Определение степени гидролиза методом измерения рН раствора
Определение степени гидролиза методом измерения рН раствора - раздел Образование, КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
Количественно Реакция Гидролиза Оценивается Величинами Степен...
Количественно реакция гидролиза оценивается величинами степени гидролиза h – долей электролита, подвергнувшейся гидролизу, и константы гидролиза Кг. Обе величины связанны следующим соотношением:
Кг = h2с / (1 - h) (9)
где с – молярная концентрация соли, моль/л.
В случае, когда степень гидролиза в растворе невелика (h < 0,01), при вычислениях пользуются приближёнными выражениями
Кг = h2с
или
h = Кг/с, (10)
Если известны концентрации ионов водорода Δ[Н+] или гидроксида Δ[ОН-], образующихся за счёт реакции гидролиза, и исходная концентрация соли [МеА], то степень гидролиза рассчитываются hi с помощью следующих выражений:
h = Δ[Н+]/[МеА] (11),
h = Δ[ОН-]/[МеА] (12)
Обозначив концентрации ионов водорода в растворе соли [Н+]соли и в воде [Н+]Н2О, получим
Δ[Н+] = [Н+]cоли - [Н+]воды (13)
[Н+]соли и [Н+]Н2О можно рассчитывать, если известны величины рН в растворе соли и в воде, так как
рН = -lg[Н+] (14).
Пример: Предположим, значение рН для воды равно 6,5. Тогда lg[Н+] = -6,5. По данному логарифму находим число (антилогарифм), характеризующее концентрацию ионов водорода в воде: [Н+]Н2О = 3,2∙10-7 моль/л. Зная величину ионного произведения воды Кw
Кw = [Н+]∙[ОН-] = 10-14 (15),
рассчитывают
[ОН-] = 10-14/3,2∙10-7 = 3,1∙10-7 моль/л.
При рН раствора соли равном 2,8 lg[Н+] = -2,8. Концентрация ионов [Н+] в растворе соли будет
[Н+]соли = 1,6∙10-3 моль/л,
а Δ[Н+] = 1,6∙10-3 - 3,2∙10-3 = 1,59968∙10-3 моль/л.
Если исходная концентрация соли равна 0,1 моль/л, то степень гидролиза:
h = 1,9968∙10-3/0,1 = 1,6 %.
рН испытуемого раствора соли измеряется с помощью прибора рН-метра. Измерение рН основано на определении электродвижущей силы (э.д.с.) электрохимической цепи, состоящей из двух электродов. Потенциал электрода является логарифмической функцией концентрации ионов водорода:
Следовательно, измерив величину э.д.с., можно определить величину рН исследуемого раствора.
Порядок работы.
Измерить величину рН раствора испытуемой соли (FeCl3, Na2CO3 и др.) и определить степень гидролиза этой соли.
Для этого сначала измерить на рН-метре рН дистиллированной воды, а затем рН испытуемой соли. Используя уравнение (14), рассчитать концентрацию ионов водорода (концентрацию ионов гидроксила рассчитывают по уравнению (15))в воде и в растворе соли, а затем по уравнению (13) рассчитать величину Δ[Н+]. По уравнению (11) (или (12) в случае щелочной среды) рассчитать степень гидролиза соли.
Мерные колбы
Мерные колбы представляют собой плоскодонные сосуды шарообразной или грушеобразной формы с узким длинным горлом. На горле имеется кольцевая метка, до которой нужно заполнить колбу,
Правила обращения с мерными колбами
1.2.2.1 Работать с совершенно чистой колбой.
1.2.2.2 Колбу брать только за горло и обязательно выше метки, чтобы не изменить температуру раствора и колбы.
1.2.2.3
Пипетки
Пипетки представляют собой длинные стеклянные трубки малых диаметров, имеющие оттянутый носик и, возможно, расширение в средней части трубки.
Применяются для точного отмеривания и перенесе
Правила обращения с пипетками
1.2.4.1 Работать с совершенно чистой пипеткой.
1.2.4.2 При высасывании воздуха из пипетки оттянутый носик должен быть до дна погружен в раствор.
1.2.4.3 Как только
Правила пользования бюретками
1.2.6.1 Работать с совершенно чистой бюреткой.
1.2.6.2 Бюретку укреплять в штативе строго вертикально при помощи металлических лапок или специальных зажимов.
1.2.6.3 Перед каждым
Решить самостоятельно задачи
1.4.2.1 Какова молярная концентрация раствора хлорида натрия, если для приготовления 500 мл раствора бала взята на аналитических весах навеска 0,5850 NaCl х.ч.? Каков титр этого раствора? Какова но
Приготовление рабочего титрованного раствора щавелевой кислоты
Химически чистый двухводный кристаллогидрат щавелевой кислоты удовлетворяет требованиям, предъявляемым к исходным веществам для получения приготовленных титрованных растворов. Поэтому порядок приго
Перманганатометрия
Оксидиметрия или окислительно-восстановительное титрование является одним из методов объемного химического количественного анализа аналитической химии. Оксидиметрия основана на испо
Приготовление рабочего титрованного раствора перманганата калия
По свойствам кристаллический перманганат калия не относится к исходным веществам, поэтому точную концентрацию раствора устанавливают путем титрования. Рабочим раствором, пригодным для установления
Ход определения
5.1.1 Составить уравнение реакции между сульфатом железа (II) и перманганатом калия в сернокислой среде.
5.1.2 Пользуясь составленным уравнением, определить числа эквивален
Сущность метода иодометрии
Иодометрия – один из окислительно-восстановительных методов объемного анализа, основан на использовании окислительно-восстановительных свойств иода.
Атомы иода, принимая электроны от вещес
Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия
Кристаллогидрат тиосульфата натрия по свойствам не относится к исходным веществам, т.к. кристаллизационная вода сравнительно легко выветривается в воздухе. Получить титрованный раствор растворением
Определение железа
Титрование железа (II) основано на реакции:
6Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++7H
Определение железа с трилоном Б
В сильнокислой среде при рН<0,9 комплексы железа (III) с трилоном Б (ЭДТА) образуются в соответствии с уравнением:
Fe3++H5Y+
Определение содержания уксусной кислоты в уксусе
Способ основан на нейтрализации уксусной кислоты раствором гидроксида натрия. Для обоснованного выбора индикатора и учёта ошибок титрования необходимо построить кривую титрования, например, 0,1 мол
Ход определения.
В мерную колбу емкостью 100 мл с помощью пипетки переносят 10,0 мл анализируемого уксуса, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Отбирают пипеткой 10,0 мл полученного раствора и
Сущность метода комплексообразования
Метод комплексообразования или комплексонометрическое титрование – один из методов объёмного химического количественного анализа аналитической химии, основан на применении в целях анализа реакции о
Жесткости воды
В производственной практике комплексонометрическое титрование применяют для определения общей жесткости природной воды. Общая жесткость воды равна сумме количеств миллимоль – эквивалентов ионов кал
Ход выполнения.
В фарфоровый тигель, прокаленный до постоянной массы, вносят кислоту (2-3г), взвешивают на аналитических весах. Ставят в муфельную печь, осторожно прогревая тигель. Затем поставить в средню
Результаты записывают в таблицу.
Таблица 3 - Результаты взвешивания тигля в ходе анализа
Показания
Обозначение
Результаты взвешивания
Осаждение катиона бария
13.2.1 Приготовить раствор осадителя, смешав 30,0 мл дистиллированной воды и 3,0 – 5,0 мл. раствора серной кислоты С (½H2SO4) = 2 моль/л в стакане емкос
Прокаливание тигля до постоянной массы
13.3.1 Чистый сухой нумерованный фарфоровый тигель прокаливать в муфельной печи 15 – 20 минут.
13.3.2 Перенести тигель тигельными щипцами в эксикатор и дать охладиться до комнатной темпера
Фильтрование и промывание осадка
13.4.1 Плотный беззольный фильтр «синяя лента» хорошо подогнать к воронке. Воронку с фильтром поместить в кольцо штатива и подставить под него чистый стакан так, чтобы носик воронки
Высушивание и прокаливание осадка
13.5.1 Воронку с фильтром и осадком подписать карандашом по стеклу и сушить в сушильном шкафу при температуре 100 – 150 0С до свободного отставания фильтра от воронки.
13.5.2 Фи
Требования к рабочему журналу
При проведении лабораторных работ по аналитической химии большое внимание уделяется ведению лабораторных журналов.
Студенты обязаны придерживаться определенных правил оформления рабочего ж
Список использованных источников
1. Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева Основы аналитической химии. – М.: Высшая школа, 2000. Кн.1 – 351 с., Кн. 2. – 491 с.
2. В.П.Васильев Аналитическая химия-М.: Высшая школа, 1989
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Кг/с, (10)
Новости и инфо для студентов