БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК - раздел Образование, В качестве учебного пособия 1. Глинка, Н. Л. Общая Химия / Н. Л. Глинка; Под Ред. А. И. Ермакова . - Изд....
1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова . - Изд. 30-е, испр. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 727 с.
2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной . - Изд. стер. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 240 с.
3. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ./ Дж.Андруз, П. Бримблекумб, Т. Джикелз, П.Лисс. - М.: Мир, 1999. – 271с.
4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр.. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.
Приложение 1
Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25оС
| Вещество
| ПР
|
| AgBr
| 6,3∙10-13
|
| Ag2CO3
| 6,15∙10-12
|
| AgCl
| 1,56∙10-10
|
| AgI
| 1,5∙10-16
|
| Ag3PO4 (20oC)
| 1,8∙10-18
|
| Ag2S
| 5,7∙10-51
|
| Ag2SO4
| 7,7∙10-5
|
| Al(OH)3
| 1,9∙10-33
|
| BaCO3
| 7∙10-9
|
| BaCrO4
| 2,3∙10-10
|
| BaSO4
| 1,08∙10-10
|
| CaCO3
| 4,8∙10-9
|
| Ca3(PO4)3
| 1∙10-25
|
| CaSO4
| 6,10∙10-5
|
| CdCO3
| 2,5∙10-14
|
| CuCO3
| 2,36∙10-10
|
| Cu(OH)2
| 5,6∙10-20
|
| CuS
| 4, ∙10-38
|
| Fe(OH)3 (18oC)
| 3,8∙10-38
|
| FeS
| 3,7∙10-19
|
| Mg(OH)2
| 5,5∙10-12
|
| MgS
| 2,0∙10-15
|
| MnCO3
| 5,05∙10-10
|
| MnS (18oC)
| 5,6∙10-16
|
| PbCO3
| 1,5∙10-13
|
| PbCl2
| 1,7∙10-5
|
| PbS (18 oC)
| 1,1∙10-29
|
| PbSO4
| 1,8∙10-8
|
| SrCO3
| 9,42∙10-10
|
| SrSO4
| 2,8∙10-7
|
| ZnCO3
| 6∙10-11
|
| Zn(OH)2 (20oC)
| 4∙10-16
|
Приложение 2
Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы ( по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25oC).
| Окисленная форма
| Число получаемых электронов
| Восстановленная форма
| φ o , В
|
|
|
|
|
|
| Li+
|
| Li
| 3,045
|
| Rb+
|
| Rb
| -2,925
|
| K+
|
| K
| -2,925,
|
| Cs+
|
| Cs
| -2,923
|
| Ba2+
|
| Ba
| -2,900
|
| Sr2+
|
| Sr
| -2,890
|
| Ca2+
|
| Ca
| -2,870
|
| Na+
|
| Na
| -2,714
|
| La3+
|
| La
| -2,522
|
| Mg2+
|
| Mg
| -2,370
|
| AlO2- + 2H2O
|
| Al + 4OH-
| -2,350
|
| Be2+
|
| Be
| -1,847
|
| Al3+
|
| Al
| -1,662
|
| ZnO22-+2H2O
|
| Zn +4OH-
| -1,216
|
| Mn2+
|
| Mn
| -1,180
|
| SO42-+ H2O
|
| SO32-+ 2OH-
| -0,930
|
| 2H2O
|
| H2 + 2OH-
| -0,828
|
| Zn2+
|
| Zn
| -0,763
|
| Cr3+
|
| Cr
| -0,744
|
| Fe2+
|
| Fe
| -0,440
|
| Cd2+
|
| Cd
| -0,403
|
| Ti3+
|
| Ti2+
| -0,370
|
| PbSO4
|
| Pb+(SO4)2-
| -0,356
|
| In3+
|
| In
| -0,343
|
| Ti+
|
| Ti
| -0,336
|
| CO2+
|
| Co
| -0,277
|
| Ni2+
|
| Ni
| -0,250
|
| Sn2+
|
| Sn
| -0,136
|
| (CrO4)2-+4H2O
|
| Cr(OH)3+5OH-
| -0,130
|
| Pb2+
|
| Pb
| -0,126
|
| Fe3+
|
| Fe
| -0,036
|
| 2H+
|
| H2
| 0,000
|
| (NO3)-+H2O
|
| (NO2)-+2OH-
| +0,010
|
| S + 2H+
|
| H2S
| +0,141
|
| Sn4+
|
| Sn2+
| +0,150
|
| Cu2+
|
| Cu+
| +0,153
|
| (SO4)2-+ 4H+
|
| H2SO3+H2O
| +0,170
|
| AgCl
|
| Ag+Cl-
| +0,222
|
| 2(SO4)2-+ 10H+
|
| (S2O3)2-+ 5H2O
| +0,290
|
| (ClO3)- + H2O
|
| (ClO2)-+2OH-
| +0,330
|
| Cu2+
|
| Cu
| +0,337
|
|
|
|
|
|
| [Fe(CN)6]3-
|
| [Fe(CN)6]4-
| +0,360
|
| (SO4)2- +8H+
|
| S+ 4H2O
| +0,360
|
| (ClO4)-+ H2O
|
| (ClO3)-+ 2OH-
| +0,360
|
| O2 +2 H2O
|
| 4OH-
| +0,401
|
| H2SO3 +4H+
|
| S+3H2O
| +0,450
|
| Cu+
|
| Cu
| +0,521
|
| I2
|
| 2I-
| +0,536
|
| H3AsO4 +2H+
|
| HAsO2+2H2O
| +0,559
|
| (MnO4)-
|
| (MnO4)2-
| +0,564
|
| (MnO4)-+ 2H2O
|
| MnO2+4OH-
| +0,588
|
| (MnO4)-+ 2H2O
|
| MnO2+4OH-
| +0,600
|
| (ClO2)-+ H2O
|
| (ClO)-+2OH-
| +0,660
|
| O2+2H+
|
| H2O2
| +0,682
|
| (BrO)-+ H2O
|
| Br -+2OH-
| +0,760
|
| Fe3+
|
| Fe2+
| +0,771
|
| (NO3)-+2H+
|
| NO2+ H2O
| +0,790
|
| Hg22+
|
| 2Hg
| +0,798
|
| Ag+
|
| Ag
| +0,799
|
| O2+4H+(10-7м)
|
| 2H2O
| +0,815
|
| Hg2+
|
| Hg
| +0,854
|
| (ClO)-+ H2O
|
| Cl-+2OH-
| +0,890
|
| (NO3)- + 3H+
|
| HNO2+ H2O
| +0,940
|
| (NO3)- + 4H+
|
| NO+ 2H2O
| +0,960
|
| HNO2+H+
|
| NO+ H2O
| +1,000
|
| Br2
|
| 2Br –
| +1,065
|
| (IO3)-+6H+
|
| I -+3H2O
| +1,090
|
| 2(IO3)-+12H+
|
| I2 -+6H2O
| +1,195
|
| (ClO4)-+2H+
|
| (ClO3)-+ H2O
| +1,190
|
| O2+4H+
|
| 2H2O
| +1,229
|
| MnO2+4H+
|
| Mn2++2H2O
| +1,230
|
| Tl3+
|
| Tl
| +1,125
|
| HBrO+H+
|
| Br - + H2O
| +1,330
|
| (Cr2O7)2-+14H+
|
| 2Cr3++7 H2O
| +1,330
|
| Cl2
|
| 2Cl-
| +1,359
|
| (BrO3)-+6H+
|
| Br - + 3H2O
| +1,440
|
| (ClO3)-+6H+
|
| Cl-+3H2O
| +1,450
|
| PbO2+4H+
|
| Pb2++3H2O
| +1,456
|
| 2(ClO3)-+12H+
|
| Cl2 + 6H2O
| +1,470
|
| Au3+
|
| Au
| +1,500
|
| (MnO4)-+ 8H+
|
| Mn2+ + 4H2O
| +1,510
|
| 2(BrO3)-+ 12H+
|
| Br2 + 6H2O
| +1,520
|
| PbO2+4H++SO42-
|
| PbSO4 + 2H2O
| +1,685
|
| (MnO4)-+ 4H+
|
| MnO2+2H2O
| +1,695
|
| H2O2+2H+
|
| 2H2O
| +1,776
|
| CO3+
|
| Co2-
| +1,810
|
| F2
|
| 2F-
| +2,870
|
Приложение 3
Все темы данного раздела:
Тихановская, Г.А.
Химия:учеб. пособие / Г.А. Тихановская, Л.М. Воропай, В.В. Кочетова. – Вологда: ВоГТУ, 2013. - 105 с.
Учебное пособие по курсу «Химия» пред
Основные химические понятия
Химический элемент – вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра.
Атом– наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами и нед
Закон эквивалентов. Понятие эквивалент. Молярная масса эквивалента
Одним из основных законов химии является закон эквивалентов, открытый в конце 18 века: массы элементов, соединяющихся друг с другом, пропорциональны их эквивалентам:
Законы газового состояния. Определение молярных масс газообразных веществ
Три параметра – объем V, давление P и температура T (T=273+t) – определяют физическое состояние газа. Давление 1,013∙105Па (760 мм рт. ст.) и температура 273 К или 0оС н
СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА
Ядерная модель атома была создана на основе экспериментальных данных по рассеянию α-частиц металлической фольгой (Э. Резерфорд, 1911). Однако эта модель не укладывалась в рамки классической фи
Этапы на пути создания квантовой механики
Принцип неопределенности утверждает принципиальную невозможность одновременного определения с одинаковой степенью точности импульса электрона (р=mv) и его положения в пространстве.
Математ
Элементы квантово-механической теории атома
Основное уравнение квантовой механики – волновое уравнение Шредингера (1926), решениями которого являются так называемые волновые функции φ (пси), характеризующие состояние электрона в атоме.
Характеристика квантовых чисел
Квантовые числа
Возможные значения
Число значений
Определяют
Главное n
1,2,3… ∞
∞
Некоторые свойства свободных и связанных атомов
Количественным выражением тенденции атома к изменению конфигурации внешнего электронного слоя за счет отдачи или присоединения электронов являются: энергия ионизации (ЕИ) или ионизационн
Ковалентная связь. Метод валентных связей
Метод валентных связей (ВС) рассматривает химическую связь как результат притяжения ядер двух атомов к одной или нескольким общим для них электронным парам. Такая двухэлектронная и двуцентровая (дв
Ионная связь
При полном смещении межъядерной электронной плотности к атому с большей электроотрицательностью длина диполя становится равной длине связи (ℓ=α), и атомы превращаются в положительно и от
Металлическая связь
Существенные сведения относительно природы химической связи в металлах модно получить на основании двух характерных особенностей по сравнению с ковалентными и ионными соединениями. Металлы, во-перв
Водородная связь
Атом водорода, ковалентно связанный с атомом сильно электроотрицательного элемента А, способен к образованию ещё одной связи с другим подобным атомом В. Эту связь называют водородной:
&nbs
Энергетика химических превращений
Химическое превращение есть качественный скачок, при котором исчезают одни вещества и образуются другие. Происходящая при этом перестройка электронных структур атомов, ионов и молекул сопровождаетс
Энтропия
Большинство процессов представляет собой два одновременно происходящих явления: передачу энергии и изменение в упорядоченности расположения частиц друг относительно друга.
Частицам (молеку
Химическая кинетика
Пример 1. При взаимодействии кристаллов хлорида фосфора (V) с парами воды образуется жидкий РОС13 и хлороводород. Реакция сопровождается выделением 111,4 кДж теплоты. На
Скорость химической реакции
Изучение скоростей реакции позволяет выяснить истинный механизм протекания сложных химических превращений. Это в свою очередь создает перспективы для нахождения путей управления химическим процессо
Катализ
Одним из наиболее распространенных в химической практике методов ускорения химических реакций является катализ. В присутствии катализаторов изменяется путь, по которому проходит суммарная реакция,
Константа химического равновесия
Большинство химических реакций обратимы, т.е. протекают одновременно в противоположных направлениях. В тех случаях, когда прямая и обратная реакции идут с одинаковой скоростью, наступает химическое
Принцип Ле Шателье
Состояние химического равновесия сохраняется при данных неизменных условиях любое время. При изменении же условий состояние равновесия нарушается, так как при этом скорости противоположных процессо
ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
Дисперсная система – это система из двух (или более) веществ, одно из которых (называемое дисперсной фазой) равномерно распределено в другом (называемом дисперсионной средой).
Различают не
Способы выражения концентрации растворов
Для количественной характеристики растворов используют понятие концентрации:
Концентрация – величина, выражающая относительное содержание данного компонента в системе (смеси, растворе).
Свойства разбавленных растворов
Осмос. Закон Вант-Гоффа. Если между растворителем и раствором поместить полупроницаемую (проницаемую для молекул растворителя) перегородку, то возникает явление осмоса.
Давление пара растворителя над раствором (первый закон Рауля).
Важной физико-химической характеристикой растворов является давление пара, определяющее состояние равновесия между конденсированной и газообразной фазами. Чем выше давление пар, тем больше равновес
Температуры кипения и замерзания растворов (второй закон Рауля).
Понижение давления пара над раствором обуславливает изменение температур кипения и замерзания растворов по отношению к чистому растворителю. Жидкость кипит, когда давление ее насыщенного пара стано
Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов
Осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации раствора (СМ) и абсолютной температуре (Т). Эта зависимость дается уравнением Вант-Гоффа:
Росм=С
Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля.
Давление пара растворов ниже давления пара чистых растворителей при той же температуре. Понижение давления пара ∆Р, отнесенное к Ро(∆Р/Ро) называют относительным п
Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов. Второй закон Рауля
Растворы замерзают при более низкой температуре, а кипят при более высокой температуре, чем чистый растворитель. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора пропорцион
Растворы электролитов
Соли, кислоты, основания в водном растворе диссоциируют, образуя ионы противоположных зарядов. Вследствие этого растворы проводят электрический ток и называются электролитами. Таким образом, электр
Степень диссоциации различных электролитов
(при См= 1 моль/литр, =25 ºС)
Электролит
α, %
Электролит
α, %
Электролит
Ионное произведение воды. Водородный показатель
Вода – очень слабый амфотерный электролит: Н20 Н+ + ОН‾ при 24°С=1,6∙10R
Равновесие в гетерогенных системах, произведение растворимости
Примером гетерогенной системы может служить насыщенный раствор труднорастворимого соединения, находящегося в равновесии с твердой фазой. К труднорастворимым веществам относятся многие электроли
Физико-химические свойства растворов электролитов.
Примеры решения задач.
Пример 1. Вычисление кажущейся степени диссоциации сильного электролита.
Вычислить степень диссоциации 0,2 М раствора муравьиной кислоты HC
Ионное произведение воды. Водородный показатель
Электростатическое взаимодействие полярных молекул воды приводит к их самоионизации: 2Н2О↔Н3О++ОН- или в упрощенной форме Н2О↔Н
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Под гидролизом понимают реакции обменного взаимодействия вещества с водой. Гидролиз является частным случаем сольволиза – обменного разложения растворенного вещества и растворителя. Процесс гидроли
ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
В природной воде содержатся различные по растворимости соли. Если в воде содержится большое количество солей кальция или магния, то такая вода называется жесткой в отличие от мягкой воды, в
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПРОЦЕССЫ
Окислительно-восстановительными называют реакции, сопровождаю-щиеся изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Под степенью окисления (п) понимают условный заряд ат
Электродные потенциалы и электродвижущие силы
Если металлическую пластинку опустить в воду, то катионы металла на ее поверхности гидратируются полярными молекулами воды и переходят в жидкость. При этом электроны, в избытке остающиеся в металле
Электролиз
Пример 1.Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 1 ч. при силе тока 4А?
Решение. Согласно законам Фарадея
Симметрия кристаллов. Система кристаллов
Классификация кристаллов основана на их симметрии. Тот или иной объект обладает симметрией, если после опреде
Кристаллические решетки
Зонке (1879 г.), Чермак, Шенфлис, Федоров (1891 г.) и другие показали геометрически, что все кристаллические формы можно представить как результат распределения точек (мельчайших вещественных част
Диаграммы состояния металлических систем
При изучении свойств сплавов очень большое значение имеют диаграммы состояния, характеризующие состояние сплавов различного состава при разных температурах. Такие диаграммы показывают термодинамич
Термодинамические константы некоторых веществ
Вещество
, кДж/моль
Новости и инфо для студентов