Условия химического равновесия в гетерогенных химических реакциях.
Условия химического равновесия в гетерогенных химических реакциях. - раздел Химия, Тема: Химия как наука и её значение в жизни человека Гетерогенными Называются Химические Реакции, Протекающие На Границе Раздела Ф...
Гетерогенными называются химические реакции, протекающие на границе раздела фаз. Когда скорости прямой и обратной гетерогенных реакций становятся равными, то наступает химическое равновесие в гетерогенной системе, т.е. гетерогенное химическое равновесие.
Например: пароводяная конверсия углерода
С(к) + 2Н2О(г) СО2(г) + 2Н2(г)
или термическое разложение известняка:
СаСО3(к)СаО(к) + СО2(г)
Энергия Гиббса этих реакций равна нулю (ΔG = 0), как основное условие любого химического равновесия. Для расчета энергии Гиббса необходимо воспользоваться термодинамическими функциями реагирующих веществ, с учетом агрегатного состояния вещества и стехиометрических коэффициентов в реакции.
Константа равновесия. Как и в случае гомогенного равновесия, константа гетерогенного химического равновесия равна отношению произведения равновесных концентраций или парциальных давлений продуктов реакций к произведению равновесных концентраций или парциальных давлений исходных веществ в степенях стехиометрических коэффициентов, как продуктов реакции, так и исходных веществ. Исходя из этого определения, константы гетерогенного химического равновесия будут выражаться следующим образом: С(к) + 2Н2О(г)СО2(г) + 2Н2(г)
СаСО3(к) СаО(к) + СО2
Кравн. = [рСО2],
где р – парциальное давление
Как видно, в уравнения констант гетерогенного химического равновесия не входят вещества в твердом агрегатном состоянии, участвующими, как в прямой, так и в обратной реакции.
Это положение – основная особенность гетерогенного химического равновесия.
Так как прямая и обратная реакция протекают на одной и той же поверхности, то площадь не входит в выражение константы химического равновесия.
Константа гетерогенного химического равновесия зависит от температуры: с увеличением температуры константа возрастает в случае эндотермической прямой реакции (ΔН > 0) и уменьшается с увеличением температуры в случае экзотермической прямой реакции (ΔН < 0).
Принцип Ле-Шателье. Ранее был сформулирован принцип Ле-Шателье и приведены условия смещения химического равновесия в гомогенных системах. Гетерогенное химическое равновесие также подчиняется принципу Ле-Шателье:
а) при повышении давления или концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, при повышении концентрации или давления продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции.
б) при повышении температуры гетерогенное химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции; при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.
в) при повышении общего давления равновесие смещается в направлении уменьшения числа молекул газообразных веществ и, наоборот, при уменьшении общего давления равновесие смещается в сторону увеличения числа молекул газообразных веществ.
Из всего сказанного следует, что твердые исходные вещества и продукты реакции не влияют на смещение гетерогенного равновесия.
План... Понятие о материи и движении Химическая форма движения материи Химия и экология Весь окружающий нас многообразный мир вс существующее вокруг нас это материя которая проявляется в двух формах вещества и поля Вещество...
Состав атомных ядер.
В 1911 г. Резерфорд открыл в ядре протоны (+11р). В 1932г. Д. Чедвик открыл в ядре нейтральную частицу – нейтрон (01n) при реакции:
P +ē → 10n 13156Ba (ē,-) 13155Cs 4823V (ē,-) 4822Ti
Смещение дочернего элемента влево (на клетку левее), как и при β+ распаде.
5)Спонтанное деление – самопроизвольный распад ядер тяжелых элементов на два и бо
Тема: Химическая связь и строение молекул
План:
1. Понятие о химической связи. Основные типы химической связи.
2. Количественная характеристика химической связи.
3. Квантово-механическое объяснени
Ионная связь
Ионная связь – вид химической связи, осуществляемый за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Это связь между атомами с большой разницей ЭО, например, между
Металлическая связь
Для металлов характерно наличие на внешней электронной оболочке небольшого числа валентных электронов (1-3) и значительное число вакантных орбиталей. Поэтому энергетически более выгодно, чтобы элек
Тема: Межмолекулярное взаимодействие
План:
1. Водородная связь, её свойства, значение в природе.
2. Силы Ван- дер- Вальса.- универсальное межмолекулярное взаимодействие (УММВ).
Все межмолеку
Химических процессов
План:
1. Закон сохранения массы вещества и энергии, как две составные части закона сохранения материи.
2. Внутренняя энергия системы. Энтальпия.
3. Термох
Тема Направленность химических реакций
План:
1. Факторы, определяющие направление протекания химических процессов. Энтропия.
2. Энергия Гиббса и направленность химических реакций.
Первое начало
От природы реагирующих веществ
Влияние природы реагирующих веществ определяется их атомным составом, пространственным строением и молекулярными свойствами. Скорость химической реакции определяется скоростью разрыва одних и образ
Тепловому эффекту реакции
В простейшем случае активированный комплекс представляет собой конфигурацию атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые. При
Влияние концентрации
Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц (атомов, молекул, ионов), т.е. частицы должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали бы действие
Влияние температуры на скорость реакции
Скорость химических реакций зависит от числа активных молекул. С ростом температуры число активных молекул увеличивается, а значит, увеличивается скорость химической реакции. В результате изучения
Влияние катализатора на скорость реакции
Вещества, не расходующиеся в результате прохождения химической реакции, но изменяющие ее скорость, называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под действием катал
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ, ЕГО ПРИЗНАКИ
Все химические реакции можно разделить на две группы: необратимые и обратимые реакции.
Химические реакции, которые идут в одном направлении, называются необратимыми. При э
Влияние изменения давления на смещение химического равновесия
Давление газа есть результат удара его молекул о стенки сосуда, т. е. давление газа тем выше, чем больше молекул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа мол
Химического равновесия
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта р
Тема: Электрохимические процессы
План:
1. Принцип работы гальванического элемента (ХИТ).
2. Электродные потенциалы ,рад напряжений металлов.
3. Концентрационные цепи.
Эле
Понятие об электродном потенциале.
Рассмотрим процессы, протекающие при погружении металла в раствор собственных ионов. В узлах кристаллической решетки металла расположены ионы, находящиеся в равновесии со свободными электронами:
Топливные элементы
Если окислитель и восстановитель хранятся вне элемента и в процессе работы подаются к электродам, которые не расходуются, то элемент может работать длительное время. Такие элементы называют топливн
Аккумуляторы
Химические источники тока, предназначенные для многократного использования, называются аккумуляторами. Они способны превращать накопленную химическую энергию в электрическую (при разрядке), а элект
Физические свойства металлов.
Из физических свойств металлов следует отметить: высокую электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, непрозрачность, ковкость, способность к пластической деформации, термоэлектронн
Действие серной кислоты на металлы
Разбавленная серная кислота растворяет только активные металлы, т.е. реакции идут аналогично реакциям с хлороводородной кислотой. В результате реакции образуется соль металла (суль
Действие азотной кислоты на металлы
Азотная кислота, являясь сильным окислителем, действует почти на все металлы (кроме Au, Pt, Ru, Rh, Ir, Os, Ta), превращая их в нитраты, а некоторые – в оксиды (пассивирование металлов).
О
Действие щелочей на металлы
Щелочи действуют только на металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды. При этом выделяется водород и образуется соль очень слабой кислоты данного металла. Следует отметить, что образование
Fe2O3 + 2Al → Al2O + 2Fe + Q
В техники смесь порошков Fe2O3 и Al называют термитной.
Реакция идет с выделением тепла (экзотермичная), значит, может проходить сам
II. Зонная теория кристаллов.
Эта теория объясняет электропроводимость на основе квантовой теории строения кристаллических тел. Химическая связь в металле описывается с позиции ММО. В процессе образования кристалла происходит п
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
СО2(г) + 2Н2(г)
Новости и инфо для студентов