Образование водородной связи между молекулами воды.

Все темы данного раздела:

ИЗ ЧЕГО СДЕЛАН МИР
У ИСТОКОВ АТОМИСТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ Современные понятия элемента, ато­ма и простого вещества, молекулы как совокупности связанных между собой атомов сформировались сравнитель

Самая важная информация.
телец, которые находятся в беспре­рывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкива­ются, если одно из них плотнее при­жать к другому. В одной этой фразе... содержится невероятно

О природе вещей». Издание 1563 г.
С помощью атомистической тео­рии древние философы пытались объяснить разнообразие форм материаль­ного мира. Например, логично было предположить, что существуют разные «сорта» атомов, отличающиеся р

Форма атомных орбиталей.
не имеющих заряда нейтронов (n; от лат. neutrum — «ни то, ни другое»). Только ядро атома водорода состоит из единственного протона. Число протонов в ядре (Z) определяет атом

От порядкового номера элемента.
При переходе от твёрдого состояния вещества к газообразному взаимодействие между частицами ослабевает.

Справа — термометр конца XIX в. со шкалами по Реомюру и Цельсию.
чем в жидком. Одним из исключений является вода, плотность которой при нормальном давлении выше плотности льда. Большинство твёрдых веществ на­ходится в кристаллической форме: их ча

Кристаллического (1) и аморфного (2) вещества.
«НЕОБЫЧНЫЕ» СОСТОЯНИЯ МАТЕРИИ Плазма— электрически нейтраль­ный, сильно ионизированный газ, состоящий из положительно заря­женных ионов, электронов и нейт­ральных молекул.

Плазменная горелка.
материалы называются ситаллами. Они обладают ценными механически­ми, оптическими и электрическими свойствами, которые можно целена­правленно менять, изменяя химиче­ский состав стёкол.

ВОЛШЕБНОЕ ЧИСЛО ХИМИКОВ
ВНАЧАЛЕ БЫЛА СТЕХИОМЕТРИЯ... Выдающийся немецкий философ Им­мануил Кант как-то заметил, что в не­которых ветвях естественных наук истинной науки столько, сколько в них математики. Эти слов

Давление газа обусловлено ударами молекул о стенки сосуда.
«ПОДШТАННИКИ ИЗ ХЛОРА» В 30-х гг. XIX в. французский химик Жан Батист Дюма (1800— 1884) исследовал реакцию замещения водорода хлором в орга­нических соединениях. В частности, при хлорирова

Вильгельм Оствальд.
содержаться одинаковое число моле­кул. То есть измеряя массу веществ в граммах, химики как бы оперировали молекулами. Так в химии появилась величина, которую называли грамм-молекулой или м

Фридрих Август Кекуле.
Основные понятия химии — «атом» и «молекула». Атомов известно лишь немногим более 100 видов, а вот мо­лекул — свыше 18 млн. Столь богатое разнообразие обусловлено тем, что атомы разных элементов, в

Связки, содержащие от двух до шести шаров, максимально удалённых друг от друга.
Рассмотрим молекулы с четырьмя электронными парами, находящи­мися в вершинах тетраэдра. В молекуле CF4 (тип АХ4) все пары принад­лежат химическим связям, поэтому атомы фтора т

Силы, действующие в молекулярном ионе H+2 при его образовании из атомов.
куле СО равен -1. Молекула в целом электронейтральна, поэтому заряд на атоме кислорода равен +1. Следует заметить, что истинные заряды на атомах почти всегда мень­ше эффективных. Так, в мо

Поверхности равной электронной плотности молекулы этилена С2Н4: 1 — 0,002; 2 — 0,2; 3 — 0,36.
поэтому она отражает размеры и форму электронного облака. Во-вторых, карты электронной плотности отражают изменение рас­пределения электронов при образо­вании химической связи из атомов. Ч

Электронные облака молекул метана СН4 и аммиака NH3.
химической связи наиболее инте­ресно поведение последних. Для описания электронов в атоме используют понятие атомной орбитали (АО), которая характеризует веро­ятность нахождения электрона

Сеть водородных связей в воле. Красные кружки — атомы кислорода, белые — атомы водорода, синие линии обозначают водородные связи.
единённых связью. Её можно из­мерить экспериментально. Обычно длина ковалентной связи составляет 0,1—0,2 нм. Самая короткая связь — 0,074136 нм — в молекуле дейтероводорода HD. Длина вандерваальсов

Кристаллическая структура вюрцита ZnS.
между ними лишь в численных значе­ниях параметров решётки. Известна и другая модификация углерода с гомодесмической структу­рой — так называемый гексагональ­ный алмаз, или лонсдейлит. Здес

Основные типы кристаллических решёток металлов в виде шаровых упаковок: 1 — медь, 2 — магний, 3 — железо.
кристалл, если быстро — множество мелких кристаллов. вещества, состоя­щие из одного кристалла, называют монокристаллическими (пример — ал­маз), а из множества мелких — поли­кристаллическими (таковы

Кристаллические структуры нафталина С10Н8 (1), серого селена (2) и нитрила бора BN (3).
Шаровые упаковки содержат в се­бе пустоты, имеющие вполне опреде­лённые очертания. Так, в структурах меди и магния есть пустоты, окружён­ные четырьмя шарами (тетраэдрические пустоты) и, кроме того,

ФИЗИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС И ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Если бы миллионы разнообразных веществ, а следовательно, и тела, из них состоящие, не претерпевали ни­каких изменений, мир был бы скуч­ным и застывшим, лишённым движе­ния, развития. К счастью, мир

Реакцию.
Химические превращения, как правило, протекают с выделением или поглощением энергии, обычно в виде теплоты (за исключением не­многочисленных термонейтральных реакций, имеющих нулевой тепловой эффек

При горении магниевой ленты на воздухе электроны от атомов магния переходят к атомам кислорода: 2Mg+О2=2MgO.
  низмах. Можно с уверенностью гово­рить: химия жизни — это процессы окисления-восстановления. ЧТО ЖЕ ТАМ ПРОИСХОДИТ? В ходе химических превращений од­ни химические

В процессе окислительно-восстановительной ре­акции окислитель восстана­вливается, а восстановитель окисляется.
элемента в простых веществах равна нулю. У элементов, входящих в состав сложных веществ, степень окисления обычно выражается целыми числами, но известны и дробные значения, например C3

Растворы ферроина и бромата калия до (слева) и после (справа) прибавления серной кислоты.
свободного азота (2N+5+10е®N02), а с тяжёлыми металлами (слабыми восстановителями) — только до NO2 (N+5+e ®N+4). Наконец,

ЕГО ВЕЛИЧЕСТВО РАСТВОР
«Corpora non agent nisi fluida» — «те­ла (вещества) не реагируют, если они не растворены». Так считали в древ­ние времена алхимики, и в этом из­речении есть значительная доля ис­тины. Если, наприме

Всем, кто пьёт сладкий чай, известно, какой замечательной растворимостью в горячей воде обладает сахар.
растворялось бы любое вещество. По­иски алкагеста прекратились, когда люди наконец догадались, что такое вещество просто не в чем будет дер­жать: ведь по определению оно долж­но растворять любую по

Растворимость газов в воде при атмосферном давлении в зависимости от температуры.
понижение температуры замерзания DТз раствора не зависит от химиче­ской природы растворённого вещест­в

Растворённые в океанской воде соли понижают температуру плавления льда.
РАСТВОР — ИДЕАЛЬНЫЙ ГАЗ? В популярных книгах по ботанике описывается такой эксперимент. В ши­рокой части моркови нужно высвер­лить отверстие вдоль её оси, вставить туда стеклянную трубку с

Сванте Август Аррениус.
приобретено в отношении к понима­нию растворов, — писал он, — мне кажется, можно оставить в стороне гипотезу об особом виде диссоциа­ции — на ионы, совершающейся с электролитами при образовании сла

Растворы иода в воде, этаноле, бензоле и четырёххлористом углероде.
ЧТО ТАКОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ, ИЛИ КАК ПУТЕШЕСТВУЮТ ИОНЫ В разбавленных растворах плохо рас­творимых солей устанавливается рав­новесие между твёрдым кристалличе­ским осадком и ионам

Осадки хлорида, бромида и иодида серебра.
только найти вещество, которое снизит концентрацию в растворе хотя бы одно­го из её ионов. Эти рассуждения можно проиллю­стрировать эффектной цепочкой пре­вращений, в которых участвуют ион