рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Электроника
/
Принцип Ле Шателье

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Принцип Ле Шателье

Принцип Ле Шателье - раздел Электроника, ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ Если На Систему Не Оказывать Внешнего Воздействия, То Состояние Равновесия Бу...

Если на систему не оказывать внешнего воздействия, то состояние равновесия будет сохраняться как угодно долго. При изменении внешних условий равновесие может быть нарушено, однако через некоторое время установится новое состояние равновесия, характеризующееся новыми равновесными концентрациями. Переход от одного состояния химического равновесия к другому называют смещением равновесия. Направление смещения определяется принципом Ле Шателье:

· если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие, то равновесие сместится в направлении реакции, уменьшающей это воздействие.

Влияние концентраций компонентов системы. При увеличении концентрации какого-либо из веществ увеличится скорость реакции, расходующей это вещество, следовательно, равновесие смещается в сторону этой реакции. При уменьшении концентрации вещества равновесие сместится в сторону реакции

образования этого вещества. Если, например, в системе

CH_4(Г) + 2H₂O_(Г) Û CO_2(Г) + 4H_2(Г), >0,

увеличить концентрацию метана CH₄или паров воды, это приведёт к смещению равновесия вправо. Если увеличить концентрацию диоксида углерода, равновесие сместится влево.

Влияние общего давления в системе. При увеличении давления равновесие смещается в сторону реакции, идущей с образованием меньшего количества газообразных веществ, при уменьшении давления - в сторону реакции, идущей с образованием большего количества газообразных веществ. Для рассматриваемой системы увеличение давления смещает равновесие влево, уменьшение давления – вправо (слева 3 моль газов, справа – 5).

Влияние температуры. При повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической (DН > 0) реакции, т.е. в сторону поглощения тепла, при понижении температуры - в сторону экзотермической (DН< 0) реакции. В рассматриваемой системе нагревание приведёт к смещению равновесия вправо, охлаждение – влево (если прямая реакция эндотермическая, обратная – экзотермическая).

5. РАСТВОРЫ

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ

Квантово механическая модель электронного строения атома Совокупность атомов... Некоторые свойства неорганических... Основные понятия...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Принцип Ле Шателье

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Квантово-механическая модель электронного строения атома
Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных

Оксиды, гидроксиды, соли
Простые вещества образованы атомами одного химического элемента. Все простые вещества можно разделить на неметаллы и металлы. К неметаллам относят только 22 элемента: благородные газы, галогены, а

Свойства оксидов и гидроксидов
1. Отношение к воде. Из оснóвных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются

Свойства солей
Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль: 3MgCl2 + 2N

Энтальпии химических реакций
Большинство химических реакций сопровождаются выделением или поглощением тепла. · Количество тепла, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называют

Энтальпии образования простых веществ приняты за ноль.
3.3. Закон Гесса. Следствие закона Гесса Закон, сформулированный Германом Ивановичем Гессом в 1840 году (закон Гесса), – основной

Скорость химических реакций
Скорости и механизмы химических процессов, а также факторы, влияющие на них, изучает химическая кинетика. Существуют гомогенные (однофазные) и гетерогенные (многофазные

Химическое равновесие
В природе существуют реакции практически необратимые (идущие в одном направлении) и обратимые реакции (идущие в прямом и обратном направлениях). Пример необратимой реакции: 2KClO3 = 2KCl

Выражение константы равновесия имеет вид
. Особенность записи выражения константы равновесия для гетерогенных равновесий заключается в том, что

Ионные реакции в растворах электролитов
Ионными реакциями (реакциями обмена) называют реакции в растворах электролитов, не сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ

Составление уравнений ОВР
Для составления уравнений ОВР применяют различные методы, например, для реакций, происходящих в водных растворах (в этой работе рассмотрены в основном такие), - метод электронно-ионных полуреакц

Электродные потенциалы. Направление ОВР
В каждой окислительно-восстановительной реакции, в том числе в реакции Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1) участвуют две окислительно-восстановительные пары - восста