АННОТАЦИЯ Методические указания для подготовки и выполнения лабораторных по курсу Неорганическая химия и Общая химия применительно ко специальностям кроме юридических.Авторы к. т.н. доцент Загурский И. Н. к. т.н с. и. с. Загурская И.Н. Рецензент доцент, к.х.н. Васильев В.И. Методические указания рассмотрены и одобрены на заседании кафедры пищевых производств. 22 мая 1996г. Протокол N 9 Зав. кафедрой Иванова Т.Н. Методические указания рассмотрены и одобрены на заседании учебно-методической комиссии факультета. 23 мая 1996 г. Протокол N 10 Председатель УМК Ванин В. С. Печатается по решению редакционно-издательской комиссии Орел ГТУ. от г. Тираж экз. Председатель РПК Светкин В.В. Служба стандартизации Воргашкин В. Я. Содержание 1. ВВЕДЕНИЕ 1.1 Общие правила выполнения лабораторных работ. 2. Лабораторное оборудование. 1.3 Вычисления. 1.4 Количество и концентрация вещества. 7 Общие указания по выполнению лабораторных работ. 9 Работа 1. Ознакомление с некоторыми операциями лабораторной практики и измерительными приборами. 10 Работа 2. Классы неорганических соединений. 12 РАБОТА 3. Определение молярной массы диоксида углерода. 18 Работа 4. Электронная структура атомов и одноатомных ионов. 21 Работа 5. Кинетика химических реакций. 24 Работа 6. Химическое и адсорбционное равновесие. 28 Работа 7. Концентрация растворов. 31 РАБОТА 8. Свойство водных растворов электролитов. 33 РАБОТА 9.Гидролиз солей. 37 РАБОТА 10. Окислительно-восстановительные реакции. 41 РАБОТА 11. Основы электрохимии. 47 РАБОТА 12. Электролиз. 53 Работа 13. Общие химические свойства металлов. 56 Работа 14. Свойства d-элементов 4-го периода. 60 РАБОТА 15. Свойства элементов, применяемых в полупроводниковой технике. 65 РАБОТА 16. Определение жесткости и умягчение воды. 69 РАБОТ 17 Органические соединения. 73 РАБОТА. 18. Свойства элементов подгруппы VIВ и VIIВ 82 РАБОТА 19. Свойства элементов подгруппы VIIIB. 86 РАБОТА 20. Свойства элементов подгруппы IVA. 89 РАБОТА 21, Свойства элементов VA и VIA. 1. ВВЕДЕНИЕ1.1 Общие правила выполнения лабораторных работ. Лабораторный практикум является одной из важнейших составных частей курса неорганической и обшей химии.
Для выполнения лабораторных работ студенту необходимо ознакомиться с лабораторным оборудованием, измерительными приборами, а также с техникой проведения основных лабораторных работ. Поскольку в лаборатории находятся электроприборы, газ, ядовитые и опасные вещества, студенты должны строго соблюдать правила внутреннего распорядка и техники безопасности.
Перед каждым лабораторным занятием студент должен изучить соответствующий раздел учебника, конспекта лекций и описания лабораторных работ.
При проведении эксперимента необходимо соблюдать следующие правила - работайте тщательно, аккуратно, без излишней торопливости соблюдайте тишину в лаборатории - опыты проводите в чистой посуде - прежде чем приступить к работе по данной теме, тщательно изучите ее по описанию подготовьте необходимые приборы и реактивы - не расходуйте реактивов больше требуемого количества.
Если же случайно взяли раствора или сухих препаратов больше, чем необходимо, то избыток нельзя возвращать в реактивную склянку - нельзя уносить реактивы общего пользования на свое рабочее, место.
Не путайте пробки от капельных пипеток и от реактивных склянок внимательно наблюдайте за ходом опыта, отмечая и записывая каждую его особенность выпадение и растворение осадков, изменение окраски, температуры и т.д после опытов остатки металлов в раковину не выбрасывать, а собирать в банку - дорогостоящие реактивы например, остатки солей серебра собирают в специально отведенную посуду - битую посуду, отрывки бумаги, спички выбрасывают в урну. Правила техники безопасности. 1. Не трогайте, не включайте и не выключайте без разрешения преподавателя рубильники, электроприборы. 2. Нельзя загромождать свое рабочее место лишними предметами. 3. Нельзя брать вещи руками и пробовать на вкус. При определении вещества по запаху следует держать склянку на расстоянии и направлять движением руки воздух от отверстия склянки к носу. 4. Опыты с ядовитыми веществами надо проводить в вытяжном шкафу. 5. При переливании реактивов нельзя наклонятся над отверстием сосуда во избежание попадания брызг на лицо и одежду. 6. Нельзя наклонятся над нагреваемой жидкостью, так как ее может выбросить. 7. Разбавляя концентрированные кислоты, особенно серную осторожно вливайте кислоту в воду. 8. Все опыты с концентрированными кислотами и щелочами проводят только под тягой.
Правила противопожарной безопасности. 1. Осторожно обращайтесь с нагревательными приборами. При перегревании спирали электроплитки отключите плитку от сети. 2. В случае воспламенения горючих веществ быстро погасите горелку, выключите электронагревательные приборы, отставьте сосуд с огнеопасным веществом и тушите пожар Ш Горящую жидкость прикройте асбестом, затем если нужно засыпьте песком но не тушите водой Ш В случае воспламенения щелочных металлов гасите пламя только сухим песком, но не водой 3. Во всех случаях пожара в лаборатории немедленно вызовете пожарную команду, а до прихода воспользуйтесь углекислотным огнетушителем.
Первая помощь при несчастном случае.
В лабораториях бывают случаи, требующие неотложной медицинской помощи порезы рук стеклом, ожоги горячими предметами, кислотами, щелочами.
В особо серьезных случаях необходимо обратится к врачу.
Для оказания первой медицинской помощи в лаборатории имеется аптечка.
Основные правила первой помощи сводятся к следующему 1. При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны йодом и перевяжите бинтом. 2. При ожоге рук или лица реактивом смойте реактив большим количеством воды, затем либо разбавленной уксусной кислотой в случае ожога щелочью, либо раствором соды в случае ожога кислотой, а затем опять водой. 3. При ожоге горячей жидкостью или горячим предметом обработайте обожженное место свежеприготовленным раствором перманганата калия и смажьте мазью от ожогов или вазелином. 4. При химических ожогах глаз обильно промойте глаза водой, используя глазную ванночку, а затем обратитесь к врачу. 1.2.
Мерная химическая посуда. Мерной называют посуду, применяемую для изме... Если отклонения от нулевого деления шкалы в одну сторону больше, чем в... Зная концентрацию одного из растворов и объемы, по закону эквивалентов... Сущность фильтрования заключается ь том, что жидкость с находящимися в... После соответствующей математической обработки полученные результаты и...
Растворы с низким содержанием растворенного вещества называют разбавле... Следует отметить, что насыщенный и концентрированный раствор не одно и... Состав раствора может быть охарактеризован и количественно. В химии ис... и где и числа молей растворителя и растворенного вещества, а сумма мол... Молярная концентрация моляльность число молей вещества в одном литре р...
На лабораторные занятия студент должен явиться подготовленным с оформл... . Студентам вечернего отделения разрешается завершить подготовку к работ... Общие указания по выполнению лабораторных работ. Консультации проводятся преподавателями, ведущими лабораторные занятия.
При взвешивании на лабораторных технохимических весах на чашке весов о... Взвешивание веществ на технохимических веса? а Контрольное взвешивание... Запишите в журнал массу навески с точностью до 0.01 г. Титрование раствора щелочи раствором кислоты. 10,0 На миллиметровой бумаге постройте калибровочную кривую зависимост...
Это вещества, которые взаимодействуют как с кислотами, так и щелочами,... Наблюдать образование осадка. Составить уравнение реакции. рт. Какими значениями квантовых чисел характеризуется атомная орбиталь вал... Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме кремния? П...
Например, для уравнения реакции записанной в общем виде закон действия... Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ изуча... Заполните три бюретки первую - 1н раствором, вторую - 0,05н раствором,... Точно так же поступите с третьей парой пробирок, повысив температуру в... Как и почему изменяется скорость химической реакции при изменении темп...
Химическое равновесие остается неизменным до тех пор, пока остаются по... Трихлорида железа придает раствору красную окраску. По изменению интен... о смешении равновесия в ту или иную сторону. Эта реакция является экзотермической. 1.
д В предварительно ополоснутую приготовленным раствором кислоты бюретк... Вычислить молярную концентрацию приготовленного раствора. Уравнение ре... В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия. Ответ 0,1м. 5.
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично, и в раств... Существует четыре случая обменных реакций в растворах электролитов, ра... 7. Ответ 0,57 10-9. Окислительно-восстановительные реакции.
Кусочек цинка обвяжите ниткой опустите цинк в раствор ацетата свинца. ... Что такое протекторная защита металлов? РАБОТА 12. В электролизер налить раствор иодида калия и добавить по 5-6 капель фе... Написать уравнения катодного и анодного процессов. 8.
Отношение металлов к кислороду. Взаимодействие алюминия со щелочами. Исходя из положения этих металлов в ряду напряжений, сделайте предполо... Почувствовали ли запах выделяющегося сероводорода? Напишите уравнения ... Как меняется восстановительная активность металлов в зависимости от по...
При этом образуются соединения, соответствующие различным валентным со... Например Этот процесс протекает обратимо и равновесие его резко сдвину... Окисление ионами в кислом, нейтральном и щелочном растворах. Продукты ... 3. Кристаллический кремний практически не растворим во всех кислотах, в т...
Поэтому в конце титрования индикатор изменяет окраску, раствор станови... 1. Например, гомологический ряд предельных спиртов. Химические свойства о... 2. Напишите и назовите функциональные группы, характерные для различных к...
Цель работы изучение химических свойств элементов подгруппы хрома и ма... Для превращения Сr Сr2 Еo -0,913В Для превращения Сr Сr3 Е -0,744B Мол... Оксид и гидрокcид хрома II СrО и Сr ОН 2 обладают основными свойствами... При окислении кислородом рений образует полусемиокись Re2O7. Напишите уравнение реакций.
Экспериментальная часть ОПЫТ 1. Составьте уравнение реакции. Исследуйте отношение роданида Fе SСN 3 к ... Напишите формулы комплексных соединений железа, кобальта, никеля. Составьте уравнение реакций а Ni2О3 НС1 б Fe FeSO4 Fе2 SO4 3 в CoS СоО... Как можно обнаружить в растворе ионы Fe3 , Fe2 .Co2 , Ni2 ? Составьте ...
Поэтому у углерода и кремния слабо выражены как способность к потере, ... Они соединяются с водой и образуют кислоты Н3РО3 фосфористая кислота ,... Кислород и сера образуют соединения, в которых атомы кислорода Или сер... ОПЫТ 2. 5.
Литература 1. Фролов В.В. Химия - М Высшая математика, 1979 2. Глинка И.А. Общая химия - М Химия, 1975-1985 3. Ахметов Н.С. Неорганическая химия - М Высшая школа, 1976 4. Общая химия Под ред. Соколовой Е.М М издательство МГУ1980. 5. Карапетьянц М.Х Дракин С.И. Общая и неорганическая химия - М Химия, 1981 6. Курс общей химии Под ред. Н.В. Коровина - М Высшая школа,1981 7. Ахметов Н.С Азизов М.К Вадыгина Л.И. Лабораторные и семинарские занятия по неорганической химии - М Высшая школа, 1979 8. Хомченко Г.П. Практикум по общей и неорганической химии с применением полумикрометода Учебное пособие для ВУЗов - М Высшая школа, 1980 9. Практикум по общей химии Под ред. Е.М. Соколовой, О.С. Зайцева Издательство МГУ, 1981 10. Левант Г.Е Райцин Г.А. Практикум по общей химии - М Высшая школа, 1971 11. Коровин Н.В Рыжова Н.Г. Лабораторные работы по химии- М Высшая школа, 1986.