Криоскопическим методом - раздел Медицина, Стоматология Принцип Метода. В Основе Криоскопического Метода Определения...
Принцип метода. В основе криоскопического метода определения молекулярной массы вещества лежит закон Рауля, причем он справедлив для сильно разбавленных растворов неэлектролитов. При затвердевании такого раствора сначала выпадают кристаллы чистого растворителя, и раствор становится более концентрированным, а температура кристаллизации – наиболее низкой. Поэтому при определении температуры затвердевания раствора следует измерять температуру начала кристаллизации. При этом нельзя допускать сильного переохлаждения раствора (более чем на ).
Криоскопический метод является более точным, чем эбуллиоскопический, так как в этом случае не происходит потери растворителя путем испарения, криоскопическая постоянная воды больше эбуллиоскопической, что повышает точность отсчетов при определении ∆. В криоскопическом методе точность определения молекулярной массы зависит от точности измерения температуры. Для этого пользуются специальным термометром Бекмана (см. рисунок 3.1(а)), предназначенным для измерения малых разностей температур.
Цель работы.Научиться методом криоскопии определять молярную массу растворенного вещества.
Приборы и оборудование: криометр, дифференциальный термометр Бекмена, термометр химический.
Реактивы: лед колотый или снег, хлорид натрия (крист.), навеска исследуемого вещества (сахароза С12Н22О11); вода дистиллированная.
Ход работы:
1. Заполните внешний сосуд криометра (см. рисунок 3.1), т.е. стакан /4/ охладительной смесью из воды, льда и технической соли (40-50 г) с температурой на 3–4о ниже 0оС, закройте его крышкой со вставленной в нее мешалкой /5/ и сосудом /3/.
2. Отмерьте из бюретки в сосуд /3/, или взвесьте на аналитических весах, ≈ 20,00 см3 растворителя //.
3. Настройте термометр Бекмана /1/ и вставьте в прибор в вертикальном положении, он не должен касаться стенок сосуда.После настройки данный термометр нельзя класть горизонтально и встряхивать, чтобы из капилляра в верхний резервуар не упала капелька ртути.
4. Медленно помешивайте жидкость до температуры на 0,5оС выше ожидаемой температуры кристаллизации, затем, прекратив помешивание, наблюдайте за понижением температуры (для чистого растворителя до –0,5- –1,0оС).
5. Возобновите перемешивание переохлажденной жидкости, что вызовет кристаллизацию и повышение температуры. Не прекращая перемешивания, отмечайте максимальную температуру подъема (из переохлажденного состояния), которая и будет истинной температурой кристаллизации данной жидкости.
6. Выньте сосуд /3/ из стакана /4/ и, подогревая его рукой, растворите образовавшиеся кристаллы.
7. Опустите сосуд /3/ снова в стакан /4/ и повторите переохлаждение с последующей кристаллизацией. Опыт повторите несколько раз, пока последние два определения температуры кристаллизации будут отличаться не более чем на 0,01оС.
8. Определив температуру кристаллизации растворителя, через боковой тубус сосуда /3/ , всыпьте навеску исследуемого вещества и, вынув сосуд с веществом и растворителем, подогрейте его рукой, вызывая расплавление кристаллов растворителя и растворение в нем навески.
9. Вставив сосуд в стакан /4/, проведите процесс охлаждения так же, как это предписано выше в пп. 3-5. (Раствор переохлаждать более чем на 0,2 оС нельзя).
10. Все вышеуказанные данные и результаты опыта внесите в таблицу № 3.1.
11. Отчет о работе состоит из непосредственной записи наблюдений и вычислений по ниже указанной форме.
а) Температуру кристаллизации раствора определите 3–4 раза; из полученных данных рассчитайте среднюю температуру кристаллизации // и разность средних температур кристаллизации растворителя, раствора по формуле: .
б) Рассчитайте молярную массу растворенного вещества по формуле: ,
где – масса растворенного вещества, г;- масса растворителя (воды, г).
Кафедра биохимии... С А Сергеева В Е Рябинин Концентрация растворов Коллигативные...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Криоскопическим методом
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Правила работы в химической лаборатории
Работа в химической лаборатории требует строгого соблюдения ряда правил.
1. На рабочем столе должно находиться только то, что необходимо для выполнения данн
Техника безопасности
1. Студент допускается к работе только после прохождения инструктажа по технике безопасности, что подтверждается подписью студента и преподавателя, проводившего инструктаж, в специ
Окончание таблицы 1.1
Ожоги глаз
Обильно промыть глаза струей воды, а затем в случае ожога щелочами промыть 2%-ным раствором борной кислоты, При ожоге кислотами – 3%-ным раствором гидрокарбон
ПРАВИЛА ВЕДЕНИЯ ЛАБОРАТОРНОГО ЖУРНАЛА
1. Для лабораторного журнала следует взять общую тетрадь, запрещаетсяделать записи на отдельных листах бумаги.
2. В лабораторном журнале обязательно указывается дата выпол
Образец теста
1. Во время быстрого аварийного подъема из глубины на поверхность, в результате закупоривания кровеносных сосудов, наблюдается изменение цвета кожи, головокружение, расстройства речи, помрачения со
При решении задачи следует обосновать свой выбор ответа
1. Правильно ли был произведен расчет по переводу в мг/мл наличие в моче морфина в концентрации 1848 нг/мл, кодеина в концентрации 6450 нг/мл? Что делать, для того чтобы концентрацию выразить в еди
Рекомендуемый библиографический список к пункту №4
1. Бертрам, Г. Катцунг. Базисная и клиническая фармакология /Г.К. Бертрам. – Пер. с англ.- Том 1.- М.: СПб: Издательство «БИНОМ»– Издательство «Диалект», 200.– 648 с.
2. Веселовская, Е.В.
Неэлектролитов и электролитов
Актуальность темы. Осмос и осмотическое давление играют важную роль в процессе регуляции биологических процессов. Осмотическое давление плазмы крови человека характеризуется постоя
Коллигативные свойства растворов (определение, виды).
2.1. Диффузия. Осмос. Осмотическое давление.
2.2. Гипо–, гипер– и изотонические растворы, их значение для медицины.
2.3.Закон Вант-Гоффа (формулировка), уравнение для неэлектролит
Краткое теоретическое обоснование
Свойства разбавленных растворов, зависящие только от концентрации частиц в растворе, но не зависящие от природы растворов, называютколлигативными.
Коллигативными с
Распределение воды и некоторые факторы ее регуляции
В организме вода находится в двух водных пространствах: внутриклеточном (2/3 общей воды) и внеклеточном (1/3). Внеклеточное пространство состоит из двух водных секторов: внутрисосудис
Давление насыщенного пара растворителя
Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля (I закон
Контрольные задачи
1. В каком из растворов хлорида натрия: 2%, 0,86%, 0,2% жизнедеятельность эритроцитов не будет нарушена и почему?
Образец теста
1. У больного наблюдается образование отека, т.е. накопление жидкости в межтканевом пространстве и такое состояние водного баланса для последующего выбора курса лечения в медицине оценивают, как __
Опыт №2. Влияние температуры на степень гидролиза
Ход работы:
1. Налейте в пробирку 2-3 мл 1 М раствора ацетата натрия, добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Нагрейте раствор почти до кипения и наблюдайте появление розовой окраски. Охл
Образец теста
1. При экспериментальном определении электролитного состава ротовой жидкости установлено содержание белков моль/
Вопросы по теме для самостоятельного изучения их студентами.
4.1. Современные методы определения рН в живой клетке и в биологических жидкостях.
4.2. Роль гидролиза в жизни природы и в процессах жизнедеятельности живых организмов. Предотвращение гидр
РН слюны
Гидрокарбонатная буферная система обеспечивает 80% буферных свойств слюны и концентрация ее в слюне во
Буферные системы (определение).
1.1. Классификация (кислотные, основные, амфотерные) и основные компоненты буферных растворов.
1.2.Уравнения Гендерсона-Гассельбаха (вывод формул). Влияние разведения и концентрирование на
Ацетатного буферного раствора по кислоте и щелочи
Цель работы. Экспериментально сопоставить буферную ёмкость ацетатного буфера по кислоте и по основанию.
Оборудование: набор пробирок в штативе; бюретки вм
Образец теста
1. Наибольшей кислотопродуцирующей активностью обладает микрофлора зубного и язычного налета, в этой связи для выявления величины [H+] кислотного буферного раствора справедливо выражение
).
. В криоскопическом методе точность определения молекулярной массы зависит от точности измерения температуры. Для этого пользуются специальным термометром Бекмана (см. рисунок 3.1(а)), предназначенным для измерения малых разностей температур.
(40-50 г) с температурой на 3–4о ниже 0оС, закройте его крышкой со вставленной в нее мешалкой /5/ и сосудом /3/.
/.
/ и разность средних температур кристаллизации растворителя, раствора 
.
,
– масса растворенного вещества, г;
- масса растворителя (воды, г).
Новости и инфо для студентов