Условия стандартного состояния веществ

Все темы данного раздела:

Тепловой эффект химической реакции или фазового перехода - это теплота, выделяемая или поглащаемая системой при протекании процесса при T=const.
Основной закон термохимии (закон Гесса) (1841 г. русский ученый Г.И.Гесс)

Энтальпию (теплоту) образования простых веществ Df Н0298 , устойчивых при 298 К и давлении 101 кПа, принимают равной 0.
( О2-газ, Br2-жидкость, Р-белый , Sn-белое, S-ромб)  

То есть энтропия химической реакции Δr S равна разности суммарной энтропии продуктов реакции и суммарной энтропии исходных веществ .
  Стандартную энтропию реакции при 298К Δr S0298 рассчитывают, используя энтропию образования веществ S0f

Энергия Гиббса Энергия Гельмгольца
: : : В любой системе существуют две по сути противоположных движущих силы самопроизвольного процесса:

Преобладающий фактор ∆r Н < 0 или Т∆r S > 0 определяет знак ∆rGТ и направление процесса в целом .
      знак Принципиальная возможность и условия протекания прямого процесса ∆rН

Расчет энергии Гиббса
химической реакции ΔrG Два способа: 1) как изменение функции состояния системы по