рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Электроника
/
Химическое равновесие

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Химическое равновесие

Химическое равновесие - раздел Электроника, ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ В Природе Существуют Реакции Практически Необратимые (Идущие В Одном Направле...

В природе существуют реакции практически необратимые (идущие в одном направлении) и обратимые реакции (идущие в прямом и обратном направлениях). Пример необратимой реакции: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂, обратимой реакции: 2SO₂ + O₂ Û 2SO₃. Большинство реакций обратимы, в уравнениях таких реакций ставят знак обратимости (стрелки в двух направлениях Û).

Если в какой-либо замкнутой системе может идти обратимая реакция, то наступит такой момент, когда скорости прямой и обратной реакций станут одинаковыми.

· Состояние системы, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций, называют состоянием химического равновесия.

Химическое равновесие имеет динамический характер. Это означает, что количество любого вещества, расходующегося в ходе прямой реакции, равно его количеству, образующемуся в результате обратной реакции. В условиях химического равновесия концентрации всех веществ в системе не изменяются со временем, их называют равновесными концентрациями. Равновесные концентрации обозначают символом вещества в квадратных скобках: .

Рассмотрим состояние химического равновесия в системе H₂ + I₂ Û 2HI при 450 ⁰С, когда иод находится в парообразном состоянии. Реакцию, идущую слева направо, называют прямой, а справа налево - обратной. При химическом равновесии скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции: . Кинетические уравнения для прямой и обратной реакций в данной системе согласуются с законом действующих масс, следовательно,

.

После преобразования получим:

.

Постоянную величину называют константой химического равновесия. Она зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентраций веществ. В общем виде для системы

aA + bB Û cC + dD

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМОВ

Квантово механическая модель электронного строения атома Совокупность атомов... Некоторые свойства неорганических... Основные понятия...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Химическое равновесие

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Квантово-механическая модель электронного строения атома
Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных

Оксиды, гидроксиды, соли
Простые вещества образованы атомами одного химического элемента. Все простые вещества можно разделить на неметаллы и металлы. К неметаллам относят только 22 элемента: благородные газы, галогены, а

Свойства оксидов и гидроксидов
1. Отношение к воде. Из оснóвных оксидов с водой взаимодействуют только оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba) металлов, при этом образуются

Свойства солей
Средние соли вступают в реакции обмена со щелочами, кислотами, (примеры соответствующих реакций см. выше), солями, если в результате образуется малорастворимая соль: 3MgCl2 + 2N

Энтальпии химических реакций
Большинство химических реакций сопровождаются выделением или поглощением тепла. · Количество тепла, которое выделяется или поглощается в результате химической реакции, называют

Энтальпии образования простых веществ приняты за ноль.
3.3. Закон Гесса. Следствие закона Гесса Закон, сформулированный Германом Ивановичем Гессом в 1840 году (закон Гесса), – основной

Скорость химических реакций
Скорости и механизмы химических процессов, а также факторы, влияющие на них, изучает химическая кинетика. Существуют гомогенные (однофазные) и гетерогенные (многофазные

Выражение константы равновесия имеет вид
. Особенность записи выражения константы равновесия для гетерогенных равновесий заключается в том, что

Принцип Ле Шателье
Если на систему не оказывать внешнего воздействия, то состояние равновесия будет сохраняться как угодно долго. При изменении внешних условий равновесие может быть нарушено, однако через некоторое в

Ионные реакции в растворах электролитов
Ионными реакциями (реакциями обмена) называют реакции в растворах электролитов, не сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ

Составление уравнений ОВР
Для составления уравнений ОВР применяют различные методы, например, для реакций, происходящих в водных растворах (в этой работе рассмотрены в основном такие), - метод электронно-ионных полуреакц

Электродные потенциалы. Направление ОВР
В каждой окислительно-восстановительной реакции, в том числе в реакции Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1) участвуют две окислительно-восстановительные пары - восста