Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції в гомогенній системі
Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції в гомогенній системі - раздел Химия, Хімічна кінетика та рівновага В Чотирі Пронумеровані Пробірки Налийте З Бюретки (Або За Допомогою Мірних Пр...
В чотирі пронумеровані пробірки налийте з бюретки (або за допомогою мірних пробірок) по 4 мл розчину сірчаної кислоти, а в інші чотири – по 4 мл розчину тіосульфату натрію. Всі пробірки поставте в склянку з водою. Через 5 хв виміряйте температуру води в склянці. Візьміть із склянки пробірки 1 і 1а, злийте розчини з них в одну(не забудьте перемішати) і визначте час за секундоміром чи метрономом від моменту зливання до появи ледве помітного помутніння. Запишіть результат в таблицю.
№
пробірок
Температура досліду,
оС
Час (за секундоміром),
τ
Швидкість реакції´100,
v=100/τ
1, 1а
2, 2а
3, 3а
4, 4а
Нагрійте склянку з водою (на плитці чи доливши гарячої води) на 10о вище від початкової температури і проведіть аналогічний дослід з розчинами в пробірках 2 і 2а. Досліди в пробірках 3 і 3а та 4 і 4а проведіть при температурі кожного разу на 10о вище попередньої.
На міліметровому папері побудуйте графік впливу температури на швидкість реакції (по осі ординат швидкість, по осі абсцис температура).
Зробіть висновки: чи проходить графік цієї залежності через початок координат, який температурний коефіціент швидкості даної реакції?
Закон діючих мас
Необхідною умовою перебігу хімічної реакції між двома речовинами є зіткнення їхніх молекул. Зрозуміло, що швидкість хімічної реакції залежить від числа таких зіткнень в одиниці об'єму. Вірогідніс
Енергія активації
Як зазначалось, умовою елементарного акту взаємодії є зіткнення частинок реагуючих речовин. Проте не кожне зіткнення може спричинити хімічну взаємодію. Справді, хімічна взаємодія передбачає переро
Вплив температури на швидкість реакції
Підвищення температури реагуючих речовин внаслідок збільшення швидкості молекул приводить до зростання загальної енергії системи і відповідно до збільшення відносного вмісту активних молекул, що рі
Каталіз
Швидкість хімічних процесів можна значно збільшити завдяки введенню у реакційну систему певних речовин, які називаються каталізаторами. Каталізатор — це речовина, що збільшу
Хімічна рівновага
При вивченні основних закономірностей рівноважних процесів насамперед розглядають поняття про оборотні і необоротні реакції і оборотність хімічних процесів.
Необоротними хімічними
Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Принцип ле Шательє
Стан хімічної рівноваги за сталих умов може зберігатися будь-який час. Проте при зміні умов рівноваги (температури, концентрації, тиску) стан рівноваги порушується. Зміна зовнішніх факторів по-різ
Література
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1986-89.-704 с.
2. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. Л.: Химия, 1986.- 238 с.
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов