Реферат Курсовая Конспект
Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі - раздел Химия, Хімічна кінетика та рівновага Вплив Концентрації Реагуючих Речовин На Швидкість Реакції В Гомогенній Систем...
|
Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі розглянемо на прикладі реакції між розчинами тіосульфату натрію і сірчаної кислоти. Ця реакція протікає за сумарним стехіометричним рівнянням, яке не відображає дійсного механізму процесу (проміжних стадій), а є загальним виразом для вихідних речовин і продуктів реакції:
Na2S2O3 + H2SO4 = S + H2O + SO2 + Na2SO4
Насправді зазначена реакція відбувається за таким механізмом:
1) Na2S2O3 + H2SO4 = H2S2O3 + Na2SO4
2) H2S2O3 = S + H2O + SO2
Перша з цих реакцій відбувається практично миттєво, а друга повільно. Зрозуміло, що швидкість реакції, яка складається з кількох елементарних стадій, зумовлюється швидкістю перебігу повільнішої з них, тобто в даному випадку другої. Згідно із законом діючих мас, і враховуючи, що концентрація H2S2O3 дорівнює концентрації Na2S2O3, кінетичне рівняння для даного процесу буде мати вигляд:
Отже, реакція між розчинами тіосульфату натрію і сірчаної кислоти є бімолекулярною (для її перебігу необхідна молекула Na2S2O3 і молекула H2SO4), але протікає за механізмом реакції першого порядку (швидкість її залежить тільки від концентрації Na2S2O3, причому в першому ступені). Графічно залежність швидкості цієї реакції від концентрації буде виражатися у вигляді прямої лінії.
Виконання роботи. Сірка, що виділяється внаслідок цієї реакції, спочатку утворює з водою колоїдний розчин, який за зовнішнім виглядом нагадує дуже розбавлений розчин мила (ледь помітне помутніння). Необхідно за допомогою секундоміра чи метронома виміряти час від моменту зливання розчинів Na2S2O3 і H2SO4 до виникнення ледве помітного помутніння. Швидкість реакції буде визначатися як величина, обернена до часу, тобто v=1/τ.
На стінках восьми сухих та чистих пробірок проставте олівцем із воску номери: 1, 2, 3, 4, 1а, 2а, 3а, 4а. В останні чотири пробірки(1а-4а) налийте із бюретки (або за допомогою мірних пробірок) по 4 мл спеціально приготовленого розчину сірчаної кислоти. В перші чотири пробірки (1-4) налийте із бюреток (або за допомогою мірних пробірок) вказані в таблиці кількості мілілітрів розчину Na2S2O3 і води. Якщо концентрацію Na2S2O3 в першій пробірці прийняти рівною 1, то в 2-й, 3-й та 4-й вона буде рівна 2, 3 та 4 відповідно.
№ пробірок | Об’єм, мл | Відносна концентрація Na2S2O3 | Час (за секундомі-ром), τ | Швидкість реакції´100, v=100/τ | |
розчину Na2S2O3 | Н2О | ||||
Влийте розчин з пробірки 1 в пробірку 1а і зараз же ввімкніть секундомір, перемішайте розчини в пробірці (отвір пробірки закрийте великим пальцем і переверніть її декілька разів). Як тільки помітите слабке помутніння розчину в пробірці, вимкніть секундомір. Запишіть результат в таблицю.
Виконайте аналогічні досліди з розчинами пробірок 2-2а, 3-3а та 4-4а.
За одержаними результатами побудуйте на міліметровому папері графік залежності між швидкістю реакції (вісь ординат) і концентрацією (вісь абсцис). Зробіть висновки: якою лінією виражається знайдена залежність, чи повинна ця лінія проходити через початок координат, якого порядку ця реакція?
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... Кафедра хімії...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов