В лаборатории запрещается принимать пищу, громко разговаривать, слушать музыку через наушники, заниматься посторонними делами. - раздел Медицина, Стоматология 6. Приступать К Выполнению Опыта Лишь Тогда, Когда Уяснены Его Цель И Задачи,...
6. Приступать к выполнению опыта лишь тогда, когда уяснены его цель и задачи, когда обдуманы отдельные этапы выполнения опыта.
7. Для проведения опыта не следуетрасходоватьреактивов больше требуемого по методике количества. Если же случайно взяли избыток реактива, то эти излишки следует отправить в отходы во избежание загрязнения реактива. Нельзя путать пробки от капельных пипеток и реактивных склянок.
8. Запах вещества определяют, направляя его пары к себе движением руки, не вдыхая их полной грудью.
9. Ни в коем случае нельзя пробовать вещества на вкус!!!
10. При работе с агрессивными веществами (кислоты, щелочи) необходимо быть внимательным и соблюдать максимальную осторожность.
11. Концентрированные кислоты, щелочи и органические растворители (эфир, бензин, бензол и др.) хранят в вытяжном шкафу и не выносят оттуда, отбор данных реагентов производится в вытяжном шкафу с помощью специально предназначенных для этого цилиндров, которые перед отбором реактива и после промываются дистиллированной водой.
12. Реакции, которые сопровождаются большим выделением тепла (приготовление растворов кислот, щелочей), проводятся только в термостойкой химической посуде в вытяжном шкафу, реакционный сосуд помещают в кристаллизатор.
Все темы данного раздела:
С.А. Сергеева, В.Е. Рябинин
Практикум по химии
Правила работы в химической лаборатории
Работа в химической лаборатории требует строгого соблюдения ряда правил.
1. На рабочем столе должно находиться только то, что необходимо для выполнения данн
Техника безопасности
1. Студент допускается к работе только после прохождения инструктажа по технике безопасности, что подтверждается подписью студента и преподавателя, проводившего инструктаж, в специ
Для набора в пипетку любых жидкостей следует использовать только грушу.
14. При разливе щелочи или органического растворителя на стол или на пол следует сразу же засыпать это место песком, песок собрать и вынести из помещения.
15. При разливе кислоты следует о
Правила оказания первой помощи пострадавшим в химической лаборатории
Происшествие
Первая помощь
Ожогиогнём, паром, горячими предметами
I-й степени
(покраснение кожи)
Наложить
Окончание таблицы 1.1
Ожоги глаз
Обильно промыть глаза струей воды, а затем в случае ожога щелочами промыть 2%-ным раствором борной кислоты, При ожоге кислотами – 3%-ным раствором гидрокарбон
ПРАВИЛА ВЕДЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЖУРНАЛА
1. Для лабораторного журнала следует взять общую тетрадь, запрещаетсяделать записи на отдельных листах бумаги.
2. В лабораторном журнале обязательно указывается дата выпол
Суть, методы и индикаторы метода кислотно-основного титрования
Суть. В основе метода кислотно-основного титрования положена реакция взаимодействия ионов водорода
Экспериментальные данные и результаты измерений
№
Экспериментальные данные и результаты измерений
№
Образец теста
1. Во время быстрого аварийного подъема из глубины на поверхность, в результате закупоривания кровеносных сосудов, наблюдается изменение цвета кожи, головокружение, расстройства речи, помрачения со
Концентрация кодеина и морфина в моче у 3-х испытуемых
ВРЕМЯ
СУБЪЕКТ I
СУБЪЕКТ 2
СУБЪЕКТ 3
час
КОДЕИН
МОРФИН
КОДЕИН
МОРФИН
При решении задачи следует обосновать свой выбор ответа
1. Правильно ли был произведен расчет по переводу в мг/мл наличие в моче морфина в концентрации 1848 нг/мл, кодеина в концентрации 6450 нг/мл? Что делать, для того чтобы концентрацию выразить в еди
Рекомендуемый библиографический список к пункту №4
1. Бертрам, Г. Катцунг. Базисная и клиническая фармакология /Г.К. Бертрам. – Пер. с англ.- Том 1.- М.: СПб: Издательство «БИНОМ»– Издательство «Диалект», 200.– 648 с.
2. Веселовская, Е.В.
Неэлектролитов и электролитов
Актуальность темы. Осмос и осмотическое давление играют важную роль в процессе регуляции биологических процессов. Осмотическое давление плазмы крови человека характеризуется постоя
Коллигативные свойства растворов (определение, виды).
2.1. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.
2.2. Гипо–, гипер– и изотонические растворы, их значение для медицины.
2.3.Закон Вант-Гоффа (формулировка), уравнение для неэлектролит
Краткое теоретическое обоснование
Свойства разбавленных растворов, зависящие только от концентрации частиц в растворе, но не зависящие от природы растворов, называютколлигативными.
Коллигативными с
Осмос, осмотическое давление и осмотические явления в биологических системах
Осмос – процесс односторонней диффузии растворителя сквозь полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией к раствору с большей концентрацией. Чем выше концентрация
Распределение воды и некоторые факторы ее регуляции
В организме вода находится в двух водных пространствах: внутриклеточном (2/3 общей воды) и внеклеточном (1/3). Внеклеточное пространство состоит из двух водных секторов: внутрисосудис
Суточный баланс воды в организме взрослого человека
Потребление и образование , мл/в сут.
Выделение
I. Закон и изотонический коэффициент Вант-Гоффа
Где:
Þ
Давление насыщенного пара растворителя
Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля (I закон
Контрольные задачи
1. В каком из растворов хлорида натрия: 2%, 0,86%, 0,2% жизнедеятельность эритроцитов не будет нарушена и почему?
Криоскопическим методом
Принцип метода. В основе криоскопического метода определения молекулярной массы вещества лежит закон Рауля, причем он справедлив для сильно разбавленных растворов неэлектролитов. П
Экспериментальные данные и результаты измерений
Растворитель
Растворенное вещество
Результаты
взвешивания
Температура кристаллизации
Понижение температуры кристаллизации
Образец теста
1. У больного наблюдается образование отека, т.е. накопление жидкости в межтканевом пространстве и такое состояние водного баланса для последующего выбора курса лечения в медицине оценивают, как __
Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
1. Информационно-структурная память воды. Дисбаланс ионов и воды в клетке при ее повреждении.
2. Диализ - практическое применение явления диффузии в медицинских исследованиях.
Автопротолиз воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель.
2.1.Понятие кислой, нейтральной и щелочной среды. Водородный и гидроксильный показатели. Шкала рН.
2.2. Вывод формул и расчет
Реакция среды при гидролизе солей
№№
Испытуемая соль
Реакция среды
рН раствора
1.
Опыт №2. Влияние температуры на степень гидролиза
Ход работы:
1. Налейте в пробирку 2-3 мл 1 М раствора ацетата натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте раствор почти до кипения и наблюдайте появление розовой окраски. Охл
Опыт №4. Влияние силы кислоты и основания, образующих соль, на степень ее гидролиза
Ход работы:
1. Налейте в пробирки по 1-2 мл 1 М раствора сульфита и карбоната натрия. В каждую пробирку добавьте по одной капле фенолфталеина.
2. Выводы. П
Опыт №5. Полный (необратимый) гидролиз
Ход работы:
1. Внесите в пробирку 6-8 капель сульфата алюминия и столько же карбоната натрия
Образец теста
1. При экспериментальном определении электролитного состава ротовой жидкости установлено содержание белков моль/
Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
4.1. Современные методы определения рН в живой клетке и в биологических жидкостях.
4.2. Роль гидролиза в жизни природы и в процессах жизнедеятельности живых организмов. Предотвращение гидр
РН слюны
Гидрокарбонатная буферная система обеспечивает 80% буферных свойств слюны и концентрация ее в слюне во
Буферные системы (определение).
1.1. Классификация (кислотные, основные, амфотерные) и основные компоненты буферных растворов.
1.2.Уравнения Гендерсона-Гассельбаха (вывод формул). Влияние разведения и концентрирование на
Ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи
Цель работы. Экспериментально сопоставить буферную ёмкость ацетатного буфера по кислоте и по основанию.
Оборудование: набор пробирок в штативе; бюретки вм
Экспериментальные данные и результаты измерений
№ колбы
Содержимое колбы
Состав раствора
рН до титрования
рН после титрования
Окраска
Объем титранта
Образец теста
1. Наибольшей кислотопродуцирующей активностью обладает микрофлора зубного и язычного налета, в этой связи для выявления величины [H+] кислотного буферного раствора справедливо выражение
Десятичные приставки к названиям единиц
При-
ставка
Обозначение
Мно-житель
При-ставка
Обозначение
Мно-житель
русское
м
Парциальное давление и напряжение газов, кПа (мм рт. ст.)
(данные по В.М. Покровскому и др. Физиология человека, 1998)
Среда
Формулы перехода от одних выражений концентраций растворов к другим
Массовая доля
Константы некоторых жидкостей, применяемых в качестве растворителей
Вещество
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах при
№
Название кислоты
или основани
Характеристика важнейших индикаторов
Индикатор
перехода окраски
Окраска
в кислой
Средние значения водородного показателя (рН) биологических жидкостей
Жидкость
рН
Дистиллированная вода в контакте с воздухом
5,6
Морская вода
8,0
Состав смешанной слюны человека
(данные по В.М. Покровскому и др. Физиология человека, 1998)
Вещество
Содержание, г/л
Вещество
Содержание, ммоль/л
Новости и инфо для студентов