рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Электролиз

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Электролиз

Электролиз - раздел Химия, Основные понятия в химии Электролизом Называется Совокупность Процессов, Протекающих При Прохож...

Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.

На электродах происходит разряд ионов и превращение их в нейтральные атомы или молекулы. На отрицательном электроде (катоде) происходит процесс восстановления, а на положительном (аноде) - процесс окисления.

На катоде при электролизе всегда происходит разряд положительных ионов, находящихся в растворе. Если металл находится в ряду напряжений выше алюминия (включая его), то происходит восстановление воды; а если ниже Al, то происходит осаждение металла.

Ме ниже Al

К(-)

Ме выше Al и Al

Процессы, протекающие на аноде, зависят от того, является анод растворимым или нерастворимым. К числу нерастворимых анодов относятся платина, золото, графит, уголь. На них происходит окисление отрицательных ионов, находящихся в растворе. На аноде разряжаются ионы безкислородных кислотных остатков, а разряд анионов кислородсодержащих кислот в обычных условиях электролиза не наблюдается, а вместо этого происходит окисление воды.

А(+)

Если анод сделан из металла менее благородного, чем золото и платина, т.е. такого, который может посылать свои ионы в раствор - разряд отрицательных ионов на аноде не происходит. Рассмотрим процесс электролиза CuCl₂ с двумя медными электродами. На катоде происходит выделение металлической меди:

Cu+2=Cu⁰

А на аноде происходит растворение металлической меди:

Cu⁰-2=Cu²⁺

Количество CuCl₂, находящееся в растворе, остается неизменным, так как процесс электролиза сводится к растворению меди на аноде и выделению ее на катоде. Этот вид электролиза используется для гальванического покрытия металлов и для электролитической очистки металлов (рафинирование).

В 30-х годах XIX века английский физик М. Фарадей установил, что масса вещества, выделившаяся при электролизе, прямо пропорциональна эквивалентной массе выделившегося вещества и количеству прошедшего электричества:

m= (9.1)

где m - масса выделившегося вещества, г; m_э - эквивалентная масса выделившегося вещества, ; I - сила тока, А; t - время электролиза, с; F - постоянная Фарадея, равная 96500 Кл.

Объем выделившегося газообразного вещества определяется по формуле:

V= (9.2)

где V_э - эквивалентный объем выделившегося вещества,

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основные понятия в химии

Все вещества состоят из химических элементов Например составными частями серной кислоты Н SO являются элементы водород сера и кислород... Химические элементы составные части простых и сложных веществ каждый... Число нейтронов содержащихся в ядрах данного элемента в отличие от числа протонов может быть различным Атомы...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Электролиз

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Упражнения
1. Вычислите молекулярную массу каждого из следующих веществ: а) С3Н8; б) SO2; в) SiH4

Упражнения
1. Найдите значение эквивалента гидроксида кальция. 2. Сколько эквивалентов содержится в 320 г CuSO4? 3. Вычислите эквиваленты и эквивалентные м

Способы выражения концентраций
Количество вещества, растворенного в заданном количестве растворителя или раствора, выражают через концентрацию. Концентрацию раствора можно охарактеризовать качественно или количественно. Для каче

Упражнения
1. Вычислите число молей вещества, растворенного в каждом из следующих растворов: a) 256 мл 0,358 М раствора Ca(NO3)2; б) 4,00 л 0,0567 М раствора

Коллигативные свойства растворов
Многие свойства растворов зависят не только от концентрации растворенного в нем вещества, но и от природы этого вещества. Например, плотность раствора зависит от индивидуальных свойств растворителя

Растворы электролитов и неэлектролитов
Электролитами называют вещества, водные растворы которых обладают способностью проводить электрический ток. В качестве примера рассмотрим хлорид натрия; при его растворении в воде образуют

Ионное произведение воды. Водородный показатель.
Вода является очень слабым электролитом, поэтому она незначительно диссоциирует, образуя ионы водорода и гидроксильные ионы: H2O(ж.)&Uci

Условия протекания химических реакций
Химические превращения осуществляются при смешении растворов. Конечно, при смешении растворов ионных соединений вообще может не произойти никакой реакции. Например, при смешении водных растворов хл

Гидролиз солей
Гидролиз - это обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в р

Гальванические элементы
Энергию, выделяющуюся в любой самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции, можно непосредственно использовать для выполнения электрической работы. Это осуществлено в гальваническом элем

Коррозия металлов
Разрушение металлов под влиянием химического или электрохимического воздействия окружающей среды называется коррозией. 10.1 Химическая коррозия Это процесс разрушения металлов в а