рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
От природы реагирующих веществ

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

От природы реагирующих веществ

От природы реагирующих веществ - раздел Химия, Тема: Химия как наука и её значение в жизни человека Влияние Природы Реагирующих Веществ Определяется Их Атомным Составом, Простра...

Влияние природы реагирующих веществ определяется их атомным составом, пространственным строением и молекулярными свойствами. Скорость химической реакции определяется скоростью разрыва одних и образованием других химических связей. Известно, что изменение длины химической связи, валентных углов и других геометрических параметров молекулы сопровождается изменением ее потенциальной энергии. Поэтому взаимодействие частиц должно характеризоваться изменением потенциальной энергии всей системы. Взаимодействие обычно происходит в одном конкретном месте молекулы – ее реакционном центре, и оно может быть охарактеризовано каким либо из параметров: длинами двух связей (образующейся и разрывающейся), валентным углом между связями и др.

Природа реагирующих веществ сказывается на их реакционной способности через природу реакционных центров многоатомных молекул. Поэтому необходимо выяснить, как и почему изменяется потенциальная энергия взаимодействия реакционных центров.

По числу взаимодействующих в элементарном акте молекул определяют молекулярность реакции и различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и т. д. Мономолекулярная реакция – реакция, связанная с распадом молекулы на меньшие ее части. Бимолекулярная реакция – реакция, определяемая взаимодействием в элементарном акте двух молекул. Реакции, требующие одновременного столкновения трех и более молекул, маловероятны и встречаются очень редко.

Поэтому рассмотрим изменение потенциальной энергии реагирующих частиц в наиболее распространенной – бимолекулярной реакции.

Чтобы произошла реакция, необходимо сначала преодолеть отталкивание электронных оболочек молекул, разорвать или ослабить связи между атомами исходных веществ. На это надо затратить определенную энергию. Если сталкивающиеся молекулы не обладают такой энергией, то столкновение будет неэффективным – не приведет к образованию новой молекулы. Если же кинетическая энергия сталкивающихся молекул достаточна, то столкновение может привести к перестройке атомов и к образованию молекулы нового вещества.

Как уже указывалось, избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества называется энергией активации данной реакции, а молекулы, обладающие такой энергией, называются активными.

Если энергия активации очень мала (< 40 кДж/моль), то реакция протекает очень быстро. Это характерно для реакций между веществами с ионными связями, т.е. в растворах электролитов, где реакции проходят между ионами, т. е. мгновенно.

Если в молекулах исходных веществ связи ковалентные, то энергия активации может быть > 120 кДж/моль и реакции протекают либо медленно, либо без внешних воздействий практически не идет. Особенно большую энергию активации требуют реакции с ковалентной неполярной связью в молекулах исходных веществ. Так реакция:

при невысокой температуре протекает крайне медленно и проходит со взрывом при освещении смеси этих газов солнечным светом. Квант света, падающий на смесь водорода с хлором, вызывает диссоциацию молекулы хлора, как менее прочную

В результате столкновения атомов хлора с молекулами водорода возникают атомы (радикалы) водорода:

Эти атомы водорода в свою очередь взаимодействуют с молекулами хлора, и снова образуются радикалы хлора: Н* + Сl₂ → НСl + Сl*. Затем реакция повторяется.

Реакции, требующие для своего протекания заметной энергии активации (40 – 120 кДж/моль) протекают не очень медленно и не очень быстро. Они начинаются с разрыва или с ослабления связей между атомами в молекулах исходных веществ. При этом вещества переходят в неустойчивое промежуточное состояние, характеризующееся большим запасом энергии. Это состояние называется активированным комплексом или переходным состоянием. Именно для его образования и необходима энергия активации. Неустойчивый активированный комплекс существует очень короткое время. Он распадается с образованием исходных веществ или продуктов реакции; при этом энергия выделяется.

Переходное состояние возникает в ходе как прямой, так и обратной реакции. Энергетически оно отличается от исходных веществ на величину энергии активации прямой реакции, а от конечных – на энергию активации обратной реакции.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Тема: Химия как наука и её значение в жизни человека

План... Понятие о материи и движении Химическая форма движения материи Химия и экология Весь окружающий нас многообразный мир вс существующее вокруг нас это материя которая проявляется в двух формах вещества и поля Вещество...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: От природы реагирующих веществ

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Состав атомных ядер.
В 1911 г. Резерфорд открыл в ядре протоны (+11р). В 1932г. Д. Чедвик открыл в ядре нейтральную частицу – нейтрон (01n) при реакции:

P +ē → 10n 13156Ba (ē,-) 13155Cs 4823V (ē,-) 4822Ti
Смещение дочернего элемента влево (на клетку левее), как и при β+ распаде. 5)Спонтанное деление – самопроизвольный распад ядер тяжелых элементов на два и бо

Тема: Периодическое изменение свойств химических элементов
План: 1. Периодическое изменение физических свойств элементов 2. Периодическое изменение химических свойств элементов В ряду атомов с посл

Тема: Химическая связь и строение молекул
План: 1. Понятие о химической связи. Основные типы химической связи. 2. Количественная характеристика химической связи. 3. Квантово-механическое объяснени

Ионная связь
Ионная связь – вид химической связи, осуществляемый за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Это связь между атомами с большой разницей ЭО, например, между

Металлическая связь
Для металлов характерно наличие на внешней электронной оболочке небольшого числа валентных электронов (1-3) и значительное число вакантных орбиталей. Поэтому энергетически более выгодно, чтобы элек

Тема: Межмолекулярное взаимодействие
План: 1. Водородная связь, её свойства, значение в природе. 2. Силы Ван- дер- Вальса.- универсальное межмолекулярное взаимодействие (УММВ). Все межмолеку

Химических процессов
План: 1. Закон сохранения массы вещества и энергии, как две составные части закона сохранения материи. 2. Внутренняя энергия системы. Энтальпия. 3. Термох

Тема Направленность химических реакций
План: 1. Факторы, определяющие направление протекания химических процессов. Энтропия. 2. Энергия Гиббса и направленность химических реакций. Первое начало

Тема: Скорость химических реакций и химическое равновесие. Равновесие в гетерогенных системах
План 1.Особенности химических реакций 2.Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакций. 3.Химичес

Тепловому эффекту реакции
В простейшем случае активированный комплекс представляет собой конфигурацию атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые. При

Влияние концентрации
Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц (атомов, молекул, ионов), т.е. частицы должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали бы действие

Влияние температуры на скорость реакции
Скорость химических реакций зависит от числа активных молекул. С ростом температуры число активных молекул увеличивается, а значит, увеличивается скорость химической реакции. В результате изучения

Влияние катализатора на скорость реакции
Вещества, не расходующиеся в результате прохождения химической реакции, но изменяющие ее скорость, называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под действием катал

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ, ЕГО ПРИЗНАКИ
Все химические реакции можно разделить на две группы: необратимые и обратимые реакции. Химические реакции, которые идут в одном направлении, называются необратимыми. При э

На смещение химического равновесия
Влияние изменения концентраций веществ рассмотрим на примере реакции: СН4(г) + 2Н2О(г) СО2(г) +

Влияние изменения давления на смещение химического равновесия
Давление газа есть результат удара его молекул о стенки сосуда, т. е. давление газа тем выше, чем больше молекул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа мол

Химического равновесия
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта р

Условия химического равновесия в гетерогенных химических реакциях.
Гетерогенными называются химические реакции, протекающие на границе раздела фаз. Когда скорости прямой и обратной гетерогенных реакций становятся равными, то насту

Тема: Электрохимические процессы
План: 1. Принцип работы гальванического элемента (ХИТ). 2. Электродные потенциалы ,рад напряжений металлов. 3. Концентрационные цепи. Эле

Понятие об электродном потенциале.
Рассмотрим процессы, протекающие при погружении металла в раствор собственных ионов. В узлах кристаллической решетки металла расположены ионы, находящиеся в равновесии со свободными электронами:

Топливные элементы
Если окислитель и восстановитель хранятся вне элемента и в процессе работы подаются к электродам, которые не расходуются, то элемент может работать длительное время. Такие элементы называют топливн

Аккумуляторы
Химические источники тока, предназначенные для многократного использования, называются аккумуляторами. Они способны превращать накопленную химическую энергию в электрическую (при разрядке), а элект

Физические свойства металлов.
Из физических свойств металлов следует отметить: высокую электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, непрозрачность, ковкость, способность к пластической деформации, термоэлектронн

Действие серной кислоты на металлы
Разбавленная серная кислота растворяет только активные металлы, т.е. реакции идут аналогично реакциям с хлороводородной кислотой. В результате реакции образуется соль металла (суль

Действие азотной кислоты на металлы
Азотная кислота, являясь сильным окислителем, действует почти на все металлы (кроме Au, Pt, Ru, Rh, Ir, Os, Ta), превращая их в нитраты, а некоторые – в оксиды (пассивирование металлов). О

Действие щелочей на металлы
Щелочи действуют только на металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды. При этом выделяется водород и образуется соль очень слабой кислоты данного металла. Следует отметить, что образование

Fe2O3 + 2Al → Al2O + 2Fe + Q
В техники смесь порошков Fe2O3 и Al называют термитной. Реакция идет с выделением тепла (экзотермичная), значит, может проходить сам

II. Зонная теория кристаллов.
Эта теория объясняет электропроводимость на основе квантовой теории строения кристаллических тел. Химическая связь в металле описывается с позиции ММО. В процессе образования кристалла происходит п