рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Запитання для самоконтролю

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Запитання для самоконтролю

Запитання для самоконтролю - раздел Химия, Техніка безпеки в хімічній лабораторії 1. Які Значення Магнітного Квантового Числа Відповідають Орбітальному Квантов...

1. Які значення магнітного квантового числа відповідають орбітальному квантовому числу =1?

2. Яке максимальне число електронів відповідає підрівню з =1? Чому?

3. Чому на 3-му енергетичному рівні не може бути більше 18 електронів? Покажіть це, виходячи з комбінації квантових чисел.

4. Який енергетичний підрівень буде першим заповнюватись електронами: 3d або 4s?

5. Який енергетичний підрівень буде першим заповнюватись електронами: 3d або 4р?

6. Розрахуйте сумарний спін для .

7. Який стан більш стійкий або ?

8. Напишіть електронні формули (розподіл електронів за рівнями та підрівнями) для частинок , ,

9. Перерахуйте електронні аналоги серед елементів ІІІ-ї групи періодичної системи Д.І.Менделєєва. До якого типу елементів

(s-, p-, d- або f-) вони відносяться?

10. Як і чому змінюється енергія йонізації в групах періодичної системи? Покажіть на прикладі елементів – V-ї групи

11. За якими правилами відбувається заповнення електронами атомних

орбіталей?

12. Наведіть стару та нову формуліровки періодичного закону Д.І.Менделєєва.

13. Як побудована періодична система Д.І.Менделєєва?

14. Який фізичний зміст величин періодичної системи?

15. Які закономірності періодичної системи?

16. Дайте визначення поняттям енергія іонізації, енергія спорідненості до електрона, електронегативність.

17. З чого складається план характеристики властивостей елементів по їх положенню в періодичній системі?

Самостійно вирішити задачі № 182, 186, 190, 192,193 [5. с. 41]

Література:

[1] с. 10-23; [2] с. 32-60; [3] с. 36-61; [4] с. 59-68; [5] с. 37-40

Виконайте експеримент та заповніть лабораторний журнал:

Дотримуйтесь правил техніки безпеки! (стор.5)

№

Зміст роботи

Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки

Дослід №1 Електронна будова атомів і йонів металів 1.1 У першу пробірку налийте 1 мл розчину Плюмбум нітрату

і додайте залізо

. - Запишіть рівняння цієї окисно-відновної хімічної реакції. - Запишіть повну електронну формулу атома Феруму ₂₆Fe⁰ . - Запишіть формулу валентних електронів і їх розподіл за квантовими комірками для Феруму і йона Fe⁺² . - Вкажіть значення квантових чисел для 3d-електронів атома Fe. - Запишіть повну електронну формулу атома Плюмбуму ₈₂Pb⁰. - Запишіть формулу валентних електронів і їх розподіл за квантовими комірками для атома Плюмбуму Pb⁰ та його йона Pb⁺².

2 1

₂₆Fe⁰ -1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

4s 4s

₈₂Pb⁰ -1s²2s²2p⁶………….

1.2 У другу пробірку налийте 1 мл розчину Плюмбум нітрату

і додайте цинк. - Запишіть повну електронну формулу атома Цинку ₃₀Zn⁰. - Запишіть формулу валентних електронів і їх розподіл за квантовими комірками для атома Цинку і йона Zn⁺². - Вкажіть значення квантових чисел для електронів вказаного викладачем підрівня.

₃₀Zn⁰ -1s²…………….

1.3 У третю пробірку налийте 1 мл розчину Плюмбум нітрату

і додайте магній. - Запишіть рівняння цієї окисно-відновної хімічної реакції. - Запишіть повну електронну формулу атома Магнію ₁₂Mg⁰ . - Запишіть формулу валентних електронів і їх розподіл за квантовими комірками для атома Магнію ₁₂Mg⁰ і йона Mg⁺². - Вкажіть значення квантових чисел для електронів вказаного викладачем підрівня.

₁₂Mg⁰-1s²………………

Дослід №2 Електрона будова атомів та йонів неметалів 2.1 У 1-у пробірку налийте розчин бромної води (

) і додайте

. Запишіть рівняння цієї окисно-відновної хімічної реакції. - Запишіть повну електронну формулу атома Брому ₃₅Br⁰. - Запишіть формулу валентних електронів і їх розподіл за квантовими комірками для атома Брому ₃₅Br⁰ і йона Br^-. - Запишіть повну електронну формулу атома Сульфуру ₁₆S⁰. - Запишіть формулу валентних електронів і їх розподіл за квантовими комірками для атома Сульфуру ₁₆S⁰ і йона S^-2. - Вкажіть значення квантових чисел для електронів вказаного викладачем підрівня.

2 1

₃₅Br⁰ -1s²………………..

Br^-

₁₆S⁰ -1s²……………….

S⁰

2.2 У другу пробірку налийте бромної води (

) та додайте

. - Запишіть рівняння цієї окисно-відновної хімічної реакції. - Запишіть повну електронну формулу атома Йоду ₅₃I ⁰. - Запишіть формулу валентних електронів і їх розподіл за квантовими комірками для атома Йоду ₅₃I ⁰ і йона I^–. - Вкажіть значення квантових чисел для електронів вказаного викладачем підрівня.

₅₃I ⁰ -1s²……………….. I ⁰

I^–

Висновки і місце для домашніх задач:

Оцінка_____________ Дата_____________ Підпис викладача______________

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії

СХІДНОУКРАЇНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ імені ВОЛОДИМИРА ДАЛЯ... ЛАБОРАТОРНИЙ ЖУРНАЛ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Запитання для самоконтролю

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії
1. Перш, ніж прийти в лабораторію, студент зобов’язаний вивчити матеріал відповідної теми за підручником або конспектом, ознайомитись з ходом лабораторної роботи, звернути увагу на можливу небезпек

Обов’язки студента, який виконує лабораторні роботи
1. Студент повинен прийти в лабораторію підготовленим до виконання роботи (вивчити теоретичний матеріал, вирішити рекомендовані задачі, ознайомитись з ходом лабораторної роботи). 2. Перед

Визначення метала за молярною масою його еквівалента
Мета роботи: визначити молярну масу еквівалента невідомого металу Згадайте основні класи хімічних сполук:

Маси реагуючих речовин пропорційні молярним масам їх еквівлентів.
Закон еквівалентів виражений через маси: Задача:

Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
Мета роботи: ознайомитись з термохімічним експериментом і розрахунками, визначити тепловий ефект реакції нейтралізації. Щоб виконати роботу, Ви повин

Це цікаво!
Ø Прочитайте цей вірш, він допоможе вам запам’ятати різницю між екзо- та ендотермічними реакціями: Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей

Запитання для самоконтролю
1.Дайте визначення поняттю «Хімічна термодинаміка» 2.Сформулюйте I-й закон термодинаміки. 3.Сформулюйте I-й закон термодинаміки

II-й закон термодинаміки: .
2.S – ентропія –це термодинамічна функція стану системи, яка є мірою невпорядкованості системи. 3. У разіізольованої системи

Завдання для самостійної роботи
. Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакцій і зробіть висновок: як вони протікають з виділенням або поглинання тепла? 1)

Eлектролітична дисоціація, рН розчинів
Мета роботи: навчитися визначати pH,силу розчинів електролітів, а також особливості протікання реакцій в розчинах електролітів Щоб виконати роботу, В

Способи вираження концентрацій
1. - Масова частка речовинидорівнює віднош

PH>7 - лужне середовище
5.Йонний добуток води [] [

Написати рівняння реакцій в молекулярній і йонній формі
№ Запитання Ваші відповіді 1.

Хімічний елемент —це сукупність атомів, що мають однаковий заряд ядра і, як наслідок, однаковий атомний номер.
Атом —це електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що оточують його. Хімічні властивості

Так, перший рівень (n=1) складається тільки з одиого підрівня (1s), тому що йому відповідаєтільки одне значення
орбітального квантового числа =0. Другий енергетичний рівень

Характеризує просторову орієнтацію атомної орбіта лі (АО).
Наприклад: Якщо =1 (p-підрівнь), то

Правила Гунда
Стійкому стану атома відповідає такий розподіл електронів у межах енергетичного підрівня, при якому їх сумарний спін буде максимальним за абсолютною величиною

Е правило Клечковського:у разі однакових сум (n+) раніше заповнюється атомна орбіталь з меншим значенням головного квантового числа n
Електронні аналоги – це елементи, валентні електрони яких розташовані на орбіталях, що описуються загальною для них електронною формулою. Наприклад:

Це необхідно знати!
Фізичною основою структури періодичної системи елементів служить певна послідовність формування електронних конфігурацій атомів по мірі зростання порядкового номера елемента. Періо

Лабораторна робота №5
«Гальванічні елементи» Мета роботи: вивчити хімізм процесів, які відбуваються під час роботи гальванічних елементів (ГЕ)

Дайте відповіді на запитання
1. Що вивчає «електрохімія»? 2. Визначіть поняття «гальванічний елемент». 3. Визначить поняття «Анод». 4. Визначить поняття «Катод». 5. Що називається електроруш

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Корозія металів- це мимовільно протікаючий окисно-відновний процес (DG<0) руйнування металу під впливом навколишнього середовища, що відбувається з виділенням енерг

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту. 2.

Завдання для самостійної роботи
1. Електроліз розчину K2SO4 проводили струмом силою 5 А протягом 3 годин. Складіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах. Яка маса води при цьому розклалас

Григор’єва Алла Олександрівна
Редактор З.І.Андронова Техн. рідактор Т. Н. Дроговоз Оригінал-макет Г.Є.Федорова Підписано до друку ________ Формат 60×84