рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Домостроительство
/
Второй закон термодинамики

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Второй закон термодинамики

Второй закон термодинамики - раздел Домостроительство, Методические указания к выполнению домашнего задания В Задачах (428-443) Определите Энтропию 1 Мо...

В задачах (428-443) определите энтропию 1 моль газа при давлении P и стандартной температуре. Укажите, увеличивается или уменьшается энтропия вещества при изменении давления от стандартного к заданному. Значения энтропии при стандартных условиях возьмите из приложения, примите, что данные вещества подчиняются законам идеального газа.

№ п/п	Газ	P×10^-5, Па	№ п/п	Газ	P×10^-5, Па
	H₂	3,039		C₂H₄	0,601
	H₂O	10,130		N₂	0,507
	He	1,519		O₂	0,840
	CH₄	8,100		F₂	1,722
	CO	0.405		Cl₂	1,925
	NO	1,823		Ne	3,039
	CO₂	1,317		Ar	2,533
	C₂H₆	0,709		Kr	1,013

В задачах (444-461) рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двухкомпонентном растворе при известной массовой доле ω, полагая, что раствор является идеальным.

№ п/п	Вещество	ω, %	Растворитель	№ п/п	Вещество	ω, %	Растворитель
	C	0,36	Fe		Cu	5,8	Sn
	Al	13,5	Cu		Mn	1,3	Cu
	Sn	4,5	Cu		Co	10,5	W
	Cr		Ni		Fe	3,1	Ni
	Zn	3,8	Cu		Ni	5,2	Cu
	Be	2,7	Cu		Sb	15,7	Pb
	Si	13,9	Fe		Rh	10,0	Pt
	Si	17,5	Al		Ir	15,9	Pt
	Al	1,8	Ni		Ag	12,5	Au

В задачах (462-480) рассчитайте энтропию каждого компонента в газовой смеси, подчиняющейся законам идеальных газов, и энтропию смеси.

№ п/п	1-й компонент	2-й компонент	3-й компонент
Символ	n ₁, моль	Символ	n ₂, моль	Символ	n ₃, моль
	H₂	1,0	N₂	2,0	Ar	5,0
	He	1,5	H₂	2,5	N₂	4,0
	N₂	2,0	Ne	3,0	Kr	3,0
	Ar	3,5	He	2,0	H₂	2,5
	Ne	2,0	N₂	1,5	O₂	3,5
	O₂	1,5	Ne	1,0	Ar	2,5
	H₂	2,0	N₂	3,0	Ar	4,0
	O₂	1,0	F₂	2,5	N₂	4,5
	He	2,0	Cl₂	3,0	Ne	1,5
	Ne	2,5	H₂	2,0	O₂	3,5
	N₂	3,0	Kr	2,0	Ne	2,0
	O₂	2,0	He	1,5	F₂	3,5
	H₂	1,0	Ne	3,0	N₂	5,0
	Kr	0,5	F₂	2,5	He	2,5
	Ar	2,0	H₂	1,0	Ne	1,5
	N₂	3,5	F₂	1,5	Kr	2,0
	Ne	1,5	He	2,5	H₂	3,5
	O₂	2,0	N₂	2,0	Ar	4,0
	H₂	1,0	N₂	3,0	He	2,0

В задачах (481-505) рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса D _r G _T⁰ и константу равновесия K⁰при заданной температуре T. Укажите, в каком направлении протекает реакция при данной температуре и направление смещения равновесия при увеличении температуры. При обосновании направления смещения равновесия используйте уравнение изобары химической реакции.

№ п/п	Уравнение реакции	Т, К
	2H_2(г) + CO_(г) ó CH₃OH_(ж)
	4HCl_(г) + O_2(г) ó 2H₂O_(г) + 2Cl_2(г)
	2N_2(г) + 6H₂O_(г) ó 4NH_3(г) + 3O_2(г)
	4NO_(г) + 6H₂O_(г) ó 4NH_3(г) + 5O_2(г)
	2NO_2(г) ó 2NO_(г) + O_2(г)
	N₂O_4(г) ó 2NO_2(г)
	S_2(г) + 4H₂O_(г) ó 2SO_2(г) + 4H_2(г)
	S₂_(г) + 4CO₂_(г) ó 2SO₂_(г) + 4CO₍_г)
	2SO_2(г) + O_2(г) ó 2SO_3(г)
	CO_2(г) + H_2(г) ó CO_(г) + H₂O_(г)
	SO_2(г) + Cl_2(г) ó SO₂Cl_2(г)
	CO_(г) + 3H_2(г) ó CH_4(г) + H₂O_(г)
	4CO_(г) + SO₂_(г) ó S₂_(г) + 4CO₂_(г)
	C₂H₅OH_(г) ó C₂H_4(г) + H₂O_(г)
	FeO_(k) + CO₍_г₎ ó Fe_{(k) +} CO₂₍_г₎
	WO₃₍_k₎ + 3H_2(г) ó W₍_k₎ + 2H₂O_(г)
	NH₄Cl_(k) ó NH₃ + HCl
	Mg(OH)_2(k) ó MgO_(k) + H₂O₍_г₎
	H₂O_(г) + C_{(графит)} ó CO_(г) + H_2(г)
	PbO_2(к) + C_{(графит)} ó Pb_(к)+ CO_2(г)
	MnO_2(k) + 2H₂ ó Mn_{(k) +} 2H₂O₍_г₎
	3Fe_(к)+ 4H₂O_(г) ó Fe₃O_4(к) + 4H_2(г)
	C₆H_6(г) + 3H_2(г) ó C₆H_12(г)
	NiOH_2(k) ó NiO_{(k) +} H₂O₍_г₎
	2CrCl_3(k) ó 2CrCl_2(k) + Cl₂₍_г₎

В задачах (506-513) для газофазной реакции А + В = С +D рассчитайте константу равновесия при температуре Т и равновесный состав системы при этой температуре, если известны D _r G ⁰ _T и начальные концентрации исходных веществ С ₀. Концентрация продуктов реакции в начальный момент равна нулю.

№ п/п	Т, К	D _r G ⁰ _T , кДж/моль	С ₀, моль/л	№ п/п	Т, К	D _r G ⁰ _T , кДж/моль	С ₀, моль/л
А	В		А	В
		- 14,1					- 1,6
		- 13,8					- 3,6
		- 7,5					- 5,7
		- 6,7					- 10,1
		- 6,0					- 9,2
		- 20,5					- 8,5
		- 25,4					-18,5
		- 28,5					- 4,6

В задачах (522-536)для данной гомогенной реакции А + В Û С +D определите температуру, при которой наступает равновесие. Температурной зависимостью D _r H ⁰ и D _r S ⁰ можно пренебречь. Рассчитайте равновесный состав системы при этой температуре, если известны начальные концентрации исходных веществ C₀ (продукты реакции в начальный момент времени отсутствуют).

№ п/п	Уравнение реакции	С ₀, моль/л
А	В
	CO _(г) + Cl ₂ _(г) = COCl_{2 (г)}
	CO _(г) + ½ O _{2 (г)} = CO _{2 (г)}		0,5
	NO _(г) + ½ O _{2 (г)} = NO _{2 (г)}		0,5
	CH _{4 (г)}+ CO _{2 (г)}= 2 CO _(г) + 2 H _{2 (г)}
	CCl_{4 (г)} + H₂O _(г) = COCl _2(г) +2 HCl _(г)
	CO _(г) + 2 H _2(г) = CH ₃ OH _(г)	0,5
	SO _{2 (г)} + Cl _2(г) = SO ₂ Cl _2(г)	0,5	0,5
	C ₂ H _2(г) + N _2(г) = 2 HCN_(г)
	C ₂ H _6(г)= C ₂ H _{4 (г)}+ H _2(г)		-
	CO _(г) + NO _(г) = CO _{2 (г)}+ ½ N _{2 (г)}	0,5	0,5
	CH _4(г) + CH₃Cl_(г) = C₂ H_6(г)+ HCl_(г)
	PCl _5(г) = PCl _3(г) + Cl _2(г)	0,5	-
	CO _{2 (г)} + H _{2 (г)} = HCOOH _(г)	0,2	0,2
	CF₂Cl _{2 (г)} = C ₂ F ₄ _(г) + 2 Cl _{2 (г)}		-
	2 CH _{4 (г)} = C ₂ H _{2 (г)}+ H _{2 (г)}	0,5	-

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Методические указания к выполнению домашнего задания

МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ... ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ им Н Э БАУМАНА...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Второй закон термодинамики

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

МОСКВА 2003
Аннотация к рукописи “ Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу химии” под редакцией Ермолаевой В.И. Авторы : Бадаев Ф.З., Голубев А.М., Горшкова В.М., Горяче

Молекула
В задачах (83-88), используя метод молекулярных орбиталей, объясните различную длину связи d в молекулах и молекулярных ионах № п/п

Первый закон термодинамики.
В задачах (370-394) определите стандартный тепловой эффект реакции при: а) изобарном её проведении - D r H 0298; б) изохор

Термодинамические свойства веществ
Вещество Δf H0298, кДж/моль S0298, Дж/(моль.К) Δ fG0