Реферат Курсовая Конспект
Краткая теория - раздел Физика, Методическое пособие по общей физике В 1913 Году Н.бор Разработал Теорию Строения Атома Водорода И Водородоподобны...
|
В 1913 году Н.Бор разработал теорию строения атома водорода и водородоподобных атомов ( …).
Основу теории Бора составляют два постулата.
1. Существуют такие стационарные состояния атома, в которых он не излучает энергию. Стационарными являются состояния, для которых момент импульса электрона кратен постоянной Планка.
ħ,
где ħ= называется постоянной Планка.
2. При переходе из одного стационарного состояния в другое атом излучает или поглощает квант энергии
.
Рассмотрим теорию строения атома водорода.
На электрон, движущийся в атоме вокруг ядра, действует кулоновская сила притяжения. Запишем второй закон Ньютона для электрона
или .
. (1)
Из формулы первого постулата Бора определим скорость
, (2)
Подставим ее в формулу (1)
, откуда
. (3)
Для атома водорода Z=1,
=0,53 м,
=2,1 м, =4,8 м,
.
Полная энергия электрона в атоме равна сумме
,
Учитывая формулу (1) получаем
,
,
Подставим в формулу радиус орбиты, получаем:
- для водородоподобного атома
- для атома водорода .
Энергия электрона отрицательна, т.к. он находится в атоме в связанном состоянии, n=1
=−13,55 эВ, = −3,39 эВ, =−1,5 эВ, .
Определим частоту излучения кванта энергии
,
,
Обозначим постоянную Ридберга для водорода:
, ,
,
,
,
где постоянная Ридберга, ,
.
Энергия излучения кванта света при переходе электрона с одной орбиты на другую в атоме водорода:
.
Исследования спектров излучения разреженных газов показали, что у каждого газа свой линейчатый спектр, состоящий из отдельных спектральных линий.
Швейцарский ученый И. Бальмер (1825—1898) подобрал эмпирическую формулу, описывающую все известные в то время спектральные линии атома водорода в видимой части спектра
, n=3,4,5,...,
где R'=1,10×107 м–1 — постоянная Ридберга.
Taк как n = c/l, то формула может быть переписана для частот:
(n=3,4,5,…),
где R=R'c=3,29×1015 с–1 — также постоянная Ридберга.
Рисунок 1 |
В ультрафиолетовой серии находится серия Лаймана (рис.1):
, n=2,3,4,…
В инфракрасной области спектра были также обнаружены (рис.1):
Cерия Пашена , n=4,5,6…
Серия Брэкета , n=5,6,7,…
Серия Пфунда , n=6,7,8,…
Все приведенные выше серии в спектре атома водорода могут быть описаны одной формулой, называемой обобщенной формулой Бальмера:
,
где имеет в каждой данной серии постоянное значение, = 1, 2, 3, 4, 5, 6; принимает целочисленные значения начиная с +1.
В опытах Франка и Герца (1913г.) было подтверждено существование дискретных уровней.
Установка (рис. 2) состояла из вакуумной трубки, заполненной парами ртути (Р=113 Па).
Рисунок 2 |
Рисунок 3 |
Опыты показали, что атомы поглощают только дискретные порции энергии. Опыты подтвердили теорию Бора.
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Л... Министерство энергетики и угольной промышленности Украины... Севастопольский национальный университет ядерной энергии и промышленности...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Краткая теория
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов