рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Вплив температури на швидкість реакції

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Вплив температури на швидкість реакції

Вплив температури на швидкість реакції - раздел Химия, Хімічна кінетика та рівновага Підвищення Температури Реагуючих Речовин Внаслідок Збільшення Швидкості Молек...

Підвищення температури реагуючих речовин внаслідок збільшення швидкості молекул приводить до зростання загальної енергії системи і відповідно до збільшення відносного вмісту активних молекул, що рівнозначно зростанню швидкості хімічної реакції. Вплив температури і енергії активації на швидкість хімічних реакцій можна виразити за допомогою залежності константи швидкості реакції k від температури Т і ∆Е_акт:

, (4)

де А — множник Арреніуса, пропорційний числу зіткнень молекул.

Якщо концентрації реагуючих речовин дорівнюють 1 моль/л, то рівняння Арреніуса (4) дає змогу виразити залежність швидкості реакцій від температури:

(5)

Оскільки в рівнянні (5) температура входить у показник степені, то швидкість хімічних реакцій дуже залежить від зміни температури.

Експериментально встановлено, що залежність швидкості хімічної реакції від температури можна виразити у вигляді емпіричного правила Вант-Гоффа: підвищення температури на кожні 10 градусів збільшує швидкість реакції приблизно в 2—4 рази.

У математичній формі правило Вант-Гоффа записується так:

(6)

де ∆t^o— збільшення температури; v₁ — швидкість реакції до підвищення температури; v₂— швидкість реакції після підвищення температури (при температурі t₂); γ— температурний коефіцієнт швидкості реакції (γ == 2—4).

Рівняння (6) є приблизним, тому що швидкість реакції крім температури залежить також від енергії активації ∆Е_акт, яка, в свою чергу, залежить від температури.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Хімічна кінетика та рівновага

КРИВОРІЗЬКИЙ ТЕХНІЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ... Кафедра хімії...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Вплив температури на швидкість реакції

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Хімічна кінетика та рівновага
Затверджено на засіданні кафедри хімії КТУ протокол № __ від ________2001 р. Кривий Ріг Методичні вказівк

Розділ хімії, який вивчає перебіг хімічних процесів за певний час, має назву хімічної кінетики.
Дослідження кінетики хімічних процесів має не тільки теоретичний, а й практичний інтерес. Необхідність врахування кінетичного фактора при розгляданні хімічних реакцій можна побачити на прикладі вза

Закон діючих мас
Необхідною умовою перебігу хімічної реакції між двома речовинами є зіткнення їхніх молекул. Зрозуміло, що швидкість хімічної реакції залежить від числа таких зіткнень в одиниці об'єму. Вірогідніс

Енергія активації
Як зазначалось, умовою елементарного акту взаємодії є зіткнення частинок реагуючих речовин. Проте не кожне зіткнення може спричинити хімічну взаємодію. Справді, хімічна взаємодія передбачає переро

Каталіз
Швидкість хімічних процесів можна значно збільшити завдяки введенню у реакційну систему певних речовин, які називаються каталізаторами. Каталізатор — це речовина, що збільшу

Хімічна рівновага
При вивченні основних закономірностей рівноважних процесів насамперед розглядають поняття про оборотні і необоротні реакції і оборотність хімічних процесів. Необоротними хімічними

Вплив зовнішніх факторів на хімічну рівновагу. Принцип ле Шательє
Стан хімічної рівноваги за сталих умов може зберігатися будь-який час. Проте при зміні умов рівноваги (температури, концентрації, тиску) стан рівноваги порушується. Зміна зовнішніх факторів по-різ

Збільшення концентрацій реагуючих речовин або зменшення концентрацій продуктів реакції зміщує рівновагу в напрямку прямої реакції.
Принцип ле Шательє справедливий не тільки для хімічних процесів, він має загальнонаукове значення і поширюється на всі процеси, що перебувають у стані динамічної рівноваги. Принцип ле Шат

Дослід 1. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі
Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість реакції в гомогенній системі розглянемо на прикладі реакції між розчинами тіосульфату натрію і сірчаної кислоти. Ця реакція протікає за сумарним ст

Дослід 2. Вплив температури на швидкість реакції в гомогенній системі
В чотирі пронумеровані пробірки налийте з бюретки (або за допомогою мірних пробірок) по 4 мл розчину сірчаної кислоти, а в інші чотири – по 4 мл розчину тіосульфату натрію. Всі пробір

Дослід 5. Вплив концентрації реагуючих речовин на зміщення рівноваги
В 4 пробірки налийте по 2 мл світло-червоного розчину тіоціанату (роданіду) заліза (цей розчин готує лаборант шляхом змішування розчинів тіоціанату(роданіду) калію та хлориду

Література
1. Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия, 1986-89.-704 с. 2. Васильева З.Г., Грановская А.А., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. Л.: Химия, 1986.- 238 с.