рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Реферат Курсовая Конспект

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №4.

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №4. - Самостоятельная Работа, раздел Геология, Задания для самостоятельной работы Прикладная геология Самостоятельная Работа №4 Тема «Общие Закономерности Химичес...

Самостоятельная работа №4

Тема «Общие закономерности химических процессов»

 

1. Пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований, составьте уравнения реакций, проходящих между:

а) нитратом железа(II) и гидроксидом калия;

б) гидроксидом хрома и гидроксидом натрия;

в) хлоридом дигидроксоалюминия и соляной кислотой.

Расставьте коэффициенты, укажите признаки и тип реакций.

 

2. Пользуясь справочными материалами, рассчитайте количество теплоты, которое выделится при сжигании 4 м3 бутана С4Н10.

 

3.Используя табличные значения стандартных энтропий и энтальпий, вычислите значение энергии Гиббса для реакции

2HCl (газ) + 1/2O2 (газ)® Сl2 (газ) + H2О (ж)

и определите принципиальную возможность или невозможность ее осуществления в стандартных условиях. При какой температуре наступит состояние равновесия в данной реакции?

 

4. Как изменится скорость реакции 2NO(газ)+ Cl2 (газ) =2 NOCl (газ), если концентрация оксида азота(II) будет увеличена в 8 раз?

 

5. На сколько градусов нужно повысить температуру химической реакции, чтобы ее скорость увеличилась в 10 раз? Температурный коэффициент γ примите равным 2,5.

 

 

Тема 7. Растворы

 

Тема Основные понятия и термины Учебники Задачники
VII. Растворы 1. Растворы. Виды растворов. Водные растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, титр, молярная, нормальная концентрации). Расчет концентрации раствора. Общие (коллигативные) свойства растворов. Законы Рауля. Растворы неэлектролитов 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.7 (раздел 7.2)   2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел III, гл.8 (параграфы 8.1-8.3) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.VI
2. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент, степень диссоциации, константа диссоциации, сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований, солей. Определение концентрации ионов в растворе электролита. Водородный показатель (рН). Расчет рН. Произведение растворимости и расчет Пр 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.8   2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел III, гл.8 (параграфы 8.4-8.5)   Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.VII, разделы 1-4
3. Реакции обмена в растворах электролитов. Молекулярные и ионные формы уравнений. Гидролиз солей, уравнения гидролиза. Степень гидролиза. 1) Н.Л. Глинка Общая химия, 2006 Ч.1, гл.8 (разделы 8.11-8.12)   2) Н.В. Коровин Общая химия, 2005 Раздел III, гл.8 (параграф 8.6) Н.Л. Глинка Сборник задач и упражнений по общей химии, 2001, гл.VII, раздел 5

 

После изучения данного раздела студентам следует знать:

1. Общие свойства растворов и понятие идеального раствора.

2. Законы Рауля, осмотическое давление.

3. Понятие сильных и слабых электролитов.

4. Теории кислот и оснований Аррениуса, Бернстеда и Льюиса.

5. Степени и константы диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.

6. Ионное произведение воды и водородный показатель.

7. Произведение растворимости.

8. Гидролиз солей.

Студенты должны уметь:

1. Рассчитать давление насыщенного пара растворителя над раствором, изменение температур плавления и кипения и осмотическое давление раствора по известной концентрации.

2. Рассчитать молярную концентрацию, массовую долю и титр раствора.

3. Написать уравнения процессов электролитической диссоциации электролитов.

4. Рассчитать степени диссоциации слабого электролита и концентрацию ионов в этом электролите.

5. Рассчитать рН растворов сильных кислот и щелочей, слабых кислот и оснований.

6. Рассчитать растворимости и произведения растворимости труднорастворимых соединений.

7. Составить уравнения для реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

8. Составить уравнения гидролиза по катиону, по аниону; составить уравнения совместного гидролиза двух солей. Рассчитать степени гидролиза.

 

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Задания для самостоятельной работы Прикладная геология

Задания для самостоятельной работы... Для заочного отделения геологического факультета в... Таблица...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №4.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Cп Прикладная геология
Тема 1. Основные понятия химии; основные законы химии (основы атомно-молекулярного учения)   Тема Основные понятия и термины

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №1.
Самостоятельная работа №1. Темы «Основные понятия химии», «Основные законы химии» 1.Какая частица называется протоном? С

После изучения тем необходимо выполнить самостоятельную работу №2.
  Самостоятельная работа №2 Темы «Строение электронных оболочек», «Периодическая система химических элементов»  

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №3.
  Самостоятельная работа №3 Разделы «Основные классы неорганических соединений», «Номенклатура неорганических соединений» 1. Дайте определени

Сa(HCO3)2, H4SiO4, Cr(OH)3, Li2O, BaMnO4, H2Se, NH4OH, [Al(OH)2]2SO4, Fe(OH)Cl2, Na2CrO4.
  3. Определите класс и напишите формулы следующих соединений: оксид цинка, селеноводородная кислота, гидросульфит аммония, дигидрофосфат кальция, метакремне

Приведите уравнения соответствующих химических реакций.
6. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно последовательно получить следующие соединения, укажите типы химических реакций: Zn → ZnCl

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельные работы №5, №6.
  Самостоятельная работа №5 Темы «Способы выражения концентрации растворов», «Растворы электролитов», «Концентрация ионов», «Водородный показа

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №7.
  Самостоятельная работа № 7 Тема «Окислительно-восстановительные реакции» 1. Дайте определение понятиям:

По указанной теме необходимо выполнить самостоятельную работу №8.
  Самостоятельная работа №8   1. Дайте определение понятиям: а) комплексообразователь; б) лиганд;

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги