рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

Приведите уравнения соответствующих химических реакций.

Приведите уравнения соответствующих химических реакций. - Самостоятельная Работа, раздел Геология, Задания для самостоятельной работы Прикладная геология 6. Составьте Уравнения Химических Реакций, С Помощью Которых Можно...

6. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно последовательно получить следующие соединения, укажите типы химических реакций:

Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4.

 

Тема 6. Основные закономерности протекания химических процессов

 

 

Тема Основные понятия и термины Учебники Задачники
VI. Основные закономерности протекания химических процессов 1. Химические реакции: типы химических реакций. Основы термохимии: закон Гесса; расчет теплового эффекта химической реакции Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.6 (раздел 6.1.5) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.V, раздел 1
2. Возможности протекания реакции: основные понятия термодинамики (внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Основное уравнение термодинамики. Определение возможности протекания реакции в стандартных условиях 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.6 (раздел 6.1)   2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел II, гл.5 (параграфы 5.1-5.4) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.V, раздел 1  
3. Скорость протекания реакции: основы химической кинетики (скорость химической реакции, закон действия масс, правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса). Катализаторы. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.6 (раздел 6.2)   2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел II, гл.5 (параграф 5.5) гл.7 (параграфы 7.1-7.2, 7.5) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.V, раздел 2  

 

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Основные типы химических реакций.

2. Термодинамические функции: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия и энергия Гиббса.

3. Закон Гесса. Энтальпия образования химических соединений.

4. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.

5. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа.

6. Константу химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

7. Уравнение Аррениуса. Энергию активации.

8. Катализ и катализаторы. Основные области применения катализаторов.

Студенты должны уметь:

1. Определить тепловой эффект химической реакции.

2. Определить возможность или невозможность протекания химических процессов.

3. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие; направление смещения равновесия под действием тех или иных факторов.

4. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении концентрации вещества или при изменении температуры.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Задания для самостоятельной работы Прикладная геология

Задания для самостоятельной работы... Для заочного отделения геологического факультета в... Таблица...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Приведите уравнения соответствующих химических реакций.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Cп Прикладная геология
Тема 1. Основные понятия химии; основные законы химии (основы атомно-молекулярного учения)   Тема Основные понятия и термины

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №1.
Самостоятельная работа №1. Темы «Основные понятия химии», «Основные законы химии» 1.Какая частица называется протоном? С

После изучения тем необходимо выполнить самостоятельную работу №2.
  Самостоятельная работа №2 Темы «Строение электронных оболочек», «Периодическая система химических элементов»  

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №3.
  Самостоятельная работа №3 Разделы «Основные классы неорганических соединений», «Номенклатура неорганических соединений» 1. Дайте определени

Сa(HCO3)2, H4SiO4, Cr(OH)3, Li2O, BaMnO4, H2Se, NH4OH, [Al(OH)2]2SO4, Fe(OH)Cl2, Na2CrO4.
  3. Определите класс и напишите формулы следующих соединений: оксид цинка, селеноводородная кислота, гидросульфит аммония, дигидрофосфат кальция, метакремне

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №4.
Самостоятельная работа №4 Тема «Общие закономерности химических процессов»   1. Пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований, составьте уравнен

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельные работы №5, №6.
  Самостоятельная работа №5 Темы «Способы выражения концентрации растворов», «Растворы электролитов», «Концентрация ионов», «Водородный показа

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №7.
  Самостоятельная работа № 7 Тема «Окислительно-восстановительные реакции» 1. Дайте определение понятиям:

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №8.
  Самостоятельная работа №8   1. Дайте определение понятиям: а) комплексообразователь; б) лиганд;

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги