Лабораторна робота №5 - раздел Химия, Техніка безпеки в хімічній лабораторії «Гальванічні Елементи»
Мета Роботи: ...
«Гальванічні елементи»
Мета роботи: вивчити хімізм процесів, які відбуваються під час роботи гальванічних елементів (ГЕ)
Щоб виконати роботу, Ви повинні знати:
1. Анод (А) – це електрод, на якому відбувається процес окиснення, тобто відщеплення електронів. З двох різних металів анодом завжди будетой, у якого значення відносного стандартного електродного потенціалу буде меншим (метал, який стоїть ближче до початку в ряду напруг металів).
2. Катод (К) – це електрод, на якому відбувається процес відновлення, тобто приєднання електронів.
3.У випадках, коли концентрація розчину солі металу не дорівнює 1 моль/л, необхідно використовувати рівняння Нернста для
розрахунку потенціала електроду.
=CMen+, тут – концентрація розчину солі
4.ЕРС елемента розраховується за формулою: ЕРС = ∆Е =
Наприклад:
Задача: Гальванічний елемент складається з металічного нікелю, зануреного в 0,1М розчин Нікель (ІІ) сульфату та металічного свинцю, зануреного в 0,01М розчин Плюмбум (ІІ) нітрату. Обчисліть ЕРС гальванічного елемента, напишіть рівняння напівреакцій електродних процесів.
Розв’язування:
1. За умовою задачі концентрація солі, в яку занурений нікелевий електрод, ≠1моль/л, тому необхідно розрахувати потенціал Ni- електроду згідно з рівнянням Нернста: =
== -0,25 + 0,03(-1) = - 0,28B
[Pb2+]≠1моль/л, тому необхідно розрахувати потенціал Pb-електрода за рівнянням Нернста.
=
Анодом буде метал з меншим значенням Е.
Потенціал Ni-електрода < потенціала Pb-електрода, тому Ni-електрод – анод.
4. Запишіть схему ГЕ:
(А-) (K+)
5. Запишіть процеси, що відбуваються на електродах:
A: (Анод – відщеплення електронів)
K: (Катод – приєднання електронів)
_________________
Ni0 + Pb2+ = Ni2+ + Pb0
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
6. ЕРС = ЕК – ЕА = -0,19 – (-0,28) = 0,09 В
ЕРС > 0 => Гальванічний елемент працює.
Література:
[1] с. 63-76; [2] с. 227-239; [3] с. 182-197; [4] с. 182-192; [5] с. 156-161
СХІДНОУКРАЇНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ імені ВОЛОДИМИРА ДАЛЯ... ЛАБОРАТОРНИЙ ЖУРНАЛ...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Лабораторна робота №5
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Техніка безпеки в хімічній лабораторії
1. Перш, ніж прийти в лабораторію, студент зобов’язаний вивчити матеріал відповідної теми за підручником або конспектом, ознайомитись з ходом лабораторної роботи, звернути увагу на можливу небезпек
Обов’язки студента, який виконує лабораторні роботи
1. Студент повинен прийти в лабораторію підготовленим до виконання роботи (вивчити теоретичний матеріал, вирішити рекомендовані задачі, ознайомитись з ходом лабораторної роботи).
2. Перед
Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
Мета роботи: ознайомитись з термохімічним експериментом і розрахунками, визначити тепловий ефект реакції нейтралізації.
Щоб виконати роботу, Ви повин
Це цікаво!
Ø Прочитайте цей вірш, він допоможе вам запам’ятати різницю між екзо- та ендотермічними реакціями:
Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей
Запитання для самоконтролю
1.Дайте визначення поняттю «Хімічна термодинаміка»
2.Сформулюйте I-й закон термодинаміки.
3.Сформулюйте I-й закон термодинаміки
II-й закон термодинаміки: .
2.S – ентропія –це термодинамічна функція стану системи, яка є мірою невпорядкованості системи.
3. У разіізольованої системи
Завдання для самостійної роботи
.
Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакцій і зробіть висновок: як вони протікають з виділенням або поглинання тепла?
1)
Eлектролітична дисоціація, рН розчинів
Мета роботи: навчитися визначати pH,силу розчинів електролітів, а також особливості протікання реакцій в розчинах електролітів
Щоб виконати роботу, В
Правила Гунда
Стійкому стану атома відповідає такий розподіл електронів у межах енергетичного підрівня, при якому їх сумарний спін буде максимальним за абсолютною величиною
Це необхідно знати!
Фізичною основою структури періодичної системи елементів служить певна послідовність формування електронних конфігурацій атомів по мірі зростання порядкового номера елемента.
Періо
Запитання для самоконтролю
1. Які значення магнітного квантового числа відповідають орбітальному квантовому числу =
Дайте відповіді на запитання
1. Що вивчає «електрохімія»?
2. Визначіть поняття «гальванічний елемент».
3. Визначить поняття «Анод».
4. Визначить поняття «Катод».
5. Що називається електроруш
Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Корозія металів- це мимовільно протікаючий окисно-відновний процес (DG<0) руйнування металу під впливом
навколишнього середовища, що відбувається з виділенням енерг
Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту.
2.
Завдання для самостійної роботи
1. Електроліз розчину K2SO4 проводили струмом силою 5 А протягом 3 годин. Складіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах. Яка маса води при цьому розклалас
Григор’єва Алла Олександрівна
Редактор З.І.Андронова
Техн. рідактор Т. Н. Дроговоз
Оригінал-макет Г.Є.Федорова
Підписано до друку ________
Формат 60×84
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
=
CMen+, тут 
– концентрація розчину солі
≠1моль/л, тому необхідно розрахувати потенціал Ni- електроду згідно з рівнянням Нернста: 
= 
=
= -0,25 + 0,03(-1) = - 0,28B
= 
Анодом буде метал з меншим значенням Е.
Потенціал Ni-електрода < потенціала Pb-електрода, тому Ni-електрод – анод.
(K+)
(Анод – відщеплення електронів)
(Катод – приєднання електронів)
Новости и инфо для студентов