рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры
- Раздел Медицина
- /
- Давление насыщенного пара растворителя
Реферат Курсовая Конспект
Давление насыщенного пара растворителя
Давление насыщенного пара растворителя - раздел Медицина, Стоматология Давление Пара Над Раствором Нелетучего Вещества В Каком-Либо Растворит...
Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля (I закон), относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества:
, где
Þ 
-давление пара над чистым растворителем, Па;
- давление пара растворителя над раствором нелетучего вещества, Па; /
/– абсолютное понижение давления пара над раствором, Па. Величина 
- относительное понижение давления пара над раствором.
Þ 
- молярная доля растворенного вещества (Х), которая определяется по формуле: 
, где 
- число молей растворенного вещества; 
- число молей растворителя. Величина 
– мольная доля растворенного вещества.
Þ Число молей растворенного вещества и растворителя можно находить по формулам: 
или 
.
Þ Отсюда можно найти:
и 
Таким образом, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (или депрессия раствора) зависит только от концентрации раствора, но не зависит от температуры. Для разбавленных растворов по сравнению мало и поэтому его величиной в знаменателе уравнения:можно пренебречь и тогда закон Рауля примет вид: 
.
Закон Рауляточно соблюдается только для идеальных растворов и приближенно для разбавленных реальных растворов: чем разбавленнее раствор, тем более он приближается к идеальному.
2.2. Температура кипения и замерзания растворителя и раствора(II закон Рауля)
Изучая кипение и замерзание растворов, Рауль (1882) установил, что повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорционально моляльности растворов.Эта закономерность называется вторым законом Рауля и его математическим выражением являются уравнения:
- моляльность раствора;
- эбуллиоскопическая постоянная растворителя (от лат. «ebbulire» — выкипать);
- криоскопическая постоянная растворителя (от греч. «криос» - холод);
- температура кипения и замерзания раствора;
– температура кипения и замерзания чистого растворителя.
Постоянные константы и не зависят от природы растворенного вещества, а характеризуют лишь растворитель. Справочные значения констант и для некоторых растворителей приведены в таблице (см. приложение 6).
На измерениях температур кипения и замерзания основаны эбуллиоскопический и криоскопический методы определения молекулярных масс веществ:
Второй закон Рауля иногда называют следствием первого. Ряд ученых подразделяют все закономерности, установленные Раулем на три закона:
1. тоноскопический (понижение давления пара над раствором);
2. криоскопический (понижение температуры замерзания раствора);
3. эбуллиоскопический (повышение температуры кипения раствора).
В целом, обобщенные формулы для разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов имеют вид:
 Для растворов неэлектролитов
| Для растворов электролитов |
1. 
2. 
3. 
4.
| 1. 
2. 
3. 
4. 
|
Задача №1. Применение соединений цинка в медицине основано на том, что цинк дает соединения с белками – альбуминаты растворимые и нерастворимые, последние обычно образуют пленку на тканевой поверхности и оказывают подсушивающее действие, что способствуют заживлению тканей, а растворимые оказывают действие от слабовяжущего до резко прижигающего. Осмотическое давление 0,1 М. ZnSO4 при 0°С равно 
Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе.
Решение.
1. Для растворов электролитов применяем формулу: 
, из которой находим изотонический коэффициент: 
.
2. Соль 
при диссоциации образует 2 иона (К=2).
3. Согласно (3) 
, отсюда 
или 
.
Ответ..
Задача №2. Определить концентрацию раствора глюкозы, если раствор этого вещества при 18°С изотоничен с раствором, содержащим 0,5 моль/л хлорида кальция. Кажущаяся степень диссоциации СаCI2 в растворе при указанной температуре составляет 65,4%.
Решение.
1. Согласно (1) и (2) 
, а 
.
2. Так как оба раствора изотоничны, то 
.
3. При диссоциации молекулы соли 
образуется 3 иона (К=3), 
.
4. Согласно формуле (3): 
. Следовательно, 
.
Ответ.
моль/л.
Задача №3. В медицине раствор формальдегида применяется для консервации анатомических и биологических препаратов и не может быть назначен внутрь, т.к. является протоплазматическим ядом. Определить температуру кипения раствора, содержащего 6 г формальдегида 
в 100 г воды. 
град∙кг/моль.
Решение.
1. Согласно закону эбулиоскопии(Рауля): 
град.
2. Тогда 
Ответ. 
Задача №4.По фармакологическим свойствам этиловый спирт относится к веществам наркотического действия. Воздействуя на кору головного мозга, он вызывает характерное алкогольное возбуждение, в больших дозах – ослабление возбудительных процессов коры и угнетение деятельности дыхательного центра. При какой примерно температуре будет замерзать 40 % водный раствор 
.
Решение.
1. Из формулы закона криоскопии (Рауля): 
, следует:
2. Отсюда: 
.
Ответ.Раствор начнет замерзать примерно при 
.
1.2. Ситуационные задачи №№5, 6, 7,8 для закрепления материала (выполнить в протокольной тетради).
Задача №5. В медицинской практике для компенсации больших потерь крови больному вводят физиологический раствор. Рассчитайте массовую долю (в %) NaCI (с точностью до целых) в физиологическом растворе, осмотическое давление которого при 25оС составляет 762,7 кПа (α=1, ρ=1 г/см3).
Задача №6. С медицинской целью камфору применяют натуральную правовращающую, добываемую из камфорного дерева, либо синтетическую левовращающую, полученного из пихтового масла, либо рацемическую. Криоскопическая постоянная камфоры равна 40,27 оС. 0,0113 г фенантрена понизили точку замерзания 0,0961 г камфары на 27,0 оС. Найдите молярную массу фенантрена в камфоре.
Задача №7.В медицинской практике фруктозуприменяют при лечении белой горячки и американскими учеными предложено ее вводить в состав «отрезвляющих» препаратов, т.к. фруктоза, применяемая в дозе 1 г на кг массы тела одновременно с алкоголем, увеличивает скорость его выведения из организма на 10%, а принимаемая через час – на 20-30%.
Вычислите температуру кипения и замерзания 5% водного раствора фруктозы. 
К∙кг/моль, 
К∙кг/моль.
Задача №8.Бензол используется для синтеза поверхностно-активных веществ, в том числе большое количество фармацевтических препаратов. Вычислите давление насыщенного пара над раствором бензола (Mr=78 г/моль), в 83 г которого содержится 12,8 г нафталина - С10Н8 (
= 128 г/моль), если давлениенасыщенного пара бензола при 20оС равна 100 кПа.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Стоматология
Кафедра биохимии... С А Сергеева В Е Рябинин Концентрация растворов Коллигативные...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Давление насыщенного пара растворителя
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Реклама
Информация в виде рефератов, конспектов, лекций, курсовых и дипломных работ имеют своего автора, которому принадлежат права. Поэтому, прежде чем использовать какую либо информацию с этого сайта, убедитесь, что этим Вы не нарушаете чье либо право.
© copyright 1999 - 2024 allRefs.net. Все права защищены. Страница сгенерирована за: 0.026 сек.
Новости и инфо для студентов