рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Лекция 17. ДИСПЕРСНЫе СИСТЕМы

Лекция 17. ДИСПЕРСНЫе СИСТЕМы - Конспект Лекций, раздел Химия, Химия. Конспект лекций   Коллоидное Состояние Характеризуется Определенной Дисперсност...

 

Коллоидное состояние характеризуется определенной дисперсностью (раздробленностью) вещества. Вещество в этом состоянии диспергировано до очень малых частиц или пронизано тончайшими порами; эти частицы и поры невидимы в оптическом микроскопе, но превышают по размерам обычные молекулы. Поскольку раздробленное вещество находится всегда в какой-либо среде, с которой оно в большей или меньшей степени взаимодействует, свойства его нельзя рассматривать в отрыве от этой среды. Следовательно, коллоидные или дисперсные системы состоят из двух (или более) фаз: дисперсной фазы (одной или нескольких) — совокупности частиц или пор и дисперсионной среды, т. е. являются гетерогенными. Таким образом, коллоиды — это не вещества (как считали раньше), а гетерогенные системы, содержащие вещества в высокодисперсном состоянии.

Дисперсные (коллоидные) системы (ДС) - гетерогенные системы, которые состоят из двух компонентов:

1. Дисперсной фазы (ДФ);

2. Дисперсионной среды (ДСр).

Дисперсная фаза – вещество (смесь веществ), которое находится в виде малоразмерных частиц или пор.

Дисперсионная среда - вещество или смесь веществ в котором распределена дисперсная фаза.

Кроме обычной для истинных растворов массовой или объёмной концентрацией компонентов дисперсные системы характеризует ряд специфических показателей:

Счётная концентрация – показывает число частиц дисперсной фазы (Ni) в единице объёма или массы ДС

Ni = NΣ/V0; [1/M3]

Ni = NΣ/M0; [1/КГ].

 
 

Размер частиц – либо средний размер частиц ДФ

Либо распределение частиц ДФ по размеру Ni = f(di).

Удельная поверхность (S0) – поверхность межфазного контакта приходящаяся на единицу объёма или массы ДС;

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Химия. Конспект лекций

Пензенский государственный университет.. Химия Конспект лекций для первокурсника..

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Лекция 17. ДИСПЕРСНЫе СИСТЕМы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

ПЕНЗА ИИЦ ПГУ 2004
УДК 54 Х46   Рецензент: кандидат технических наук, профессор кафедры «Химическое машиностроение и электрохимическое производство»

Nbsp;   ЛЕКЦИЯ 1. Теория строения атома
Общие сведения о структуре атома. Атом – сложная микросистема, состоящая из множества микрочастиц, подчиняющихся законам микромира. С точки зрения химии, атом – на

Основные положения квантовой механики.
В 1900 г Макс Планк предположил, что поглощение либо испускание энергии может осуществляться строго определенными дискретными порциями – квантами: Е = hν, гд

Квантовые числа.
1. Главное квантовое число n (n = от 1 до ¥ ) определяет энергию электрона (ē) на уровне в атоме, Е = –A/n2 и радиус наибольшей вероятности его нахождения r

Правила заполнения электронами уровней и подуровней.
Принцип Паули: «в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях». Из этого вытекает, что на s подуровне может располагаться только два электрона,

СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. Менделеева
Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов(современная формулировка периодического зак

Относительная электроотрицательность элементов I–IV периодов
(по Полингу)   I II III IV V VI VII VIII

Межмолекулярное взаимодействие
  Лишь немногие элементы (благородные газы) находятся в обычных условиях в состоянии одноатомного газа. Атомы остальных – входят в состав молекул или кристаллических решеток. Причина

Nbsp;   Лекция 4. Элементы химической термодинамики
Основные понятия и величины.Химическая термодинамика – наука, изучающая переходы энергии из одной формы в другую при химических реакциях и устанавливающая направление и

Nbsp;   Лекция 5. Химическое равновесие
  Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического равновесия. Состояние равновесия наиболее устойчиво, и всякое отклонение от него требует

Nbsp;   Лекция 6. Основы химической кинетики
  Раздел химии, в котором изучаются скорости и механизмы химических реакций, называется химической кинетикой. Рассмотрим основные понятия химической кинетики. Система

Лекция 7. Растворы
Раствором называется гомогенная система (твердая, жидкая или газообразная), состоящая из двух или более компонентов. То вещество, которого больше, называют растворителем.

Лекция 8. Растворы электролитов
  По способности проводить электрический ток в водном растворе или в расплаве вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. Электролитами называются вещества, раст

Nbsp;   Лекция 9. Химические реакции. Окислительно-восстановительные реакции
Химическая реакция – взаимодействие реальных частиц (молекул, ионов, атомов), которое приводит к изменению их физико-химических свойств без изменения природы химических элемен

Электродный потенциал
Возникновение электродного потенциала металла.Электроны в металле занимают энергетические уровни, образующие зоны. Эти зоны расположены ниже уровня энергии свободного электрона. Ес

Лекция 11. Химические источники тока
Электрохимия –естественнонаучная дисциплина, котораяизучает физико-химические свойства ионных растворов и расплавов, а также явления, которые протекают на границе раздела фаз с уча

Nbsp;   Лекция 12. Электролиз
Электролизом называются процессы окисления и восстановления веществ, происходящие на поверхности электродов под действием электрического тока. При электролизе происходит превр

Nbsp;   Лекция 13. Коррозия металлов
Коррозия (разъедание, разрушение) – это самопроизвольный процесс разрушения металлического изделия в результате его взаимодействия с веществами окружающей среды

Nbsp;   Лекция 15. Общие химические свойства металлов
С химической точки зрения металл – это элемент, который во всех соединениях проявляет положительную степень окисления.Из известных в настоящее время 109 элементов 86 являются

ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ
  На границе раздела фаз в поверхностном слое существует избыток свободной энергии. Это связано с тем, что на границе раздела с газом, силы межмолекулярного взаимодействия с жидкой фа

Дополнительная
5. Электрохимия : учеб. пособие / Э. Г. Яковлева, Т. К. Семченко [и др.]. – Пенза : Изд-во Пенз. гос. ун-та, 2000. 6. Общие химические и физические свойства металлов : учеб. пособие /

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги