рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Домостроительство
/
Первый закон термодинамики.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Первый закон термодинамики.

Первый закон термодинамики. - раздел Домостроительство, Методические указания к выполнению домашнего задания В Задачах (370-394) Определите Стандартный Тепловой Эффект Р...

В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при:

а) изобарном её проведении - D _r H ⁰₂₉₈;

б) изохорном её проведении - D _rU ⁰₂₉₈

(стандартные значения термодинамических функций приведены в приложении )

№ п/п	Уравнение реакции
	4HCl _(г) +O_{2 (г)} = 2H₂O _(г) + 2Cl_{2 (г)}
	CH_{4 (г)} + 2O_{2 (г)} = CO_{2 (г)} + 2H₂O _(ж)
	Fe₃O_{4 (к)} + 4CO _(г) = 3Fe _(к) + 4CO_{2 (г)}
	3Fe₃O_{4 (к)} + 8Al _(к) = 4Al₂O_{3 (к)} + 9Fe _(к)
	3H₂O _(г) + 2Al _(к) = Al₂O_{3 (к)} + 3H_{2 (г)}
	Fe₃O_{4 (к)} + 4H_{2 (г)} = 3Fe _(к) + 4H₂O _(г)
	S_(к)+ 2N₂O _(г) = SO_{2 (г)} + 2N_{2 (г)}
	H₂S _(г) + Cl_{2 (г)} = 2HCl _(г) + S _(к)
	CO _(г) + H₂O _(г) = CO_{2 (г)} + H_{2 (г)}
	Fe₂O_{3 (к)} + 3CO _(г) = 2Fe _(к) + 3CO_{2 (г)}
	2PbS _(к) + 3O_{2 (г)} = 2PbO _(к) + 2SO_{2 (г)}
	CaCO_{3 (к)} = CaO _(к) + CO_{2 (г)}
	Fe _(к) + H₂O _(г) = FeO _(к) + H_{2 (г)}
	2CO_{2 (г)} = 2CO _(г) + O_{2 (г)}
	Fe₂O_{3 (к)} + CO _(г) = 2FeO _(к) + CO_{2 (г)}
	PbO _(к) + CO _(г) = Pb _(к) + CO_{2 (г)}
	C₂H_{4 (г)} + H₂O _(г) = C₂H₆O _(г)
	FeO _(к) + Mn _(к) = MnO _(к) + Fe _(к)
	2FeO _(к) + Si _(к) = 2Fe _(к) + SiO_{2 (к)}
	FeO_(к) + C_(к) = Fe_(к) + CO_(г)
	3Fe₂O_{3 (к)} + H_{2 (г)} = 2Fe₃O_{4 (к)} + H₂O _(г)
	GeO_{2 (к)} + 2Cl_{2 (г)} + 2C _(к) = GeCl_{4 (г)} + 2CO _(г)
	CH_{4 (г)} + H₂O _(г) = CO _(г) + 3H_{2 (г)}
	WO_{3 (г)} + 3H_{2 (г)} = W _(к) + 3H₂O _(г)
	2MoO_{2 (к)} + 6CO _(г) = Mo₂C _(к) + 5CO_{2 (г)}

В задачах (395-414) вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород – водяного пара, сера – сернистого газа, азот выделяется в свободном состоянии.

№ п/п	Вещество	Количество вещества	№ п/п	Вещество	Количество вещества
	CH₄	3 моль		C₆H₅NO₂	2 моль
	C₂H₄	20 л		C₅H₅N	10 моль
	C₂H₂	5 м³		CH₄N₂O	3 м³
	C₂H₆	20 моль		C₁₀H₈	50 дм³
	C₃H₈	5 дм³		CH₄O	4 моль
	H₂S	8 моль		C₃H₆O	6 м³
	CS₂	40 л		C₄H₁₀	9 моль
	C₃H₆	7 моль		CH₃COOH	40 л
	C₄H₈	6 м³		C₂H₅OH	5 моль
	CH₂O	25 л		CH₄O	80 м³

В задачах (415-427) по заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакции образования указанного вещества из простых веществ.

№ п/п	Термохимические уравнения реакций D _rH ^o , кДж	Вещество
	(I) 4As₍_т₎ + 3O₂₍_г₎ = 2As₂O₃₍ D _rH ^o_I = -1328 (II) As₂O₃₍_т₎ + O₂₍_г₎ = As₂O₅₍_т₎; D _rH ^o_II = -261	As₂O₅
	(I) 2As₍_т₎ + 3F₂₍_г₎ = 2AsF_3(г); D _rH ^o_I = -1842 (II) AsF₅₍_г₎ = AsF₃₍_г₎+ F₂₍_г₎; D _rH ^o_II = +317	AsF₅
	(I) 2С _(т) + O_2(г) = 2СO_2(г); D _r H ^o_I = -220 (II) СO_(г) + F_2(г) = COF_2(г); D _r H ^o_II = -525	COF₂
	(I) 2Сr_(т) + 3F_2(г) = 2СrF_3(т); D _r H ^o_I = -2224 (II) 2СrF_3(т) + Cr_(т) = 2CrF_2(т); D _r H ^o_II = -38	CrF₂
	(I) 2P_(т) + 3Cl_2(г) = 2PCl_3(г); D _r H ^o_I = -574 (II) PCl_5(г) = PCl_3(г)+ Cl_2(г); D _r H ^o_II = +88	PCl₅
	(I) 2Pb₍_т₎ + O₂₍_г₎ = 2PbO_(т); D _rH ^o_I = - 438 (II) 2PbO₂₍_т₎ = 2PbO₍_т₎+ O₂₍_г₎; D _rH ^o_II = +116	PbO₂
	(I) Zr_(т) + ZrCl_4(г) = 2ZrCl_2(г); D _r H ^o_I = +215 (II) Zr_(т) +2Cl_2(г) = ZrCl_4(г); D _r H ^o_II = + 867	ZrCl₂
	(I) 2ClF_5(г) = Cl₂F_6(г)+ 2F_2(г); D _r H ^o_I = +152 (II) Сl_2(г) + 5F_2(г) = 2ClF_5(г); D _r H ^o_II = - 478	Cl₂F₆
	(I) Ce₍_т₎ + O₂₍_г₎ = CeO_(т); D _rH ^o_I = - 1090 (II) 3CeO₂₍_т₎ + Ce₍_т₎= 2Ce₂O₃₍_т₎; D _rH ^o_II = - 332	Ce₂O₃
	(I) CuCl₂₍_т₎ + Cu₍_т₎ = 2CuCl_(т); D _rH ^o_I = - 56 (II) Cu₍_т₎ + Cl₂₍_т₎ = СuCl₂₍_т₎; D _rH ^o_II = - 216	CuCl
	(I) HgBr₂₍_т₎ + Hg₍_ж₎ = Hg₂Br₂₍_т₎; D _rH ^o_I = - 38 (II) HgBr₂₍_т₎ = Hg₍_ж₎ + Br₂₍_ж₎; D _rH ^o_II = + 169	Hg₂Br₂
	(I) Ir₍_т₎ + 2S₍_г₎ = IrS_2(т); D _rH ^o_I = - 144 (II) 2IrS₂₍_т₎ = Ir₂S₃₍_т₎+ S₍_т₎; D _rH ^o_II = + 43	Ir₂S₃
	(I) 2Fe₍_т₎ + O₂₍_г₎ = 2FeO_(т); D _rH ^o_I = - 532 (II) 4FeO₍_т₎ + O₂₍_г₎= 2Fe₂O₃₍_т₎; D _rH ^o_II = -584	Fe₂O₃

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Методические указания к выполнению домашнего задания

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им Н Э БАУМАНА...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Первый закон термодинамики.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МОСКВА 2003
Аннотация к рукописи “ Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу химии” под редакцией Ермолаевой В.И. Авторы : Бадаев Ф.З., Голубев А.М., Горшкова В.М., Горяче

Молекула
В задачах (83-88), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах № п/п

Второй закон термодинамики
В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении

Термодинамические свойства веществ
Вещество Δf H0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль.К) Δ fG0