Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ

Все темы данного раздела:

Строение атома
Открытие периодического закона стало предпосылкой к созданию в XX в. теории строения атома. Английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную модель атома, согласно которой атом состоит из ср

Квантово-механическое описание электрона в атоме
квантовая механика-теория, описывающая поведение объектов микромира (например, электрона).Она содержит два основных положения.Электрон имеет двойственную природу.О

Вопрос 1 Формирование электронной оболочки атома
Энергетический уровень, n Энергетический подуровень, l Орбиталь, n, l, ml К-во электронов на уровне n=1 &

Основные закономерности заполнения электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атома
I Принцип минимума энергии: в устойчивом состоянии электроны находятся на наиболее низких энергетических уровнях и подуровнях. Это означает, что каждый новый электр

Общие представления о химической связи
Химическая связь –это совокупность взаимодействий между атомами, приводящих к образованию устойчивых структур (молекул, ионов, кристаллов, комплексов и др.) 1-я те

Квантово-механическая теория химической связи
Описание химической связи – это описание распределения электронной плотности в молекуле.Существуют 2 способа описания химической связи:– метод валентных связей,– метод молекулярных орбиталей.В осно

Типы химических связей и их свойства.
Химическая связь –это совокупность сил, удерживающих атомы или ионы в молекулах и кристаллах.Ковалентная связьобразуется парой или несколькими парами электр

Параметры химической связи
Параметры, характер.ХС - энергия, длина,полярность, поляризуемость и направленность. Энергия связи. Химическая связь возникает только в том случае, если при

IV. По признаку выделения или поглощения энергии реакции делят на экзотермические и эндотермические.
В ходе всех химических реакций происходит выделение или поглощение энергии, т. е. имеет место обмен энергией между системой и внешней средой. Обмен энергией может про­исходить в разных форм

Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.
При растворении кристаллов происходит их разрушение, что требует затраты энергии, поэтому раствор

Понятие химического равновесия
Все химические реакции можно разделить на 2 группы: – реакции необратимые, т.е. протекающие до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Это связано с тем, что

Таким образом, чем больше концентрации реагирующих веществ, тем больше скорость реакции.
Так, например, концентрации всех веществ могут сколь угодно долго оставаться неизменными, если на систему не оказывать внешнего воздействия. Это постоянство концентраций в систе

Константа равновесия
Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени. Состав реакционной смеси

Учение о скоростях и механизмах химических реакций называется химической кинетикой.
Механизм химических реакций сводится к разрыву связей в исходных веществах и возникновению новых связей в продуктах реакций. При этом общее число атомов каждого элемента до и после реакции остается

Зависимостьскорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Необходимым условием того, чтобы между частицами исход­ных веществ, произошло химическое взаимодействие, является их столкновение друг с другом. Только при этом станут возмож­ны те переходы

Зависимостьскорости реакции от температуры
При повышении температуры скорость реакций, как прави­ло, резко возрастает. Например, при комнатной температуре скорость взаимодействия водорода с кислородом практически нулевая, при 400°С она дела

Зависимость скорости реакции от присутствия катализаторов.
Вещества, не расходующиеся в результате протекания реак­ции, но влияющие на ее скорость, называются катализаторами. Явление изменения скорости реакции под дейст

Гидратация этих ионов.
Первый процесс требует затраты энергии на разрушение кри­сталлической решетки. Второй процесс сопровождается выделением энергии. Очевидно, суммарный энергетический эффект представ­ляет собой сумму

В результате образуются гидратированные ионы, хаотически движущиеся в растворе электролита.
16 вопрос: Степень диссоциации. Константа диссоциации. Ионные реакции Степенью диссоциации a называется отношение чис

Ионное произведение воды. Водородный показатель
Вода — очень слабый электролит, диссоциирующий по схеме: Н2О « Н+ + ОН- (или более строго 2Н2О « Н3О+ + ОН-) Выражение для константы диссоциации воды:

Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу.
Количественными параметрами, характеризующими гидролиз является степень гидролиза (h) и Константа гидролиза (Кh) Степень гидролиза (h)– это отношение числа молекул соли, п

Гидролиз солей, соответствующих слабому основанию и сильной кислот
Гидролиз таких солей можно записать следующими уравне­ниями:

Реакции, при которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными.
Это реакции замещения, а также некоторые реакции соединения и разложения Окислительно-восстановительная реакция — это единый процесс, состоящий из двух разных полуреакций: полуреак

Многочисленность органических соединений по сравнению с неорганическими соединениями.
Число известных органических соединений (более 27 млн.) значительно превышает число соединений всех остальных эле­ментов периодической системы Менделеева. В настоящее время известно около 400 тыс.

Исторический обзор развития органической химии
В древние времена люди обладали большим жизненным опы­том по получению и использованию ряда органических веществ. Они умели изготовлять спиртные напитки путем брожения сахаристых веществ (

Теория радикалов
Теорию радикалов, возникшую в первой четверти XIX века, мож­но считать первой теорией органической химии. Гей-Люссак (1815), а позже Велер и Либих (1832), анализируя продукты химических реакций, пр

Теория типов
Основоположником теории типов был Жерар. Он предложил строить органические соединения п

Теория строения А.М.Бутлерова
Создание теории строения именно в России не является слу­чайностью. Шестидесятые годы XIX столетия были годами бур­ного роста капитализма в России. Это, в свою очередь, предъявило ряд требований к

Основы номенклатуры в органической химии
Чтобы ориентироваться в мире органических соединений, необходимо не только знать принципы их классификации, но и уметь правильно назвать каждое из них. При этом должно быть соблюдено важное правило

Нахождение алканов в природе
Алканы наряду с соединениями других классов (циклоалканами и ароматическими углеводородами) входят в состав нефти. Содержание их в нефти колеблется от 30 до 90%. Другим природным источником предель

Из галоидных алкилов.
Реакция Вюрца (1870г.). Способ заключается в действии натрия на галоидные алкилы. При этом два углеводородных остатка соединяются, образуя молекулу углеводорода: 2 СН3- СН2I + 2Na ® СН3–СН

Из карбоновых кислот.
Нагревание солей карбоновых кислот с натронной известью или едким натром приводит к образованию алканов:

Физические свойства алканов
Согласно теории химического строения, физические свойства веществ зависят от их состава и строения. Наиболее закономерно в гомологическом ряду предельных углеводородов изменяются температу

Химические свойства алканов
Углеводороды ряда метана при обыкновенной температуре химически весьма инертны. Поэтому они и получили название парафинов (обладают малым сродством). С большинством химических реагентов алканы или

Галоидирование.
На свету алканы могут последовательно замещать атомы водорода на атомы галоида, например: CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl хлористый метил CH3Cl + Cl2 ® CH2Cl2 + HCl хлористый метилен

Нитрование.
При температуре » 500°С метан под воздействием азотной кислоты и двуокиси азота нитруется: CH4 + HО–NO2 ® CH3NO2 + H2O Этан в этих условиях реагирует по двум напр

Сульфохлорирование.
Под действием ультрафиолетового освещения алканы вступают в реакцию замещения со смесью SO2 + Cl2:

Окисление.
Хромовая смесь, перманганат калия и другие окислители при обычных условиях на алканы не действуют. У изоалканов сравнительно легко окисляется третичная группа СН. Промышленный интерес представляет