рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати! - раздел Химия, Техніка безпеки в хімічній лабораторії 1. Корозія Металів- Це Мимовільно Протікаючий Окисно-Відновн...

1. Корозія металів- це мимовільно протікаючий окисно-відновний процес (DG<0) руйнування металу під впливом

навколишнього середовища, що відбувається з виділенням енергії ( DH<0) і розсіюванням речовини (DS >0).

2. Анод- це електрод, на якому відбувається процес окиснення, тобто віддача електронів.

3. Катод- це електрод, на якому відбувається процес відновлення, тобто приєднання електронів.

4. Хімічна корозія- це руйнування металів з окисненням в навколишньому середовищі без виникнення електричного

струму в системі.

5. Електрохімічна корозія -це просторово розділений окисно-відновний процес руйнування металу, який протікає в середовищі

електроліту і супроводжується виникненням усередині системи електричного струму, що зветься

корозійним струмом.

6.Протекторний захистполягає в тому, що до металевого виробу, який піддається електрохімічній корозії, підключають деталь – протектор, виготовлений з більш активного металу, ніж метал виробу. Протектор руйнується, а металевий вироб залишиться незмінним.

Приклад послідовного запису хімізму корозії :

Розглянемо атмосферну корозію сталевого виробу. Сталь - це сплав заліза з вуглецем, в якому вміст вуглецю менше 2%. У сталі присутній цементіт (Fe₃C). Під час електрохімічної корозії у вологому повітрі (О₂ + 2Н₂О) залізо і цементіт утворюють мікрогальванопару, в якій роль анода виконує залізо, а цементіт - роль катода.

Схема процесу: (А^-) Fе | О₂ + 2Н₂О | Fе₃С (К⁺)

Анодний процес: Fе⁰Fе²⁺ 2 поляризація

Катодний процес: О₂ + 2Н₂О 4ОH^- 1 деполяризація

Сумарне рівняння корозійного процесу руйнування сталевого виробу, що знаходиться у вологому повітрі:

2Fе + 2Н₂О + О₂ 2Fе(ОН)₂

Для заліза характерніший ступінь окиснення (3+), тому процес окиснення йде далі: 4Fе(ОН)₂+ О₂ + 2Н₂О = 4Fе(ОН)₃.

Під час нагрівання Fе(ОН)₃ втрачає воду: Fе(ОН)₃ →Н₂О + FеО(ОН). Продукти корозії Fе(ОН)₃і FеО(ОН).

Література:

[1] с. 76-83; [2] с. 507-529; [3] с. 316-319; [4] с. 195-198;

Завдання для самостійної роботи:

1. Мідь не витісняє водень з розбавлених кислот. Чому? Проте, якщо до мідної пластинки, опущеної в кислоту, доторкнутися цинковою, то на міді починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції.

2. Як відбувається атмосферна корозія лудженого заліза і лудженої міді при порушенні покриття? Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

3. Якщо пластинку з чистого цинку опустити в розбавлену кислоту, то виділення водню, що починається, незабаром майже припиняється. Проте при дотику до цинку мідною паличкою на останній починається бурхливе виділення водню. Дайте цьому пояснення, склавши електронні рівняння анодного і катодного процесів. Напишіть рівняння хімічної реакції.

4. У чому суть протекторного захисту металів від корозії? Приведіть приклад протекторного захисту заліза в електроліті, що містить розчинений кисень. Складіть електронні рівняння анодного і катодного процесів.

Дайте відповіді на запитання:

№ 1.	Запитання	Ваші відповіді
1.	Дайте визначення поняттю «Корозія».
2.	Дайте визначення поняттю «Хімічна корозія»
3.	Дайте визначення поняттю «Електрохімічна корозія»
4.	Дайте визначення поняттю «Катод»
5.	Дайте визначення поняттю «Анод»
6.	Дайте визначення поняттю «Контактна корозія»
7.	Дайте визначення поняттю «Концентраційна корозія»
8.	Дайте визначення поняттю «Деполяризація»
9.	Що означає корозія з водневою деполяризацією? З кисневою?
10.	Який метал буде руйнуватися або підлягати корозії в зразку, що складається з нікелю Ni та міді Сu?
11.	Яке покриття краще анодне або катодне і чому?

Самостійно вирішити задачу № 1125 [5. с. 219]

Виконайте роботу та заповніть лабораторний журнал:

Дотримуйтесь правил техніки безпеки! ! (стор5)

Особливо коли працюєте з розведеною H₂SO₄ , розчинами K₃[Fe(CN)₆] і K₄[Fe(CN)₆]

№	Зміст роботи	Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки
	Дослід №1 Типи корозійних руйнувань. Змочіть фільтрувальний папір розчином К₃[Fе(СN)₆] і покладіть його на зачищену поверхню залізної пластинки. Зверху покладіть 2-3 листи чистого паперу і невеликий вантаж. Через 20 хвилин зніміть фільтрувальний папір і роздивіться форми синіх плям. Зробіть висновок про тип корозійного руйнування: суцільна корозія, плямами або точкова (піттінг)?	Fe + О₂ + 2Н₂О Fе²⁺ + K₃ [Fe(CN)₆ ]
2.1 2.2 2.3	Дослід №2 Контактна корозія - У пробірку налийте один мл розчину сульфатної кислоти і опустіть одну гранулу цинку. Спостерігайте за швидкістю розчинення цинку. Напишіть рівняння хімічної реакції. - Через одну хвилину до гранули цинку, що знаходиться в розчині Н₂SО₄ доторкніться мідним дротом. Чому розчинення цинку стало інтенсивнішим? Напишіть схему ГЕ, рівняння реакції,зробіть висновки. - Додайте до гранули цинку, що знаходиться в розчині Н₂SО₄кілька краплин розчину СuSО₄. Чому розчинення цинку стало інтенсивнішим? Напишіть рівняння реакції,зробіть висновки.	Zn+Н₂SО₄ Zn+Н₂SО₄ + Сu (мідний дріт) Схема ГЕ: Процеси: А: К: ЕРС_теор.= = Zn+Н₂SО₄+СuSО₄ Схема: Процеси:
3.1 3.2	Дослід№3 Корозія при порушенні анодного та катодного покриттів. У два стаканчики налийте розчин спецреактиву (Натрій хлориду і червоної кров'яної солі). - У перший стаканчик опустіть пластинку оцинкованого заліза з нанесеними на ній глибокими подряпинами. - У другий стаканчик опустіть пластинку лудженого заліза, теж з подряпинами. У якому стакані іржавіє залізо? Чому? Складіть схеми ГЕ, рівняння анодних і катодних корозійних процесів в кожному випадку.	Оцинковане залізо Схема: Процеси: А: К: ЕРС_теор.= =	Луджене залізо Схема: Процеси: А: K^: ЕРС_теор.= =
	Дослід№4 Атмосферна корозія в результаті різного доступу кисню. Візьміть залізну пластинку і наждачним папером зачистіть на ній невелику ділянку. Обполосніть її водою і обсушіть її фільтрувальним папером. На зачищену ділянку нанесіть краплю спеціального реактиву що складається з 3%NaCl , К₃[Fе(СN)₆] тафенолфталеїну. Через 3-5 хвилин у центрі краплі з’явиться синій колір, а скраю її - рожеве або малинове забарвлення. Поясніть появу цих забарвлень. Складіть схему утвореної гальванопари. Запишіть рівняння реакції, зробіть висновок.	Схема ГЕ: Процеси: А: К: ЕРС_теор.= = Чому в центрі краплі з’явилось синє забарвлення? Напишіть рівняння реакції Чому з’явилось рожеве забарвлення по краях краплі?

Висновки і місце для домашніх задач:

Оцінка___________ Дата____________ Підпис викладача____________

Лабораторна робота №

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії

СХІДНОУКРАЇНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ імені ВОЛОДИМИРА ДАЛЯ... ЛАБОРАТОРНИЙ ЖУРНАЛ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії
1. Перш, ніж прийти в лабораторію, студент зобов’язаний вивчити матеріал відповідної теми за підручником або конспектом, ознайомитись з ходом лабораторної роботи, звернути увагу на можливу небезпек

Обов’язки студента, який виконує лабораторні роботи
1. Студент повинен прийти в лабораторію підготовленим до виконання роботи (вивчити теоретичний матеріал, вирішити рекомендовані задачі, ознайомитись з ходом лабораторної роботи). 2. Перед

Визначення метала за молярною масою його еквівалента
Мета роботи: визначити молярну масу еквівалента невідомого металу Згадайте основні класи хімічних сполук:

Маси реагуючих речовин пропорційні молярним масам їх еквівлентів.
Закон еквівалентів виражений через маси: Задача:

Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
Мета роботи: ознайомитись з термохімічним експериментом і розрахунками, визначити тепловий ефект реакції нейтралізації. Щоб виконати роботу, Ви повин

Це цікаво!
Ø Прочитайте цей вірш, він допоможе вам запам’ятати різницю між екзо- та ендотермічними реакціями: Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей

Запитання для самоконтролю
1.Дайте визначення поняттю «Хімічна термодинаміка» 2.Сформулюйте I-й закон термодинаміки. 3.Сформулюйте I-й закон термодинаміки

II-й закон термодинаміки: .
2.S – ентропія –це термодинамічна функція стану системи, яка є мірою невпорядкованості системи. 3. У разіізольованої системи

Завдання для самостійної роботи
. Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакцій і зробіть висновок: як вони протікають з виділенням або поглинання тепла? 1)

Eлектролітична дисоціація, рН розчинів
Мета роботи: навчитися визначати pH,силу розчинів електролітів, а також особливості протікання реакцій в розчинах електролітів Щоб виконати роботу, В

Способи вираження концентрацій
1. - Масова частка речовинидорівнює віднош

PH>7 - лужне середовище
5.Йонний добуток води [] [

Написати рівняння реакцій в молекулярній і йонній формі
№ Запитання Ваші відповіді 1.

Хімічний елемент —це сукупність атомів, що мають однаковий заряд ядра і, як наслідок, однаковий атомний номер.
Атом —це електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що оточують його. Хімічні властивості

Так, перший рівень (n=1) складається тільки з одиого підрівня (1s), тому що йому відповідаєтільки одне значення
орбітального квантового числа =0. Другий енергетичний рівень

Характеризує просторову орієнтацію атомної орбіта лі (АО).
Наприклад: Якщо =1 (p-підрівнь), то

Правила Гунда
Стійкому стану атома відповідає такий розподіл електронів у межах енергетичного підрівня, при якому їх сумарний спін буде максимальним за абсолютною величиною

Е правило Клечковського:у разі однакових сум (n+) раніше заповнюється атомна орбіталь з меншим значенням головного квантового числа n
Електронні аналоги – це елементи, валентні електрони яких розташовані на орбіталях, що описуються загальною для них електронною формулою. Наприклад:

Це необхідно знати!
Фізичною основою структури періодичної системи елементів служить певна послідовність формування електронних конфігурацій атомів по мірі зростання порядкового номера елемента. Періо

Запитання для самоконтролю
1. Які значення магнітного квантового числа відповідають орбітальному квантовому числу =

Лабораторна робота №5
«Гальванічні елементи» Мета роботи: вивчити хімізм процесів, які відбуваються під час роботи гальванічних елементів (ГЕ)

Дайте відповіді на запитання
1. Що вивчає «електрохімія»? 2. Визначіть поняття «гальванічний елемент». 3. Визначить поняття «Анод». 4. Визначить поняття «Катод». 5. Що називається електроруш

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту. 2.

Завдання для самостійної роботи
1. Електроліз розчину K2SO4 проводили струмом силою 5 А протягом 3 годин. Складіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах. Яка маса води при цьому розклалас

Григор’єва Алла Олександрівна
Редактор З.І.Андронова Техн. рідактор Т. Н. Дроговоз Оригінал-макет Г.Є.Федорова Підписано до друку ________ Формат 60×84