рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги

Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги - раздел Химия, Хімічна кінетика та рівновага В 4 Пробірки Налийте По 2 Мл Світло-Червоного Розчину ...

В 4 пробірки налийте по 2 мл світло-червоного розчину тіоціанату (роданіду) заліза (цей розчин готує лаборант шляхом змішування розчинів тіоціанату(роданіду) калію та хлориду заліза(III)). Одну з пробірок залиште для порівняння результатів досліду. В інші пробірки добавте такі реактиви: в першу – розчин хлориду заліза(III), в другу – розчин тіоціанату(роданіду) калію, в третю – декілька кристаликів хлориду калію. Порівняйте інтенсивність забарвлення одержаних розчинів з інтенсивністю забарвлення розчину порівняння.

Запишіть свої спостереження. Складіть рівняння відповідної оборотної реакції і напишіть вираз константи рівноваги. Зробіть висновки:

- які речовини знаходяться в досліджуваному розчині в стані рівноваги?

- яка речовина надає розчину червоне забарвлення?

- як змінюється інтенсивність забарвлення і в якому напрямку зміщується рівновага даної рівноважної системи при добавлянні: а) хлориду заліза(III); б) тіоціанату калію; в) хлориду калію?

- як змінюються при цьому в кожному випадку концентрації компонентів рівноважної системи в порівнянні з їх концентраціями при встановленні початкової рівноваги?

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Хімічна кінетика та рівновага

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... Кафедра хімії...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Хімічна кінетика та рівновага
Затверджено на засіданні кафедри хімії КТУ протокол № __ від ________2001 р. Кривий Ріг Методичні вказівк

Розділ хімії, який вивчає перебіг хімічних процесів за певний час, має назву хімічної кінетики.
Дослідження кінетики хімічних процесів має не тільки теоретичний, а й практичний інтерес. Необхідність врахування кінетичного фактора при розгляданні хімічних реакцій можна побачити на прикладі вза

Закон діючих мас
Необхідною умовою перебігу хімічної реакції між двома речовинами є зіткнення їхніх молекул. Зрозуміло, що швидкість хімічної реакції залежить від числа таких зіткнень в одиниці об'єму. Вірогідніс

Енергія активації
Як зазначалось, умовою елементарного акту взаємодії є зіткнення частинок реагуючих речовин. Проте не кожне зіткнення може спричинити хімічну взаємодію. Справді, хімічна взаємодія передбачає переро

Вплив температури на швидкість реакції
Підвищення температури реагуючих речовин внаслідок збільшення швидкості молекул приводить до зростання загальної енергії системи і відповідно до збільшення відносного вмісту активних молекул, що рі

Каталіз
Швидкість хімічних процесів можна значно збільшити завдяки введенню у реакційну систему певних речовин, які називаються каталізаторами. Каталізатор — це речовина, що збільшу

Хімічна рівновага
При вивченні основних закономірностей рівноважних процесів насамперед розглядають поняття про оборотні і необоротні реакції і оборотність хімічних процесів. Необоротними хімічними

Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Принцип ле Шательє
Стан хімічної рівноваги за сталих умов може зберігатися будь-який час. Проте при зміні умов рівноваги (температури, концентрації, тиску) стан рівноваги порушується. Зміна зовнішніх факторів по-різ

Збільшення концентрацій реагуючих речовин або зменшення концентрацій продуктів реакції зміщує рівновагу в напрямку прямої реакції.
Принцип ле Шательє справедливий не тільки для хімічних процесів, він має загальнонаукове значення і поширюється на всі процеси, що перебувають у стані динамічної рівноваги. Принцип ле Шат

Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі
Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі розглянемо на прикладі реакції між розчинами тіосульфату натрію і сірчаної кислоти. Ця реакція протікає за сумарним ст

Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції в гомогенній системі
В чотирі пронумеровані пробірки налийте з бюретки (або за допомогою мірних пробірок) по 4 мл розчину сірчаної кислоти, а в інші чотири – по 4 мл розчину тіосульфату натрію. Всі пробір

Література
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1986-89.-704 с. 2. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. Л.: Химия, 1986.- 238 с.