рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • Тепловой эффект химической реакции или фазового перехода - это теплота, выделяемая или поглащаемая системой при протекании процесса при T=const.

Реферат Курсовая Конспект

Тепловой эффект химической реакции или фазового перехода - это теплота, выделяемая или поглащаемая системой при протекании процесса при T=const.

Тепловой эффект химической реакции или фазового перехода - это теплота, выделяемая или поглащаемая системой при протекании процесса при T=const. - раздел Химия, Основное свойство функций состояния Основной Закон Термохимии (Закон Гесса) (...

Основной закон термохимии (закон Гесса)

(1841 г. русский ученый Г.И.Гесс)

 

 


 


           
   
 
   
 
 


DrНт (1) = DrНт (2) + DrНт(3)

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основное свойство функций состояния

На сайте allrefs.net читайте: .

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Тепловой эффект химической реакции или фазового перехода - это теплота, выделяемая или поглащаемая системой при протекании процесса при T=const.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Условия стандартного состояния веществ
Состояние вещества Стандартное состояние вещества Простое твердое вещество Кристаллическое твердое вещество при атм. давлении р

Энтальпию (теплоту) образования простых веществ Df Н0298 , устойчивых при 298 К и давлении 101 кПа, принимают равной 0.
( О2-газ, Br2-жидкость, Р-белый , Sn-белое, S-ромб)  

То есть энтропия химической реакции Δr S равна разности суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ .
  Стандартную энтропию реакции при 298К Δr S0298 рассчитывают, используя энтропию образования веществ S0f

Энергия Гиббса Энергия Гельмгольца
: : : В любой системе существуют две по сути противоположных движущих силы самопроизвольного процесса:

Преобладающий фактор ∆r Н < 0 или Т∆r S > 0 определяет знак ∆rGТ и направление процесса в целом .
      знак Принципиальная возможность и условия протекания прямого процесса ∆rН

Расчет энергии Гиббса
химической реакции ΔrG Два способа: 1) как изменение функции состояния системы по

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги