рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • То есть энтропия химической реакции Δr S равна разности суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ .

Реферат Курсовая Конспект

То есть энтропия химической реакции Δr S равна разности суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ .

То есть энтропия химической реакции Δr S равна разности суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ . - раздел Химия, Основное свойство функций состояния   Стандартную Энтропию Реакции При 298К ΔR...

 

Стандартную энтропию реакции при 298К Δr S0298 рассчитывают, используя энтропию образования веществ S0f, 298 – из таблиц :

ююΔr S0298 = ∑ S0f ,298 продуктов - ∑ S0f ,298 исх веществ

Пример:

:: Ст + СО2,г ® 2СОг ; Dr S0 = 175,66 Дж/К > 0 – за счет увеличения объема системы, числа молей газов;

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основное свойство функций состояния

На сайте allrefs.net читайте: .

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: То есть энтропия химической реакции Δr S равна разности суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ .

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Тепловой эффект химической реакции или фазового перехода - это теплота, выделяемая или поглащаемая системой при протекании процесса при T=const.
Основной закон термохимии (закон Гесса) (1841 г. русский ученый Г.И.Гесс)

Условия стандартного состояния веществ
Состояние вещества Стандартное состояние вещества Простое твердое вещество Кристаллическое твердое вещество при атм. давлении р

Энтальпию (теплоту) образования простых веществ Df Н0298 , устойчивых при 298 К и давлении 101 кПа, принимают равной 0.
( О2-газ, Br2-жидкость, Р-белый , Sn-белое, S-ромб)  

Энергия Гиббса Энергия Гельмгольца
: : : В любой системе существуют две по сути противоположных движущих силы самопроизвольного процесса:

Преобладающий фактор ∆r Н < 0 или Т∆r S > 0 определяет знак ∆rGТ и направление процесса в целом .
      знак Принципиальная возможность и условия протекания прямого процесса ∆rН

Расчет энергии Гиббса
химической реакции ΔrG Два способа: 1) как изменение функции состояния системы по

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги