рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Завдання для самостійної роботи

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Завдання для самостійної роботи

Завдання для самостійної роботи - раздел Химия, Техніка безпеки в хімічній лабораторії 1. Електроліз Розчину K2So4 Проводили Струмом Силою 5 А...

1. Електроліз розчину K₂SO₄ проводили струмом силою 5 А протягом 3 годин. Складіть електронні рівняння процесів, що протікають на електродах. Яка маса води при цьому розклалася і чому дорівнюють об'єми газів, що виділилися на катоді і аноді?

Відповіді: 5,03 г; 6,266 л; 3,133 л.

2. Під час електролізу солі деякого металу протягом 1,5 години струмом силою 1,8 А на катоді виділилося 1,75 г цього металу. Визначте молярну масу еквівалента металу. Назвіть цей метал (В=3). Відповідь: 17,37 г/моль.

3. Під час електролізу розчину CuSO₄ на аноді виділилося 168 см³газу (н.у.). Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах, та визначте, яка маса міді виділилася на катоді. Відповідь: 0,953 г.

5. Електроліз розчину Na₂SO₄ проводили протягом 5 годин струмом силою 7 А. Складіть електронні рівняння процесів, що відбуваються на електродах. Яка маса води розклалася, і чому дорівнюють об'єми газів (н.у.), що виділилися на катоді і аноді? Відповіді: 11,75 г; 14,62 л; 7,31л.

6. Виконайте роботу та заповніть лабораторний журнал:

Дотримуйтесь правил техніки безпеки! ! (стор5)

№	Зміст роботи	Рівняння реакцій, спостереження, розрахунки
	Дослід 1 Електроліз розчину Натрій сульфату. У U-подібну трубку налийте розчин Натрій сульфату. Додайте у кожне коліно 2-3 краплі розчину лакмусу. Потім занурити в розчин графітові електроди. Включіть випрямляч струму і пропускайте струм протягом 5-10 хвилин. Складіть схему електролізу, рівняння електродних реакцій, визначте маси лугу, кислоти та об’єми газів, якщо I=6 A; t = 10 хвилин.	Рівняння дисоціації: Na₂SO₄ 2Na⁺ +SO₄^2- Процеси: H₂O (-) K (+) A Na⁺ (= -2.71B) SO₄^2- (=2.01B) H₂O (=-0.83В) H₂O (=+1.23В) Розрахунки : m(NaON)= m(H₂SO₄)= V(H₂)= V(O₂)=
	Дослід 2 Електроліз розчину Калій йодиду. Налийте в U - подібну трубку розчин Калій йодиду, та 3 краплі фенолфталеїну Проведіть електроліз з графітовими електродами. Визначте масу Калій йодиду при I=6 A; t = 10 хвилин. Як можно довести утворення йоду?	Рівняння дисоціації: Процеси: (-) К (+) А Розрахунки:
	Дослід 3 Електроліз розчину Купрум(П) хлориду. Налийте в електролізер розчин Купрум(П) хлориду та проведіть електроліз. Визначте масу речовини на катоді та об’єм газу на аноді (I=6 A; t = 10 хвил.), якщо вихід за струмом складає 70%. Додайте розчин KI. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції.	Рівняння дисоціації: Процеси: (-) К (+) А Розрахунки:
	Дослід 4. Електроліз розчину з мідним анодом. Залийте в U-подібну трубку розчин . Графітовий електрод приєднайте до катода, а мідний - до анода і проведіть електроліз. Складіть рівняння катодної та анодної реакцій. Поясніть і зробіть висновок про застосування такого методу електролізу. Визначте масу або об’єм речовин, що виділяються на електродах (І=5А, t=5хвил.)	Рівняння дисоціації: Процеси: (-) К (+) А(Си - мідний) Розрахунки:

Висновки і місце для домашніх задач:

Оцінка___________ Дата____________ Підпис викладача___________

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії

СХІДНОУКРАЇНСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ імені ВОЛОДИМИРА ДАЛЯ... ЛАБОРАТОРНИЙ ЖУРНАЛ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Завдання для самостійної роботи

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Техніка безпеки в хімічній лабораторії
1. Перш, ніж прийти в лабораторію, студент зобов’язаний вивчити матеріал відповідної теми за підручником або конспектом, ознайомитись з ходом лабораторної роботи, звернути увагу на можливу небезпек

Обов’язки студента, який виконує лабораторні роботи
1. Студент повинен прийти в лабораторію підготовленим до виконання роботи (вивчити теоретичний матеріал, вирішити рекомендовані задачі, ознайомитись з ходом лабораторної роботи). 2. Перед

Визначення метала за молярною масою його еквівалента
Мета роботи: визначити молярну масу еквівалента невідомого металу Згадайте основні класи хімічних сполук:

Маси реагуючих речовин пропорційні молярним масам їх еквівлентів.
Закон еквівалентів виражений через маси: Задача:

Визначення теплового ефекту реакції нейтралізації
Мета роботи: ознайомитись з термохімічним експериментом і розрахунками, визначити тепловий ефект реакції нейтралізації. Щоб виконати роботу, Ви повин

Це цікаво!
Ø Прочитайте цей вірш, він допоможе вам запам’ятати різницю між екзо- та ендотермічними реакціями: Займёмся реакциями химическими. Эндо — тепло подавай скорей

Запитання для самоконтролю
1.Дайте визначення поняттю «Хімічна термодинаміка» 2.Сформулюйте I-й закон термодинаміки. 3.Сформулюйте I-й закон термодинаміки

II-й закон термодинаміки: .
2.S – ентропія –це термодинамічна функція стану системи, яка є мірою невпорядкованості системи. 3. У разіізольованої системи

Завдання для самостійної роботи
. Розрахуйте стандартний тепловий ефект реакцій і зробіть висновок: як вони протікають з виділенням або поглинання тепла? 1)

Eлектролітична дисоціація, рН розчинів
Мета роботи: навчитися визначати pH,силу розчинів електролітів, а також особливості протікання реакцій в розчинах електролітів Щоб виконати роботу, В

Способи вираження концентрацій
1. - Масова частка речовинидорівнює віднош

PH>7 - лужне середовище
5.Йонний добуток води [] [

Написати рівняння реакцій в молекулярній і йонній формі
№ Запитання Ваші відповіді 1.

Хімічний елемент —це сукупність атомів, що мають однаковий заряд ядра і, як наслідок, однаковий атомний номер.
Атом —це електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що оточують його. Хімічні властивості

Так, перший рівень (n=1) складається тільки з одиого підрівня (1s), тому що йому відповідаєтільки одне значення
орбітального квантового числа =0. Другий енергетичний рівень

Характеризує просторову орієнтацію атомної орбіта лі (АО).
Наприклад: Якщо =1 (p-підрівнь), то

Правила Гунда
Стійкому стану атома відповідає такий розподіл електронів у межах енергетичного підрівня, при якому їх сумарний спін буде максимальним за абсолютною величиною

Е правило Клечковського:у разі однакових сум (n+) раніше заповнюється атомна орбіталь з меншим значенням головного квантового числа n
Електронні аналоги – це елементи, валентні електрони яких розташовані на орбіталях, що описуються загальною для них електронною формулою. Наприклад:

Це необхідно знати!
Фізичною основою структури періодичної системи елементів служить певна послідовність формування електронних конфігурацій атомів по мірі зростання порядкового номера елемента. Періо

Запитання для самоконтролю
1. Які значення магнітного квантового числа відповідають орбітальному квантовому числу =

Лабораторна робота №5
«Гальванічні елементи» Мета роботи: вивчити хімізм процесів, які відбуваються під час роботи гальванічних елементів (ГЕ)

Дайте відповіді на запитання
1. Що вивчає «електрохімія»? 2. Визначіть поняття «гальванічний елемент». 3. Визначить поняття «Анод». 4. Визначить поняття «Катод». 5. Що називається електроруш

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Корозія металів- це мимовільно протікаючий окисно-відновний процес (DG<0) руйнування металу під впливом навколишнього середовища, що відбувається з виділенням енерг

Щоб виконати роботу, Ви повинні знати!
1. Електроліз – це окисно-відновний процес, що протікає за умови пропускання постійного електричного струму через розплав або розчин електроліту. 2.

Григор’єва Алла Олександрівна
Редактор З.І.Андронова Техн. рідактор Т. Н. Дроговоз Оригінал-макет Г.Є.Федорова Підписано до друку ________ Формат 60×84