рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вид работы: Лекции
/
ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ

ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ - Лекция, раздел Химия, Лекция № 1-2 Тема лекции: Введение. Основные понятия и законы химии В Результате Изучения Случаев, Когда Два Элемента Образуют Не...

В результате изучения случаев, когда два элемента образуют несколько соединений, английский ученый Д. Дальтон в 1803 году пришел к выводу: "ЕСЛИ ДВА ЭЛЕМЕНТА ОБРАЗУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ НЕСКОЛЬКО СОЕДИНЕНИЙ, ТО МАССЫ ОДНОГО ИЗ ЭЛЕМЕНТОВ В ЭТИХ СОЕДИНЕНИЯХ, ПРИХОДЯЩИЕСЯ НА ОДНУ И ТУ ЖЕ МАССУ ДРУГОГО ЭЛЕМЕНТА, ОТНОСЯТСЯ МЕЖДУ СОБОЙ КАК НЕБОЛЬШИЕ ЦЕЛЫЕ ЧИСЛА". Например: N₂О, NО, N₂О₃, NО₂ и N₂O₅ - пять оксидов азота. Рассчитаем весовые количества азота и кислорода в этих соединениях: N₂О на 28 в.ч. "N" ----- 16 в.ч. "О"

I в.ч. "N" ----- х

x = 0, 57 и аналогично для других оксидов;

получаем:

Оксид	Весовых частей азота	Весовых частей кислорода	Отношение весовых количеств кислорода к азоту
N₂О	I	0,57
NО	I	1,14
N₂О₃	I	1,71
NО₂	I	2,28
N₂O₅	I	2,85

Весовые количества кислорода в этих соединениях относятся к наименьшему из них (0,57) как небольшие целые числа: 1:2:3:4:5.

Или иными словами: один элемент может соединяться с одной и той же массой другого элемента в разных количествах, но обязательно таким образом, чтобы все эт количества были кратны наименьшему из них.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Лекция № 1-2 Тема лекции: Введение. Основные понятия и законы химии

Тема лекции Введение Основные понятия и законы химии... План лекции Предмет задачи и методы химии...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Значение химии для медицины и фармации
С первых дней своего существования человек искал в окружающей природе различные средства, облегчающие страдания больного. На первых порах это были различные растения, которые приме

Основные химические законы
Исходя из идеи о несотворимости атомов и опираясь на собственные наблюдения, в 1748 году М.В. Ломоносов впервые формулирует закон сохранения материи и движения: “... все п

ХИМИЧЕСКИЙ ЭКВИВАЛЕНТ
Из второй формулировки закона Пруста следует: существуют такие соотношения масс элементов, при которых последние взаимодействуют друг с другом без остатка. Эти соотношения бы

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
"ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ МЕЖДУ СОБОЙ В КОЛИЧЕСТВАХ, ПРОПОРЦИОНАЛЬНЫХ ИХ ЭКВИВАЛЕНТАМ". Математическое выражение закона: МА = ЭА

ДАЛЬТОНИДЫ И БЕРТОЛИДЫ
После открытия закона Пруста "химическое соединение" дополнилось еще одной чертой - постоянством состава. ХИМИЧЕСКОЕ СОЕДИНЕНИЕ - это индивидуальное вещество, имеющее постоянный

АТОМНАЯ И МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССЫ
Атомы и молекулы чрезвычайно малы, поэтому непосредственно их наблюдать не удалось. Однако косвенным путем наука не только доказала их наличие, но и определила размеры и даже массу

ОПРЕДЕЛЕНИЕ АТОМНЫХ МАСС
1. Метод Каницарро Этот метод пригоден для определения атомных масс элементов, образующих летучие соединения. Для этого необходимо определить молекулярные массы нескольки