рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Домостроительство
/
Молекула

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Молекула

Молекула - раздел Домостроительство, Методические указания к выполнению домашнего задания В Задачах (83-88), Используя Метод Молекулярных Орбиталей, О...

В задачах (83-88), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах

№ п/п	Моле- Кула	Длина связи, d∙10¹², м	Ион	Длина связи, d ∙10¹², м	№ п/п	Моле- кула	Длина связи, d ∙10¹², м	Ион	Длина связи, d ∙10¹², м
	Cl₂		Cl₂⁺^-			C₂		C₂⁺^-
	F₂		F₂⁺^-			O₂		O₂^-
	C₂		C₂^-			H₂		Н₂⁺

В задачах (89-94), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различные значения энергии связи Е в частицах

№ п/п	Частица	Е, кДж/моль	Частица	Е, кДж/моль
	Р₂		Р₂⁺
	S₂⁺		S₂
	O₂^-		O₂⁺
	N₂^-		N₂
	Cl₂^-		Cl₂⁺
	I₂		I₂⁺

В задачах (95-100), используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы частиц, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п	Молекула	Ион	№ п/п	Молекула	Ион
	О₂	О₂⁺		N₂	N₂^-2
	С₂	С₂^-		F₂	F₂⁺
	Р₂	Р₂⁺		Be₂	Be₂^-

В задачах (101-109), используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, укажите характер магнитных свойств частиц.

№ п/п	Молекулы	№ п/п	Молекулы	№ п/п	Молекулы
	Al₂	F₂		C₂	Cl₂	N₂	Mg₂
	B₂	Na₂		Be₂	S₂	O₂	Na₂
	Li₂	P₂		Mg₂	Si₂	F₂	Al₂

В задачах (110-161) объясните экспериментально установленное строение молекул или ионов, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица.

Внимание! В условиях задач 110-205 структурные формулы элементов записаны в виде В-А-В (В-А-В*), где А - центральный атом, В - концевые атомы. Для бипирамид: В - атомы в экваториальной плоскости, В^*- атомы в аксиальных положениях. В случае тригональной бипирамиды неподеленные пары электронов располагаются в экваториальной плоскости, у октаэдра – в аксиальных положениях.

№ п/п	Частица	Геометрическая форма частицы	Валентные углы (град.)
	BeCl₂	Линейная	Cl-Be-Cl 180
	COS	«-«	O-C-S 180
	CNF	«-«	N-C-F 180
	HCN	«-«	H-C-N 180
	NCS^-	«-«	N-C-S 180
	OCN^-	«-«	O-C-N 180
	SnO₂	«-«	O-Sn-O 180
	AlBr₃	Плоский треугольник	Br-Al-Br 120
	COCl₂	«-«	Cl-C-Cl 111;Cl-C-O 124
	BCl₃	«-«	Cl-B-Cl 120
	GaCl₃	«-«	Cl-Ga-Cl 120
	NOF	Угловая	O-N-F 110
	SiF₂	«-«	F-Si-F 101
	GeCl₂	«-«	Cl-Ge-Cl 107
	PbF₂	«-«	F-Pb-F 90
	[BeF₄]^2-	Тетраэдр	F-Be-F 109,5
	[AlH₄]^-	«-«	H-Al-H 109,5
	[GaH₄]^-	«-«	H-Ga-H 109,5
	GeF₄	«-«	F-Ge-F 109,5
	PH₄⁺	«-«	H-P-H 109,5
	SiBr₄	«-«	Br-Si-Br 109,5
	H₃O⁺	Тригональная пирамида	H-O-H 109
	H₃S⁺	«-«	H-S-H 96
	NHF₂	«-«	H-N-F 100; F-N-F 103
	AsCl₃	«-«	Cl-As-Cl 99
	PCl₂F	«-«	Cl-P-Cl 104; Cl-P-F 102
	SbCl₃	«-«	Cl-Sb-Cl 97
	[ClF₂]⁺	Угловая	F-Cl-F 100
	HOF	«-«	H-O-F 97
	OF₂	«-«	F-O-F 103
	NH₂^-	«-«	H-N-H 104
	SCl₂	«-«	Cl-S-Cl 103
	PCl₅	Тригональная бипирамида	Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl^*90
	AsF₅	«-«	F-As-F 120; F-As-F^* 90
	SF₄	Искаженный тетраэдр	F-S-F 104; F-S-F^* 89
	TeCl₄	«-«	Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl^*93
	BrF₃	Т-конфигурация	F-Br-F^86; F^-Br-F^*188
	[XeF₃]⁺	«-«	F-Xe-F^80-82; F^-Xe-F^* 162
	XeF₂	Линейная	F^-Xe-F^ 180
	[IBrCl]^-	«-«	Br^-I-Cl^ 180
	SClF₅	Октаэдр	F-S-F 90; Cl-S-F 90
	SeF₆	«-«	F-Se-F 90
	[AlF₆]^3-	«-«	F-Al-F 90
	[SiF₆]^2-	«-«	F-Si-F 90
	[GeCl₆]^2-	«-«	Cl-Ge-Cl 90
	[AsF₆]^-	«-«	F-As-F 90
	ClF₅	Квадратная пирамида	F-Cl-F 90; F-Cl-F^* 86
	BrF₅	«-«	F-Br-F 90; F-Br-F^* 85
	[SbF₅]^2-	«-«	F-Sb-F 90; F-Sb-F^* 90
	[BrF₄]^-	Плоский квадрат	F-Br-F 90
	[ICl₄]^-	«-«	Cl-I-Cl 90
	XeF₄	«-«	F-Xe-F 90

В задачах (162-179) приведены частицы, имеющие одинаковую геометрическую форму. Используя метод валентных связей (см. примечание к задачам 110-161), укажите, одинаковые ли орбитали участвуют в образовании связей, приведите схему их перекрывания.

№ п/п	Частица 1	Углы (град.)	Частица 2	Углы (град.)	Форма частиц
	BeF₂	F-Be-F 180	KrF₂	F^-Kr-F^180	Линейная
	CO₂	O-C-O 180	XeF₂	F^-Xe-F^180	«-«
	CNCl	N-C-Cl 180	[ICl₂]^-	Cl^-I-Cl^180	«-«
	NCS^-	N-C-S 180	[IBr₂]^-	Br^-I-Br^180	«-«
	NOF	O-N-F 110	[ClF₂]⁺	F-Cl-F 100	Угловая
	GeCl₂	Cl-Ge-Cl 107	H₂O	H-O-H 105	«-«
	SnF₂	F-Sn-F 94	NH₂^-	H-N-H 104	«-«
	PbBr₂	Br-Pb-Br 95	HOF	H-O-F 97	«-«
	NOCl	O-N-Cl 113	SCl₂	Cl-S-Cl 103	«-«
	PbF₂	F-Pb-F 90	[BrF₂]⁺	F-Br-F 94	«-«
	NOBr	O-N-Br 115	H₂S	H-S-H 92	«-«
	SiF₂	F-Si-F 101	OF₂	F-O-F 103	«-«
	SnF₂	F-Sn-F 94	H₂Se	H-Se-H 91	«-«
	PbCl₂	Cl-Pb-Cl 96	H₂Te	H-Te-H 90	«-«
	[BH₄]^-	H-B-H 109,5	SF₄	F-S-F 104; F-S-F^* 89	Тетраэдр
	CI₄	I-C-I 109,5	TeCl₄	Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl^* 93	«-«
	SiF₄	F-Si-F 109,5	SF₄	F-S-F 104; F-S-F^* 89	«-«
	SnH₄	H-Sn-H 109,5	TeCl₄	Cl-Te-Cl 120; Cl-Te-Cl^* 93	«-«

В задачах (180-205)приведены частицы, состоящие из одного и того же количества атомов. Используя метод валентных связей, укажите орбитали, принимающие участие в образовании связей, изобразите геометрическое строение указанных частиц (см. примечание к задачам 110-161.)

№ п/п	Частица 1	Валентные углы (град.)	Частица 2	Валентные углы (град.)
	BeCl₂	Cl-Be-Cl 180	NOBr	O-N-Br 115
	CS₂	S-C-S 180	GeCl₂	Cl-Ge-Cl 107
	HCN	H-C-N 180	SnI₂	I-Sn-I 95
	CNBr	N-C-Br 180	PbF₂	F-Pb-F 90
	SnO₂	O-Sn-O 180	[ClF₂]⁺	F-Cl-F 100
	OCN^-	O-C-N 180	OF₂	F-O-F 103
	BeBr₂	Br-Be-Br 180	SCl₂	Cl-S-Cl 103
	COS	O-C-S 180	KrF₂	F^-Kr-F^ 180
	CNCl	N-C-Cl 180	XeF₂	F^-Xe-F^ 180
	CNI	N-C-I 180	[IBr₂]^-	Br^-I-Br^ 180
	BeF₂	F-Be-F 180	[IBrCl]^-	Br^-I-Cl^ 180
	BeI₂	I-Be-I 180	KrF₂	F^-Kr-F^ 180
	AlCl₃	Cl-Al-Cl 120	H₃O⁺	H-O-H 109
	COF₂	F-C-F 108; F-C-O 126	NHF₂	H-N-F 100; F-N-F 103
	BBr₃	Br-B-Br 120	AsF₃	F-As-F 96
	GaCl₃	Cl-Ga-Cl 120	PCl₃	Cl-P-Cl 100
	CSCl₂	Cl-C-Cl 111; Cl-C-S 124	SbF₃	F-Sb-F 95
	GaBr₃	Br-Ga-Br 120	BrF₃	F-Br-F^* 86; F^-Br-F^ 188
	AlF₃	F-Al-F 120	[XeF₃]⁺	F-Xe-F^* 80-82; F^-Xe-F^ 162
	[BeF₄]^2-	F-Be-F 109,5	SF₄	F-S-F 104; F-S-F^*89
	[AlCl₄]^-	Cl-Al-Cl 109,5	[BrF₄]^-	F-Br-F 90
	SiCl₄	Cl-Si-Cl 109,5	[ICl₄]^-	Cl-I-Cl 90
	SnF₄	F-Sn-F 109,5	XeF₄	F-Xe-F 90
	PF₅	F-P-F 120; F-P-F^*90	ClF₅	F-Cl-F 90; F-Cl-F^* 86
	AsF₅	F-As-F 120; F-As-F^* 90	[XeF₅]⁺	F-Xe-F »90; F-Xe-F^* 79-83
	PCl₅	Cl-P-Cl 120; Cl-P-Cl^* 90	[SbF₅]^2-	F-Sb-F 90; F-Sb-F^* 90

1.3. Кристалл

В задачах (206-225) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данный металл (гранецентрированная кубическая, объемноцентрированная кубическая или типа алмаза), рассчитайте эффективный радиус атома металла, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п	Металл	Плотность, г/см3	Ребро куба а ∙ 10¹⁰ , м	№ п/п	Металл	Плотность, г/см3	Ребро куба а ∙ 10¹⁰ , м
	Сг	7,00	2,89		Сu	8,90	3,62
	V	6,10	3,04		Sn	5,75	6,46
	W	19,20	3,16		Nb	3,47	3,30
	Rb	1,53	5,6		Та	3,31	3,30
	Rb	11,34	4,95		a-Fe	7,80	2,87
	Au	19,32	4,08		Mo	10,20	3,15
	Na	0,97	4,20		Cs	1,90	6,00
	Ge	5,32	5,65		Ba	3,75	5,02
	Li	0,53	3,5		γ -Fe	8,14	3,64
	Pt	21,45	4,93		Al	2,70	4,05

В задачах (226-245) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число.

№ п/п	Соеди- нение	Радиус аниона R∙ 10¹⁰, м	Плотность, г/см3	Ребро куба, а ∙ 10¹⁰, м	№ п/п	Соеди- нение	Радиус аниона R∙ 10¹⁰, м	Плотность, г/см3	Ребро куба, а ∙ 10¹⁰ , м
	AgCl	1,81	5,56	5,55		LiF	1,33	2,63	4,03
	KF	1,33		5,34		TlCl	1,81	7,00	3,86
	PbS	1,85	7,50	5,92		CaS	1,85	2,61	5,68
	КС1	1,81	1,98	6,29		MnO	1,40	5,44	4,44
	AgF	1,33	5,85	5,24		CdO	1,40	8,15	4,70
	СsВг	1,96	4,44	4,30		CsH	1,36	3,42	6,39
	LiCl	1,81	2,07	5,14		TlI	2,19	7,29	4,21
	RbF	1,33	3,87	5,64		TiO	1,40	5,52	4,25
	Csl	2,19	4,51	4,57		MgS	1,85	2,66	5,20
	RbCl	1,81	2,76	6,55		TIBr	1,95	7,56	3,98

В задачах (246-265) определите структурный тип соединения (СsС1, NaCl или ZnS) по приведенным ниже экспериментальным данным, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число ионов или атомов.

№ п/п	Соеди- нение	R_{катиона} ∙10¹⁰, м	R_аниона ∙10¹⁰, м	Плотность, г/см³	№ п/п	Соеди- нение	R_{катиона} ∙10¹⁰, м	R_аниона ∙10¹⁰, м	Плотность, г/см³
	CuBr	0,60	1,95	5,826		NiAI	1,35	1,25	6,05
	AuZn	1,42	1,32	13,81		RbBr	1,47	1,95	3,40
	MnS	0,80	1,85	3,99		CdTe	0,78	2,20	6,356
	АlP	1,30	1,0	2,40		NaF	0,97	1,33	2,558
	SnSb	1,90	1,50	6,90		CuBe	1,24	1,07	6,09
	CoAl	1,35	1,25	6,12		CdS	0,78	1,85	4,82
	SiC	1,10	0,70	3,27		CoO	0,72	1,40	6,43
	CuPd	1,24	1,34	10,8		ZnTe	1,32	2,20	6,34
	SrTe	1,12	2,20	4,84		NbN	0,72	1,46	8,4
	CuCl	0,60	1,81	5,823		MgO	0,66	1,40	3,58

В задачах (266-285) определите формулу соединения, кристаллизующегося в кубической сингонии, по следующим данным (число атомов в формуле только целое, Z –число формульных единиц в элементарной ячейке):

№ п/п	Эле- менты	Плотность, г/см³	Ребро куба а∙10¹⁰, м	Z	№ п/п	Эле- менты	Плотность, г/см³	Ребро куба а∙10¹⁰, м	Z
	К, Та, О	7,01	3,99			Fe, Mn, О	4,80	8,61
	Al,Au	7,65	6,01			K, Cl, O	2,524	7,14
	С, Si	3,22	4,37			Ti, Br	3,41	11,27
	Fe,0	5,17	8,41			Mg, Ce	3,05	7,74
	La, О	5,82	11,42			Mg, N	2,71	9,97
	Се, В	4,73	4,16			Ni, S	4,7	9,48
	K, Pd, Cl	2,74	9,88			Te, Ru	9,15	6,37
	Mg, Sn	3,57	6,78			Mn, Cr, S	3,72	10,08
	Al, Sb	4,33	6,11			Fe, Al	6,59	5,95
	Me, Hg	9,09	3,45			N, V	6,13	4,14

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Методические указания к выполнению домашнего задания

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им Н Э БАУМАНА...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Молекула

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МОСКВА 2003
Аннотация к рукописи “ Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу химии” под редакцией Ермолаевой В.И. Авторы : Бадаев Ф.З., Голубев А.М., Горшкова В.М., Горяче

Первый закон термодинамики.
В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при: а) изобарном её проведении - D r H 0298; б) изохор

Второй закон термодинамики
В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении

Термодинамические свойства веществ
Вещество Δf H0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль.К) Δ fG0