рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вид работы: Лекции
/
ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ - Лекция, раздел Химия, Лекция № 1-2 Тема лекции: Введение. Основные понятия и законы химии Из Второй Формулировки Закона Пруста Следует: Существуют Т...

Из второй формулировки закона Пруста следует: существуют такие соотношения масс элементов, при которых последние взаимодействуют друг с другом без остатка. Эти соотношения были изучены и систематизированы Д. Дальтоном, который ввел в науку представление о соединительных весах элементов, называемых впоследствии "ЭКВИВАЛЕНТАМИ".

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ - это такое весовое количество элемента или сложного вещества, которое взаимодействует без остатка с 8-ю весовыми частями кислорода, или с I (точнее 1,008) весовыми частями водорода или замещают их в соединениях.

Стандартными эквивалентам количествами для реакций соединения, замещения и обмена принято считать соотношение масс кислорода и водорода, т.е. 1,008:8,000.

Если элемент образует несколько соединений с кислородом или другими элементами, то у него может быть несколько эквивалентов:

СО 8 в.ч. "О" – 6 в.ч. "С"

СО₂ 8 в.ч. "О" – 3 в.ч. "С"

Рассматривая различные эквиваленты одного и того же элемента видно, что они кратны наименьшему из них. Так, эквиваленты углерода в соединениях СО и СО₂, равны 3 и 6, а отношение между ними 1:2.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лекция № 1-2 Тема лекции: Введение. Основные понятия и законы химии

Тема лекции Введение Основные понятия и законы химии... План лекции Предмет задачи и методы химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Значение химии для медицины и фармации
С первых дней своего существования человек искал в окружающей природе различные средства, облегчающие страдания больного. На первых порах это были различные растения, которые приме

Основные химические законы
Исходя из идеи о несотворимости атомов и опираясь на собственные наблюдения, в 1748 году М.В. Ломоносов впервые формулирует закон сохранения материи и движения: “... все п

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
"ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ В КОЛИЧЕСТВАХ, ПРОПОРЦИОНАЛЬНЫХ ИХ ЭКВИВАЛЕНТАМ". Математическое выражение закона: МА = ЭА

ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ
В результате изучения случаев, когда два элемента образуют несколько соединений, английский ученый Д. Дальтон в 1803 году пришел к выводу: "ЕСЛИ ДВА ЭЛЕМЕНТА ОБРАЗУЮТ МЕЖДУ СО

ДАЛЬТОНИДЫ И БЕРТОЛИДЫ
После открытия закона Пруста "химическое соединение" дополнилось еще одной чертой - постоянством состава. ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ - это индивидуальное вещество, имеющее постоянный

АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ
Атомы и молекулы чрезвычайно малы, поэтому непосредственно их наблюдать не удалось. Однако косвенным путем наука не только доказала их наличие, но и определила размеры и даже массу

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНЫХ МАСС
1. Метод Каницарро Этот метод пригоден для определения атомных масс элементов, образующих летучие соединения. Для этого необходимо определить молекулярные массы нескольки