рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Расчет энергии Гиббса

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Расчет энергии Гиббса

Расчет энергии Гиббса - раздел Химия, Основное свойство функций состояния Химической Реакции ΔRG ...

химической реакции Δ_rG

Два способа:

1) как изменение функции состояния системы по разности суммарной энергии образования продуктов реакции и суммарной энергии образования исходных веществ:

.. Δ_r G_T = ∑Δ_f G_Т _{продуктов} - ∑Δ_f G_T _исх_{веществ}

По справочным данным при стандартном состоянии и 298 К рассчитывают стандартную энергию Гиббса реакции:

Δ_r G⁰₂₉₈=∑Δ_f G⁰₂₉₈ _{продуктов}- ∑Δ_f G ⁰₂₉₈_исх_{веществ}

2) по уравнению

. .Δ_r G_T = ∆_r H_T − T∆_r S_T

Если все исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартных состояниях, то рассчитывают стандартную энергию Гиббса реакции ∆_rG⁰_T.

Δ_rG⁰_T = ∆_rH⁰_T − T∆_rS⁰_T

О физическом смысле ∆_rG⁰_Т :

…Тепловой эффект реакции: ∆_rH_T = Δ_rG_T + T∆_rS_T

Δ_r G_T = - A_{полезная} – «свободная энергия», -

та часть теплового эффекта, которую можно превратить в работу;

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основное свойство функций состояния

На сайте allrefs.net читайте: .

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Расчет энергии Гиббса

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Тепловой эффект химической реакции или фазового перехода - это теплота, выделяемая или поглащаемая системой при протекании процесса при T=const.
Основной закон термохимии (закон Гесса) (1841 г. русский ученый Г.И.Гесс)

Условия стандартного состояния веществ
Состояние вещества Стандартное состояние вещества Простое твердое вещество Кристаллическое твердое вещество при атм. давлении р

Энтальпию (теплоту) образования простых веществ Df Н0298 , устойчивых при 298 К и давлении 101 кПа, принимают равной 0.
( О2-газ, Br2-жидкость, Р-белый , Sn-белое, S-ромб)

То есть энтропия химической реакции Δr S равна разности суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ .
Стандартную энтропию реакции при 298К Δr S0298 рассчитывают, используя энтропию образования веществ S0f

Энергия Гиббса Энергия Гельмгольца
: : : В любой системе существуют две по сути противоположных движущих силы самопроизвольного процесса:

Преобладающий фактор ∆r Н < 0 или Т∆r S > 0 определяет знак ∆rGТ и направление процесса в целом .
знак Принципиальная возможность и условия протекания прямого процесса ∆rН