рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Ионное произведение воды. Водородный показатель. - раздел Химия, Основные понятия в химии Вода Является Очень Слабым Электролитом, Поэтому Она Незначительно Диссоцииру...

Вода является очень слабым электролитом, поэтому она незначительно диссоциирует, образуя ионы водорода и гидроксильные ионы:

H₂O₍_ж.₎ÛН⁺_(водн.)+ОН^-_(водн.)

Этому процессу соответствует константа диссоциации:

Концентрация воды в водных растворах обычно очень велика, приблизительно 55М, и в разбавленных растворах остается практически постоянной. Поэтому принято исключать концентрацию воды из выражения для константы ее диссоциации в водных растворах. Это позволяет написать выражение для константы диссоциации воды в таком виде:

К´[Н₂О]=К_Н_O=[H⁺]´[OH^-] (5.1)

Произведение двух постоянных величин, К и [H₂O], дает новую постоянную, К_Н_O. Эта константа равновесия называется ионным произведением воды. При 25^оС ионное произведение воды К_H_O имеет величину 1.0´10^-14.

К_Н_O=[H⁺]´[OH^-]=1.0´10^-14 (5.2)

Выражение (5.2) применимо не только к чистой воде, но и к водным растворам. Раствор, в котором [H⁺]=[OH^-], называют нейтральным. Но в большинстве растворов концентрации ионов Н⁺ и ОН^-не совпадают. Если концентрация одного из этих ионов возрастает, концентрация другого должна уменьшаться так, чтобы их произведение по-прежнему оставалось постоянным: в любом случае ионное произведение воды должно быть равно 1.0´10^-14. В кислых растворах величина [H⁺] больше [OH^-], а в основных растворах, наоборот, [OH^-] больше [Н⁺].

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение во многих отраслях науки. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находящихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию ионов Н⁺ и ОН^- в таких растворах часто выражают при помощи водородного рН и гидроксильного рОН показателей.

рН=-lg[H⁺] (5.3)

pOH=-lg[OH^-] (5.4)

Логарифмируя соотношение (5.2) и меняя знак на обратный, при 25^оС получим:

рН+рОН=14 (5.5)

При этой температуре в нейтральных растворах рН=7, в кислых - рН<7, в щелочных - рН>7.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Основные понятия в химии

Все вещества состоят из химических элементов Например составными частями серной кислоты Н SO являются элементы водород сера и кислород... Химические элементы составные части простых и сложных веществ каждый... Число нейтронов содержащихся в ядрах данного элемента в отличие от числа протонов может быть различным Атомы...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Упражнения
1. Вычислите молекулярную массу каждого из следующих веществ: а) С3Н8; б) SO2; в) SiH4

Упражнения
1. Найдите значение эквивалента гидроксида кальция. 2. Сколько эквивалентов содержится в 320 г CuSO4? 3. Вычислите эквиваленты и эквивалентные м

Способы выражения концентраций
Количество вещества, растворенного в заданном количестве растворителя или раствора, выражают через концентрацию. Концентрацию раствора можно охарактеризовать качественно или количественно. Для каче

Упражнения
1. Вычислите число молей вещества, растворенного в каждом из следующих растворов: a) 256 мл 0,358 М раствора Ca(NO3)2; б) 4,00 л 0,0567 М раствора

Коллигативные свойства растворов
Многие свойства растворов зависят не только от концентрации растворенного в нем вещества, но и от природы этого вещества. Например, плотность раствора зависит от индивидуальных свойств растворителя

Растворы электролитов и неэлектролитов
Электролитами называют вещества, водные растворы которых обладают способностью проводить электрический ток. В качестве примера рассмотрим хлорид натрия; при его растворении в воде образуют

Условия протекания химических реакций
Химические превращения осуществляются при смешении растворов. Конечно, при смешении растворов ионных соединений вообще может не произойти никакой реакции. Например, при смешении водных растворов хл

Гидролиз солей
Гидролиз - это обменное взаимодействие соли с водой, в результате которого образуется слабая кислота или слабое основание. Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то в р

Гальванические элементы
Энергию, выделяющуюся в любой самопроизвольной окислительно-восстановительной реакции, можно непосредственно использовать для выполнения электрической работы. Это осуществлено в гальваническом элем

Электролиз
Электролизом называется совокупность процессов, протекающих при прохождении постоянного электрического тока через систему, состоящую из двух электродов и расплава или раствора электролита.

Коррозия металлов
Разрушение металлов под влиянием химического или электрохимического воздействия окружающей среды называется коррозией. 10.1 Химическая коррозия Это процесс разрушения металлов в а