рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

  • Раздел Химия
  •  / 
  • Дайте відповіді на запитання

Реферат Курсовая Конспект

Дайте відповіді на запитання

Дайте відповіді на запитання - раздел Химия, Техніка безпеки в хімічній лабораторії 1. Що Вивчає «Електрохімія»? 2. Визначіть Поняття «Гальванічний Елем...

1. Що вивчає «електрохімія»?

2. Визначіть поняття «гальванічний елемент».

3. Визначить поняття «Анод».

4. Визначить поняття «Катод».

5. Що називається електрорушійною силою елемента (ЕРС)?

6. Запишіть вираз рівняння Нернста. У яких випадках його необхідно використовувати?

Завдання для самостійної роботи:

1.Складіть схеми двох гальванічних елементів, у одному з яких мідь буде катодом, а в іншому – анодом. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються під час роботи цих гальванічних елементів.

 

2.Як зміниться ЕРС гальванічного елемента : (А-) Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag (К+), якщо до розчину солі Плюмбуму добавили сірководень (Н2S). Відповідь обґрунтуйте.

 

 

3.Чи буде працювати ГЕ, складений з нікелевого електрода, зануреного в розчин NiSO4 з концентрацією 0,01 моль/л і стандартного залізного електрода?

Самостійно вирішити задачі № 654, 658, 660, 661 [5. с. 162]

Виконайте роботу та заповніть лабораторний журнал:

Дотримуйтесь правил техніки безпеки! ! (стор5)

№ Зміст роботи Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки
    Дослід 1 Вимірювання ЕРС елемента Даніеля-Якобі Складіть гальванічний елемент: залийте у стаканчики з електродами одномолярні розчини CuSO4 і ZnSO4, у розчини опустіть електроди. Розчини з’єднайте електролітичним ключем (трубкою, заповненою електролітом). Запишіть показання вольтметра, тобто ЕРС практичну( ЕРСпр.). Ррозрахуйте ЕРС теоретичну і порівняйте з практичною. Алгоритм: 1.Виберіть анод. 2.Складіть схему ГЕ. 3.Напишіть рівняння процесів, що відбуваються на аноді та на катоді під час роботи ГЕ. 4.Розрахуйте теоретичне значення ЕРСтеор. 5.Запишіть ЕРСпр. 6.Знайдіть похибку досліду, ε%       1.Вибір аноду: = -0.76B менш, ніж =>Zn – анод
               
     
       
 


2. Схема ГЕ: (A-) Zn ZnSО4 CuSО4 Cu (K+)

1М 1М

3.Процеси:

А: Zn0 Zn2+ 2 1

K: Cu+2 Cu0 2 1

 
 


Zn + CuSO4 = Cu0 + ZnSO4

 

4.ЕРСтеор.= =0.34 – (-0.76)=1.1В

 

5 ЕРСпр.=

 

 

6.ε %=

 

 


Дослід 2 Вимірювання ЕРС елемента Вольта Складіть ГЕ Вольта: залийте в стаканчики з електродами H2SO4. Розчини з’єднайте електролітичним ключом. Запишіть ЕРСпр. (показання вольтметра). Алгоритм:   1.Визначте анод. 2.Складіть схему ГЕ. 3.Напишіть схеми процесів, що відбуваються на аноді та катоді. 4.Розрахуйте теоретичне значення ЕРСтеор. 5.Запишіть ЕРСпр. 6.Знайдіть похибку досліду, ε%       1.Виберіть анод:   2.Схема ГЕ:     3.Процеси: А:   К:   4.ЕРСтеор..=     5.ЕРСпр.=     6. ε %= (дивись дослід 1)    
Дослід 3 Вплив концентрації розчинів електролітів на ЕРС ГЕ Cкладіть мідно-цинковий ГЕ (елемент Даніеля - Якобі).Заливайте в стаканчики CuSO4 і ZnSO4 різної концентрації за вказівкою викладача (табл.5, с.45). Розчини з’єднуйте електролітичним ключем і заміряйте ЕРСпр. Розрахуйте рівноважні потенціали Е за формулою Нернста. Обчисліть ЕРСтеор., порівняйте її з практичною. Складіть схему ГЕ, напишіть рівняння реакцій Таблиця 5.ЗАВДАННЯ СТУДЕНТАМ  
№ варіанта Концентрація розчину солі Купрум [Cu+2]моль/л Концентрація розчину солі Цинку [Zn+2]моль/л  
0,1 0,01
0,01 0,1
0,1 0,1
0,01 0,01
0,01

Алгоритм:

1.Розрахуйте значення потенціалу для Zn- електрода за рівнянням Нернста.

2 Розрахуйте значення потенціалу для Cu- електрода за рівнянням Нернста.

3. Виберіть анод

4. Складіть схему ГЕ

5. Напишіть схеми процесів, що відбуваються на аноді та на катоді під час роботи ГЕ.

6. Розрахуйте ЕРСтеор.

7. Запишіть ЕРСпр..

8. Знайдіть похибку досліду (експерименту) ε %

     1. Разрахуйте потенціали електродів:   1.1 Zn- електрод: =   1.2 Cu- електрод:   2. Який електрод буде анодом?   3. Схема ГЕ:     4. Процеси: А:   К:   5.ЕРСтеор.=     6. ЕРС пр..=   7. ε%= (дивись дослід 1)  
       

Висновки і місце для домашніх задач:

 

Оцінка____________ Число____________ Підпис викладача______________

 

Развернуть
Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії

СХІДНОУКРАЇНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ імені ВОЛОДИМИРА ДАЛЯ... ЛАБОРАТОРНИЙ ЖУРНАЛ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Дайте відповіді на запитання

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії
1. Перш, ніж прийти в лабораторію, студент зобов’язаний вивчити матеріал відповідної теми за підручником або конспектом, ознайомитись з ходом лабораторної роботи, звернути увагу на можливу небезпек

Обов’язки студента, який виконує лабораторні роботи
1. Студент повинен прийти в лабораторію підготовленим до виконання роботи (вивчити теоретичний матеріал, вирішити рекомендовані задачі, ознайомитись з ходом лабораторної роботи). 2. Перед

Визначення метала за молярною масою його еквівалента
Мета роботи: визначити молярну масу еквівалента невідомого металу Згадайте основні класи хімічних сполук:  

Маси реагуючих речовин пропорційні молярним масам їх еквівлентів.
Закон еквівалентів виражений через маси: Задача:

Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
Мета роботи: ознайомитись з термохімічним експериментом і розрахунками, визначити тепловий ефект реакції нейтралізації. Щоб виконати роботу, Ви повин

Це цікаво!
Ø Прочитайте цей вірш, він допоможе вам запам’ятати різницю між екзо- та ендотермічними реакціями: Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей

Запитання для самоконтролю
1.Дайте визначення поняттю «Хімічна термодинаміка» 2.Сформулюйте I-й закон термодинаміки. 3.Сформулюйте I-й закон термодинаміки

II-й закон термодинаміки: .
2.S – ентропія –це термодинамічна функція стану системи, яка є мірою невпорядкованості системи. 3. У разіізольованої системи

Завдання для самостійної роботи
.   Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакцій і зробіть висновок: як вони протікають з виділенням або поглинання тепла? 1)

Eлектролітична дисоціація, рН розчинів
Мета роботи: навчитися визначати pH,силу розчинів електролітів, а також особливості протікання реакцій в розчинах електролітів Щоб виконати роботу, В

Способи вираження концентрацій
1. - Масова частка речовинидорівнює віднош

PH>7 - лужне середовище
5.Йонний добуток води [] [

Написати рівняння реакцій в молекулярній і йонній формі
№ Запитання Ваші відповіді 1.

Хімічний елемент —це сукупність атомів, що мають однаковий заряд ядра і, як наслідок, однаковий атомний номер.
Атом —це електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що оточують його. Хімічні властивості

Так, перший рівень (n=1) складається тільки з одиого підрівня (1s), тому що йому відповідаєтільки одне значення
орбітального квантового числа =0. Другий енергетичний рівень

Характеризує просторову орієнтацію атомної орбіта лі (АО).
Наприклад: Якщо =1 (p-підрівнь), то

Правила Гунда
Стійкому стану атома відповідає такий розподіл електронів у межах енергетичного підрівня, при якому їх сумарний спін буде максимальним за абсолютною величиною

Е правило Клечковського:у разі однакових сум (n+) раніше заповнюється атомна орбіталь з меншим значенням головного квантового числа n
Електронні аналоги – це елементи, валентні електрони яких розташовані на орбіталях, що описуються загальною для них електронною формулою.   Наприклад:

Це необхідно знати!
Фізичною основою структури періодичної системи елементів служить певна послідовність формування електронних конфігурацій атомів по мірі зростання порядкового номера елемента. Періо

Запитання для самоконтролю
1. Які значення магнітного квантового числа відповідають орбітальному квантовому числу =

Лабораторна робота №5
«Гальванічні елементи» Мета роботи: вивчити хімізм процесів, які відбуваються під час роботи гальванічних елементів (ГЕ)

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Корозія металів- це мимовільно протікаючий окисно-відновний процес (DG<0) руйнування металу під впливом навколишнього середовища, що відбувається з виділенням енерг

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
  1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту. 2.

Завдання для самостійної роботи
1. Електроліз розчину K2SO4 проводили струмом силою 5 А протягом 3 годин. Складіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах. Яка маса води при цьому розклалас

Григор’єва Алла Олександрівна
  Редактор З.І.Андронова Техн. рідактор Т. Н. Дроговоз Оригінал-макет Г.Є.Федорова   Підписано до друку ________ Формат 60×84

Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Education Insider Sample
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Реклама
Соответствующий теме материал
  • Похожее
  • Популярное
  • Облако тегов
  • Здесь
  • Временно
  • Пусто
Теги