ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ, ЕГО ПРИЗНАКИ - раздел Химия, Тема: Химия как наука и её значение в жизни человека Все Химические Реакции Можно Разделить На Две Группы: Необратимые И Обратимые...
Все химические реакции можно разделить на две группы: необратимые и обратимые реакции.
Химические реакции, которые идут в одном направлении, называются необратимыми. При этом взятые вещества целиком превращаются в продукты реакции.
Например: ВаС12 + Na2SO4 → ↓BaSO4+ 2NaCl.
Химические реакции, которые при одних и тех же условиях могут проходить как в прямом, так и в обратном направлении – называются обратимыми реакциями. В замкнутых системах при постоянных давлении и температуре эти реакции никогда не доходят до конца.
Вначале, при смешивании исходных веществ, скорость прямой реакции велика, а обратной равна нулю. По мере появления продуктов реакции начинает идти обратная реакция, причем ее скорость постепенно увеличивается. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие (vпр. = vобр.). Запишем для реакции выражение скоростей прямой и обратной реакций, согласно закону действия масс:
vпр. = к1[Н2] · [J2]; voбp. = к2[HJ]2
Так как vпр. = voбp., запишем K1[H2] · [J2] = K2[HJ]2
или отношение = Кравновесия
отсюда Кравн.=
В общем виде: аА + bВсС + dD
Kравн. =
Константа химического равновесия не зависит от концентрации веществ, но зависит от природы веществ и температуры. Она показывает, во сколько раз прямая реакция идет быстрее обратной при одной и той же температуре и концентрации веществ, равной единице. Математически константа равновесия рассчитывается как отношение произведения молярных концентраций продуктов реакции к произведению молярных концентраций исходных веществ, взятых в степени стехиометрических коэффициентов.
Постоянные концентрации исходных веществ и продуктов реакции в установившемся равновесии называются равновестными.
В случае гетерогенных реакций в выражение константы равновесия, так же как и в выражение закона действия масс, входят концентрации веществ, которые находятся только в газообразной или жидкой фазе.
Например: СО2(г) + С(к)2СО(г) Кравн. =
Константа равновесия не зависит от катализатора. Катализатор может лишь ускорить или замедлить наступление равновесия.
Если система находится в состоянии равновесия, то она будет пребывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохранятся постоянными. Если же условия изменяются, то система выйдет из равновесия, т.к. скорость прямой и обратной реакций будет изменяться неодинаково. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры.
Характер смещения равновесия под влиянием внешних воздействий можно определить, применяя принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то равновесие смещается в том направлении, которое ослабляет внешнее воздействие.
План... Понятие о материи и движении Химическая форма движения материи Химия и экология Весь окружающий нас многообразный мир вс существующее вокруг нас это материя которая проявляется в двух формах вещества и поля Вещество...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ, ЕГО ПРИЗНАКИ
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Состав атомных ядер.
В 1911 г. Резерфорд открыл в ядре протоны (+11р). В 1932г. Д. Чедвик открыл в ядре нейтральную частицу – нейтрон (01n) при реакции:
P +ē → 10n 13156Ba (ē,-) 13155Cs 4823V (ē,-) 4822Ti
Смещение дочернего элемента влево (на клетку левее), как и при β+ распаде.
5)Спонтанное деление – самопроизвольный распад ядер тяжелых элементов на два и бо
Тема: Химическая связь и строение молекул
План:
1. Понятие о химической связи. Основные типы химической связи.
2. Количественная характеристика химической связи.
3. Квантово-механическое объяснени
Ионная связь
Ионная связь – вид химической связи, осуществляемый за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов. Это связь между атомами с большой разницей ЭО, например, между
Металлическая связь
Для металлов характерно наличие на внешней электронной оболочке небольшого числа валентных электронов (1-3) и значительное число вакантных орбиталей. Поэтому энергетически более выгодно, чтобы элек
Тема: Межмолекулярное взаимодействие
План:
1. Водородная связь, её свойства, значение в природе.
2. Силы Ван- дер- Вальса.- универсальное межмолекулярное взаимодействие (УММВ).
Все межмолеку
Химических процессов
План:
1. Закон сохранения массы вещества и энергии, как две составные части закона сохранения материи.
2. Внутренняя энергия системы. Энтальпия.
3. Термох
Тема Направленность химических реакций
План:
1. Факторы, определяющие направление протекания химических процессов. Энтропия.
2. Энергия Гиббса и направленность химических реакций.
Первое начало
От природы реагирующих веществ
Влияние природы реагирующих веществ определяется их атомным составом, пространственным строением и молекулярными свойствами. Скорость химической реакции определяется скоростью разрыва одних и образ
Тепловому эффекту реакции
В простейшем случае активированный комплекс представляет собой конфигурацию атомов, в которой ослаблены старые связи и образуются новые. При
Влияние концентрации
Чтобы произошла реакция, необходимо столкновение реагирующих частиц (атомов, молекул, ионов), т.е. частицы должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали бы действие
Влияние температуры на скорость реакции
Скорость химических реакций зависит от числа активных молекул. С ростом температуры число активных молекул увеличивается, а значит, увеличивается скорость химической реакции. В результате изучения
Влияние катализатора на скорость реакции
Вещества, не расходующиеся в результате прохождения химической реакции, но изменяющие ее скорость, называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под действием катал
Влияние изменения давления на смещение химического равновесия
Давление газа есть результат удара его молекул о стенки сосуда, т. е. давление газа тем выше, чем больше молекул заключено в данном объеме газа. Поэтому реакция, протекающая с увеличением числа мол
Химического равновесия
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта р
Тема: Электрохимические процессы
План:
1. Принцип работы гальванического элемента (ХИТ).
2. Электродные потенциалы ,рад напряжений металлов.
3. Концентрационные цепи.
Эле
Понятие об электродном потенциале.
Рассмотрим процессы, протекающие при погружении металла в раствор собственных ионов. В узлах кристаллической решетки металла расположены ионы, находящиеся в равновесии со свободными электронами:
Топливные элементы
Если окислитель и восстановитель хранятся вне элемента и в процессе работы подаются к электродам, которые не расходуются, то элемент может работать длительное время. Такие элементы называют топливн
Аккумуляторы
Химические источники тока, предназначенные для многократного использования, называются аккумуляторами. Они способны превращать накопленную химическую энергию в электрическую (при разрядке), а элект
Физические свойства металлов.
Из физических свойств металлов следует отметить: высокую электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, непрозрачность, ковкость, способность к пластической деформации, термоэлектронн
Действие серной кислоты на металлы
Разбавленная серная кислота растворяет только активные металлы, т.е. реакции идут аналогично реакциям с хлороводородной кислотой. В результате реакции образуется соль металла (суль
Действие азотной кислоты на металлы
Азотная кислота, являясь сильным окислителем, действует почти на все металлы (кроме Au, Pt, Ru, Rh, Ir, Os, Ta), превращая их в нитраты, а некоторые – в оксиды (пассивирование металлов).
О
Действие щелочей на металлы
Щелочи действуют только на металлы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды. При этом выделяется водород и образуется соль очень слабой кислоты данного металла. Следует отметить, что образование
Fe2O3 + 2Al → Al2O + 2Fe + Q
В техники смесь порошков Fe2O3 и Al называют термитной.
Реакция идет с выделением тепла (экзотермичная), значит, может проходить сам
II. Зонная теория кристаллов.
Эта теория объясняет электропроводимость на основе квантовой теории строения кристаллических тел. Химическая связь в металле описывается с позиции ММО. В процессе образования кристалла происходит п
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
отношение 
= Кравновесия
сС + dD
Новости и инфо для студентов