второй стадии наибольшая?

167. Что такое период индукции?

168. Как зависит константа скорости реакции от температуры?

169. Что такое энергия активации химической реакции, от чего она зависит?

170. Как следуя представлениям Алексеева о природе активных молекул, даётся молекулярно-кинетический вывод уравнения Аррениуса? Какой при этом выявляется физический смысл постоянной уравнения Аррениуса?

171. Что такое стерический фактор, чем обусловливается его возникновение?

172. На основании каких данных рассчитывается энергия активации химических реакций аналитически и графически?

173. В чём заключаются основные положения теории переходного состояния, позволяющие вывести уравнение скорости химической реакции?

174. Как влияет энтропийный множитель на скорость химического процесса?

175. Какие реакции называются фотохимическими? Каким законам они подчиняются? Что такое квантовый выход? Почему он для некоторых реакций равен или меньше единицы, а у других он значительно больше единицы?

176. Какие реакции называются цепными? В чём заключается их особенность? Как объясняет Н.Н. Семёнов зависимость скорости цепной реакции от давления, если реакция протекает в газовой фазе?

177. В чём заключается гомогенный и гетерогенный механизм обрыва цепей? Расскажите о кинетическом и диффузионном механизмах в случаях гетерогенного обрыва, о роли третьей частицы и стенки.

178. Как зависит скорость элементарных стадий цепных реакций от давлений? Дать зависимость скоростей неразветвлённых цепных реакций от скорости зарождения в случае линейного и квадратичного обрыва цепей.

179. На примере реакции окисления водорода расскажите о кинетике цепных реакций.

180. Как влияет среда, в которой протекает химическая реакция, на константу скорости химической реакции?

181. Что называется катализатором и чем он отличается от инициатора реакции?

182. Как влияет катализатор (его количество, структура, промоторы) на кинетику химической реакции?

183. Каковы особенности гетерогенных реакций. Из каких стадий может состоять гетерогенная реакция?

184. По каким признакам можно судить, какая стадия является лимитирующей в гетерогенной реакции – химическое взаимодействие или процесс диффузии?

185. Как классифицируются каталитические реакции?

186. В чём заключается теория гомогенно-каталитических реакций? Приведите примеры гомогенно-каталитических реакций.

187. Объясните причину изменения энергии активации процесса при введении в систему катализатора, находящегося в одной фазе с реагирующими веществами.

188. Каким кинетическим уравнением описывается гетерогенно-каталитическая реакция, если её скорость определяется адсорбционно-десорбционными процессами? Каков возможный предел изменения кажущегося порядка реакции?

189. Покажите простейшую схему ферментативного катализа. Что такое ферменты? Их значение в каталитических процессах. Что характеризует константа Михаэлиса? Чему равна константа Михаэлиса?

190. Графические методы обработки экспериментальных данных ферментативных реакций? Координаты Лайнуивера-Берка.

191. Ингибиторы. Конкурентное и неконкурентное ингибирование.

192. В чём специфичность действия отдельных катализаторов?

193. Автокаталитические реакции. Их особенности. Кинетика автокаталитических реакций.

194. В чём состоят характерные особенности дисперсных систем? Какова причина возникновения избыточной поверхностной энергии?

195. Что называется поверхностным натяжением? От чего зависит величина поверхностного натяжения? Единицы измерения. В чём заключаются причины самопроизвольных поверхностных явлений?

196. Какие поверхностные явления связаны с уменьшением величины межфазной поверхности? Что такое адсорбция. От чего она возникает?

197. Какие вещества называются поверхностно-активными? Поверхностно инактивными? В чём состоят особенности строения молекул ПАВ и ПИВ и их адсорбции? Как зависит поверхностное натяжение от концентрации ПАВ в растворе?

198. Что называется поверхностной активностью? Как её можно определить графически и аналитически? В чём заключается правило Дюкло-Траубе?

199. Как графически и аналитически можно определить предельную адсорбцию? Как рассчитать площадь, занимаемую молекулой и толщину поверхностного слоя?

200. В чём состоят особенности адсорбции газов и паров на твёрдых адсорбентах? Чем отличается физическая адсорбция от хемосорбции?

201. Какие участки есть на изотерме Ленгмюра? Какие математические уравнения характеризуют каждый участок? Перечислите основные положения теории Ленгмюра. Как с помощью теории Ленгмюра можно объяснить ступенчатую адсорбцию?

202. В чём состоит сущность потенциальной теории Поляни?

203. Какие допущения лежат в основе теории БЭТ? Как с помощью теории БЭТ можно определить удельную поверхность адсорбента?

204. Какой процесс называется капиллярной конденсацией? От каких факторов зависит адсорбция на пористых адсорбентах? Какие свойства газа влияют на их адсорбцию?

205. Что является причиной адсорбции растворённых веществ на поверхности твёрдых тел? Какая адсорбция называется молекулярной, от каких факторов она зависит? Какими математическими уравнениями описываются изотермы молекулярной адсорбции? Как зависит молекулярная адсорбция от природы растворённого вещества, растворителя и адсорбента?

206. Сформулируйте правило уравнивания полярностей Ребиндера.

207. Перечислите особенности ионной адсорбции. Как она зависит от размеров и зарядов ионов? Сформулируйте правило Панета Фаянса, Пескова.

208. В чём состоит сущность ионообменной адсорбции? Какое состояние называется ионообменным равновесием? Какая величина его характеризует?

209. Какое явление называется смачиванием? Чем оно обусловлено? Что называется углом смачивания? Какие поверхности называются гидрофильными и гидрофобными?

210. Что называется адгезией? Работа адгезии? Что называется когезией? Работа когезии?

211. Какие оптические явления наблюдаются при падении света на: а) водный раствор хлорида натрия; б) водный раствор сульфата меди; в) коллоидный раствор хлорида серебра; г) коллоидный раствор металлического золота (красного цвета); д) взвесь глины в воде с размерами частиц 10⁻² - 10⁻¹ см?

212. В чём проявляется рэлеевское рассеяние света? Перечислите факторы, от которых зависит интенсивность рассеяния света. При каких условиях справедливо уравнение Рэлея?

213. Какие оптические методы используются для определения размеров частиц дисперсной фазы? От каких факторов зависит поглощение света окрашенными растворами? Что называется оптической плотностью? Сравните колориметрический и нефелометрический методы определения концентрации растворов.

214. В чём состоит различие методов ультрамикроскопии и электронной микроскопии? Какой из методов является более чувствительным и почему? Чем объясняется мутность дисперсных систем? Какой оптический метод основан на измерении мутности коллоидных растворов?

215. Какие системы называются коллоидными растворами? Как можно классифицировать методы получения коллоидных растворов?

216. Какие вы знаете пути образования двойного электрического слоя (ДЭС)? Каково строение ДЭС?

217. В чём состоит различие электрокинетического потенциала от термодинамического? Какие вы знаете электрокинетические явления? В чём состоит сущность каждого из них? Как экспериментально определяют величину дзета-потенциала?

218. В чём состоят различия неиндифферентного и индифферентного электролитов?

219. Каково строение мицеллы лиофобного золя? В каких случаях при добавлении электролитов происходит перезарядка коллоидной частицы?

220. Какие свойства коллоидных растворов относятся к молекулярно-кинетическим? В чём состоит сущность броуновского движения, диффузии, осмоса? Чем они обусловлены?

221. Являются ли броуновское движение, диффузия и осмос процессами самопроизвольными? Почему? От каких факторов зависит интенсивность каждого из свойств? В чём состоят различия между молекулярно-кинетическими свойствами коллоидных и истинных растворов?

222. Являются ли коллоидные растворы термодинамически устойчивыми? Чем определяется седиментационная устойчивость дисперсных систем? Являются ли коллоидные растворы седиментационно-устойчивыми?

223. Какие факторы агрегативной устойчивости лиофобных золей вам известны? Сформулируйте правило коагуляции золей электролитами. В чём состоит различие между нейтрализационной и концентрационной коагуляцией? Сформулируйте основное положение быстрой и медленной коагуляции.

224. В чём состоит сущность теории ДЛФО? Что называется расклинивающим давлением?

225. Что представляют собой потенциальные кривые взаимодействия между коллоидными частицами? Как объясняется на их основе явления коагуляции? Какие случаи коагуляции смесью электролитов вы знаете?

226. В чём заключается защитное действие и сенсибилизация?

227. Что общего и в чём состоит различие между низкомолекулярными и коллоидными поверхностно-активными веществами (ПАВ)?

228. Какова структура мицеллы Гартли? Что называется критической концентрацией мицеллообразования?

229. Что характеризует величина гидрофильно-липофильного баланса (ГЛБ)?

230. Чем объяснить, что процесс мицеллообразования является самопроизвольным?

231. Какое явление является солюбилизацией?

232. На чём основано моющее действие коллоидных ПАВ? Каково практическое значение коллоидных ПАВ?

233. Какие процессы происходят в растворах коллоидных ПАВ по мере увеличения концентрации?

234. Какие соединения называются высокомолекулярными? Как их можно классифицировать по происхождению, по строению молекул?

235. В чём состоит сходство и различия между растворами низкомолекулярных и высокомолекулярных соединений? Почему растворы ВМС являются термодинамически устойчивыми?

236. В чём состоят сходство и различия между растворами ВМС и коллоидными растворами?

237. Какой процесс называется набуханием и какой величиной оно характеризуется? В чём состоят особенности ограниченного и неограниченного набухания?

238. Как изменяются энтальпия, энтропия и свободная энергия Гиббса при набухании?

239. Какие ВМС называются полиэлектролитами? На какие группы делятся полиэлектролиты?

240. Каково строение молекулы белка? Как диссоциирует молекула белка в кислой и щелочной среде? Что называется изоэлектрической точкой белка?