рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Геология
- /
- Вид работы: Самостоятельные Работы
- /
- По указанной теме необходимо выполнить самостоятельные работы №5, №6.
Реферат Курсовая Конспект
По указанной теме необходимо выполнить самостоятельные работы №5, №6.
По указанной теме необходимо выполнить самостоятельные работы №5, №6. - Самостоятельная Работа, раздел Геология, Задания для самостоятельной работы Прикладная геология Самостоятельная Работа №5 ...
Самостоятельная работа №5
Темы «Способы выражения концентрации растворов», «Растворы электролитов», «Концентрация ионов», «Водородный показатель», «Произведение растворимости»
1. Что называют концентрацией раствора? Какая концентрация называется: а) молярной; б) массовой долей? Что показывают эти концентрации? Ответьте на вопросы, приведите формулы для расчетов.
2. Решите задачи:
а) В 700 г воды растворили 345 г гидроксида калия, плотность раствора равна 1,382 г/мл. Найти: молярность и массовую долю КОН;
б) Сколько граммов сульфита натрия нужно взять для приготовления: а) 150 мл 0,125 М (0,125 молярного) раствора; б) 4 л 0,5 М раствора; в) 1,5 л 15%-ного раствора, плотность которого равна 1,155 г/мл?
3. Что такое электролиты? Приведите примеры электролитов.
4. Что показывает константа диссоциации? Составьте выражение константы диссоциации для каждой стадии диссоциации молекул: а) кремневой кислоты; б) гидроксида меди(II).
5. Как рассчитать концентрацию ионов в растворе: а) сильного электролита; б) слабого электролита? Приведите формулу для расчетов. Чему равны значения α - степени диссоциации в каждом случае и почему?
6. Решите задачи:
а) В 2 л воды растворили 0,40 г гидроксида натрия. Пренебрегая изменением объема и считая диссоциацию гидроксида натрия полной, определите рН полученного раствора.
б) В 6 л воды растворили 30,6 г хлорноватистой кислоты. Принимая Кдис.HClO равной 5∙10-8, определите рН полученного раствора. Как изменился водородный показатель раствора по сравнению с чистой водой?
в) Пр Ag2SO4 = 2∙10-5. Определите массу ионов серебра в 5 л насыщенного раствора соли.
Самостоятельная работа № 6
Тема «Реакции обмена в растворах электролитов»
1. Напишите продукты реакций, расставьте коэффициенты. Уравнения реакций обмена запишите в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме:
а) оксид фосфора(V) + гидроксид бария →
б) карбонат кальция + уксусная кислота →
в) нитрат дигидроксохрома + азотная кислота →
2. Ответьте на вопросы:
а) Какой процесс называют гидролизом?
б) Что показывает степень гидролиза?
в) В каких случаях возможен необратимый гидролиз?
3. Изменится ли реакция среды при растворении в чистой воде следующих соединений: ZnSO4, Na2SO4, K2SiO3, NH4NO3? Ответьте на вопрос и напишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной форме учитывая, что процесс идет по стадиям. Укажите реакцию среды раствора.
4. К каждому из трех растворов FeCl3, Na2SO4 и Na2S добавили раствор Na2CO3. В каком случае будет выделяться СО2? Почему? Составьте уравнения совместного гидролиза солей в молекулярной и ионной форме.
Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции
| Тема | Основные понятия и термины | Учебники | Задачники |
| VIII. Окислительно-восстановительные реакции | 1. Степень окисления, расчет степени окисления. Окислитель, процесс окисления, типичные окислители. Восстановитель, процесс восстановления, типичные восстановители. Типы ОВР. Метод электронного баланса. Направление протекания ОВР | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.9 (разделы 9.1- 9.3) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел III, гл.9 (параграф 9.1) | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.VIII, разделы 1-3,6 |
| 2.Основы электрохимии: электродный потенциал, разность потенциалов. Гальванические элементы. ЭДС. Уравнение Нернста. Химические источники электрического тока. Электролиз. Законы Фарадея. Коррозия металлов. Защита от коррозии. | 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.9 (разделы 9.4-9.6) 2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел III, гл.9 (параграфы 9.2, 9.4, 9.6-9.8) , гл.10 | Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.VIII, разделы 5,7 |
После изучения данного раздела студентам следует знать:
1. Степень окисления. Метод электронного баланса
2. Электродные потенциалы и ЭДС. Уравнение Нернста.
3. Электродные процессы на катоде и на аноде. Законы Фарадея.
4. Аккумуляторы и топливные элементы.
5. Классификацию коррозионных процессов.
6. Химическую коррозию.
7. Основные методы защиты от коррозии.
Студенты должны уметь:
1. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса; указать окислитель и восстановитель; тип ОВР.
2. Рассчитать ЭДС и определить направление ОВР.
3. Написать схемы электродных процессов электролиза растворов и расплавов солей.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Задания для самостоятельной работы Прикладная геология
Задания для самостоятельной работы... Для заочного отделения геологического факультета в... Таблица...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: По указанной теме необходимо выполнить самостоятельные работы №5, №6.
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.027 сек.
Новости и инфо для студентов