Степень диссоциации различных электролитов - раздел Образование, В качестве учебного пособия (При См= 1 Моль/литр, =25 ºс)
Э...
(при См= 1 моль/литр, =25 ºС)
Электролит
α, %
Электролит
α, %
Электролит
α, %
HNOз
82,0
Н3РО4
29,0
НСN
0,01
HCl
78,4
Н2SеО4
20,0
NН4ОН
1,4
H2SO2
58,0
HF
8,0
Н2S
0,07
КОН
77,0
CH2COOH
1,36
NaОН
73,0
Н2СО3
0,17
Концентрация ионов в растворе электролита зависит от молярной концентрации См, степени диссоциации α и числа ионов данного вида ni, на которое распадается молекула электролита.
Сионов=См∙αni. Например, для раствора Н2SO4 0,5 моль/л при α=50% концентрация ионов водорода [Н+]=0,5∙0,5∙2 моль/л.
Все соли, за исключением HgCl2 и Fe(CHS)3 – сильные электролиты.
Сильные и слабые электролиты имеют свои особенности.
При растворении слабых электролитов в воде происходит обратимая диссоциация, например, для СН3СООН имеет место равновесие:
СН3СООН Н+ +СН3СОО‾, т.е. процесс обратим.
Для обратимого равновесного процесса можно применить закон действующих масс. Константа равновесия в данном случае называется константой диссоциации:
Константа диссоциации характеризует способность слабого электролита к распаду на ионы. Чем меньше величина Кдисс, тем слабее электролит. Например,
КСН3СООН = 1,82∙10-5, КНСN= 7,2∙10‾ ¹º , КНСN<КСН3СООН, т.е. НСN – более слабая кислота.
Обратимая диссоциация происходит в растворе слабого основания, например
NН4ОНNН4+ + ОН‾;
Кдисс = 1,76∙10-5, т.е. NН4ОН – слабое основание.
Если электролит диссоциирует по ступеням, то каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации:
Н3РО4Н++Н2РО4 КI=7,6∙10-3
Н2РО4Н++НРО4 К2=6,2∙10-8
НРО4Н++РО4‾ К3=4,4∙10-13 КI>К2>К3.
Диссоциация в основном идёт по первой ступени, по третьей ступени на электролит практически не диссоциирует, о чём свидетельствует малая величина К3.
Удобнее пользоваться не величинами Кдисс, а величинами рК – показателями кислоты и основания:
Для характеристики свойств амфотерных электролитов необходимо знать величины констант диссоциации по кислотному и основному типам. По соотношению величин этих констант можно судить о преобладании тех или иных свойств у амфотерного электролита.
Напомним, что диссоциация амфотерного электролита проходит по следующему уравнению (запись в общем виде):
R++ ОНֿROHH+ROֿ.
Тогда для Ве(0Н)2, например, равновесие диссоциации имеет вид:
Ве²++ 2OHֿВе(OН)2H2BeO22H+Be22-;
константа диссоциации по основному типу:
по кислотному типу
Поскольку Коск>Ккисл, у Ве(ОН)2 преобладают основные свойства.
В случае А1(0Н)3 Косн = 8 ∙10-25, Ккисл = 4∙10-13, следовательно, у А1(OН)3 преобладают кислотные свойства.
Примером электролита, у которого основные и кислотные свойства выражены примерно одинаково, может служить Ga(OH)3, у которого Ккисл=2∙10-12.
Константа диссоциации зависит от природы вещества и температуры , но не зависит от концентрации, поэтому она дает более общую характеристику электролита, чем α .
Вологодский государственный технический университет...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Степень диссоциации различных электролитов
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Тихановская, Г.А.
Химия:учеб. пособие / Г.А. Тихановская, Л.М. Воропай, В.В. Кочетова. – Вологда: ВоГТУ, 2013. - 105 с.
Учебное пособие по курсу «Химия» пред
Основные химические понятия
Химический элемент – вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра.
Атом– наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами и нед
СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Ядерная модель атома была создана на основе экспериментальных данных по рассеянию α-частиц металлической фольгой (Э. Резерфорд, 1911). Однако эта модель не укладывалась в рамки классической фи
Этапы на пути создания квантовой механики
Принцип неопределенности утверждает принципиальную невозможность одновременного определения с одинаковой степенью точности импульса электрона (р=mv) и его положения в пространстве.
Математ
Элементы квантово-механической теории атома
Основное уравнение квантовой механики – волновое уравнение Шредингера (1926), решениями которого являются так называемые волновые функции φ (пси), характеризующие состояние электрона в атоме.
Некоторые свойства свободных и связанных атомов
Количественным выражением тенденции атома к изменению конфигурации внешнего электронного слоя за счет отдачи или присоединения электронов являются: энергия ионизации (ЕИ) или ионизационн
Ковалентная связь. Метод валентных связей
Метод валентных связей (ВС) рассматривает химическую связь как результат притяжения ядер двух атомов к одной или нескольким общим для них электронным парам. Такая двухэлектронная и двуцентровая (дв
Ионная связь
При полном смещении межъядерной электронной плотности к атому с большей электроотрицательностью длина диполя становится равной длине связи (ℓ=α), и атомы превращаются в положительно и от
Металлическая связь
Существенные сведения относительно природы химической связи в металлах модно получить на основании двух характерных особенностей по сравнению с ковалентными и ионными соединениями. Металлы, во-перв
Водородная связь
Атом водорода, ковалентно связанный с атомом сильно электроотрицательного элемента А, способен к образованию ещё одной связи с другим подобным атомом В. Эту связь называют водородной:
&nbs
Энергетика химических превращений
Химическое превращение есть качественный скачок, при котором исчезают одни вещества и образуются другие. Происходящая при этом перестройка электронных структур атомов, ионов и молекул сопровождаетс
Энтропия
Большинство процессов представляет собой два одновременно происходящих явления: передачу энергии и изменение в упорядоченности расположения частиц друг относительно друга.
Частицам (молеку
Химическая кинетика
Пример 1. При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуется жидкий РОС13 и хлороводород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. На
Скорость химической реакции
Изучение скоростей реакции позволяет выяснить истинный механизм протекания сложных химических превращений. Это в свою очередь создает перспективы для нахождения путей управления химическим процессо
Катализ
Одним из наиболее распространенных в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. В присутствии катализаторов изменяется путь, по которому проходит суммарная реакция,
Константа химического равновесия
Большинство химических реакций обратимы, т.е. протекают одновременно в противоположных направлениях. В тех случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, наступает химическое
Принцип Ле Шателье
Состояние химического равновесия сохраняется при данных неизменных условиях любое время. При изменении же условий состояние равновесия нарушается, так как при этом скорости противоположных процессо
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Дисперсная система – это система из двух (или более) веществ, одно из которых (называемое дисперсной фазой) равномерно распределено в другом (называемом дисперсионной средой).
Различают не
Способы выражения концентрации растворов
Для количественной характеристики растворов используют понятие концентрации:
Концентрация – величина, выражающая относительное содержание данного компонента в системе (смеси, растворе).
Свойства разбавленных растворов
Осмос. Закон Вант-Гоффа. Если между растворителем и раствором поместить полупроницаемую (проницаемую для молекул растворителя) перегородку, то возникает явление осмоса.
Давление пара растворителя над раствором (первый закон Рауля).
Важной физико-химической характеристикой растворов является давление пара, определяющее состояние равновесия между конденсированной и газообразной фазами. Чем выше давление пар, тем больше равновес
Температуры кипения и замерзания растворов (второй закон Рауля).
Понижение давления пара над раствором обуславливает изменение температур кипения и замерзания растворов по отношению к чистому растворителю. Жидкость кипит, когда давление ее насыщенного пара стано
Растворы электролитов
Соли, кислоты, основания в водном растворе диссоциируют, образуя ионы противоположных зарядов. Вследствие этого растворы проводят электрический ток и называются электролитами. Таким образом, электр
Равновесие в гетерогенных системах, произведение растворимости
Примером гетерогенной системы может служить насыщенный раствор труднорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. К труднорастворимым веществам относятся многие электроли
Физико-химические свойства растворов электролитов.
Примеры решения задач.
Пример 1. Вычисление кажущейся степени диссоциации сильного электролита.
Вычислить степень диссоциации 0,2 М раствора муравьиной кислоты HC
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Под гидролизом понимают реакции обменного взаимодействия вещества с водой. Гидролиз является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя. Процесс гидроли
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
В природной воде содержатся различные по растворимости соли. Если в воде содержится большое количество солей кальция или магния, то такая вода называется жесткой в отличие от мягкой воды, в
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Окислительно-восстановительными называют реакции, сопровождаю-щиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления (п) понимают условный заряд ат
Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле
Электролиз
Пример 1.Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 1 ч. при силе тока 4А?
Решение. Согласно законам Фарадея
Кристаллические решетки
Зонке (1879 г.), Чермак, Шенфлис, Федоров (1891 г.) и другие показали геометрически, что все кристаллические формы можно представить как результат распределения точек (мельчайших вещественных част
Диаграммы состояния металлических систем
При изучении свойств сплавов очень большое значение имеют диаграммы состояния, характеризующие состояние сплавов различного состава при разных температурах. Такие диаграммы показывают термодинамич
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова . - Изд. 30-е, испр. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 727 с.
2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : уч
Н+ +СН3СОО‾, т.е. процесс обратим.
Новости и инфо для студентов