Параметры химической связи - раздел Химия, Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию Периодической системы Параметры, Характер.хс - Энергия, Длина,полярность, Поляризуемость И Напра...
Параметры, характер.ХС - энергия, длина,полярность, поляризуемость и направленность.
Энергия связи. Химическая связь возникает только в том случае, если при сближении атомов полная энергия системы понижается, т.е. энергия системы двух атомов, связанных ХС, ниже энергии системы тех же атомов, не связанных между собой. Понижение энергии происходит вследствие перекрывания электронных облаков неспаренных электронов, принадлежащих двум соединяющимся атомам. Чем больше перекрывание, тем больше понижение энергии системы.
Чем больше энергия связи, тем прочнее данная связь.
Длина связи-это среднее расстояние между центрами связанных между собой атомов и соответствует минимуму энергии системыПолярность связи–это степень смещения электронной плотности (в области перекрывания орбиталей) к одному из атомов. Поляризуемость связи–это способность связи перераспределять электронную плотность между атомами под действием соседних групп атомов или окружающей среды. Направленность связи - образование ковалентной связи, возможно только при определённой взаимной ориентации электронных облаков.
7 вопрос: Понятие химическое вещество и химическая реакция. Основные типы химических реакций.
1. Химическое вещество – эта любая совокупность атомов и молекул. Химическое вещество характеризуется составом и строением.
Состав бывает качественный и количественный.
Качественный состав – это те элементы, из которых состоит вещество Н2О→Н и О
Количественный состав – это соотношение между элементами: 2 атома Н и 1 атом О.
Строение вещества– это порядок связей между атомами, характер этих связей и взаимное расположение атомов в пространстве. Например: Н2О – молекулярная формула, Н–О–Н структурная формула
Химические вещества бывают простые и сложные.
Простое вещество состоит из атомов одного элемента. Сложное вещество состоит из атомов различных элементов.
Химическое свойство в-ва – это способность вступать во взаимодействие с другими веществами или претерпевать иные изменения, приводящие к образованию новых веществ с иным составом и строением и свойствами.
Явления , при которых из одних веществ образуются другие, называютсяхимическими явлениями или химическими реакциями.
Химические реакции записываются при помощи уравнения.
А+В=С+Д, А и В – исходные в-ва (реагенты) С и Д – конечные в-ва (продукты реакции)
8 вопрос: Классификация химических реакций.
I. В зависимости от механизма реакции могут быть отнесены к простым и сложным.
Простые реакции — это реакции, включающие один химический этап. Это крайне редкий случай. Как правило, химический процесс - это сложная реакция, причем в ней на промежуточных стадиях участвуют активированные комплексы, свободные радикалы, ионы.
Сложные реакции — это реакции, включающие более одного химического этапа. К сложным реакциям относятся параллельные, последовательные и сопряженные реакции.
1) Если исходное вещество одновременно участвует в нескольких реакциях, приводящих к образованию различных продуктов, то такие реакции называются параллельными.
2) Последовательными реакциями называются реакции, при которых продукт начальной реакции является исходным веществом для следующей реакции.
3) Сопряженные реакции, это реакции одна из которых идет самопроизвольно, тогда, как другая имеет место только в присутствии первой. В таком случае говорят, что одна реакция индуцирует протекание другой, т. е. имеет место химическая индукция. Идущая самопроизвольно первая реакция называется первичной, индуцируемая реакция - вторичной.
II. По признаку изменения числа исходных и конечных веществ реакции можно выделить такие типы:
1) реакции соединения, при которыхиз двух или нескольких веществ получают одно вещество:
в общем виде А + В+. . . → С;
2Mg + О2 → 2MgO;
SO2 + Н2О → Н2SО3
2) реакции разложения, при которыхиз одноговеществаобразуется несколько веществ:
в общем виде С → А + В. . . ;
t t
2HgO → 2Hg + O2; Сu (ОН)2 → СuО + Н2О
3) реакции замещения, при которых простое вещество замещает составную часть сложного вещества и в результате образуются новое простое и новое сложное вещества:
в общем виде АВ + С → АС + В;
Н2SО4 + Zn → ZnSO4 + Н2↑
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
4) реакции обмена, при которых молекулы сложных веществ обмениваются своими составными частями:
Периодический закон был открыт Менделеевым в г современная формулировка периодического за кона... Свойства элементов а также свойства образуемых ими простых и сложных веществ... Открытие периодического закона дало Менделееву основу для системы классификации химических элементов и созданию...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Параметры химической связи
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Строение атома
Открытие периодического закона стало предпосылкой к созданию в XX в. теории строения атома. Английский физик Э. Резерфорд предложил ядерную модель атома, согласно которой атом состоит из ср
Квантово-механическое описание электрона в атоме
квантовая механика-теория, описывающая поведение объектов микромира (например, электрона).Она содержит два основных положения.Электрон имеет двойственную природу.О
Общие представления о химической связи
Химическая связь –это совокупность взаимодействий между атомами, приводящих к образованию устойчивых структур (молекул, ионов, кристаллов, комплексов и др.)
1-я те
Квантово-механическая теория химической связи
Описание химической связи – это описание распределения электронной плотности в молекуле.Существуют 2 способа описания химической связи:– метод валентных связей,– метод молекулярных орбиталей.В осно
Типы химических связей и их свойства.
Химическая связь –это совокупность сил, удерживающих атомы или ионы в молекулах и кристаллах.Ковалентная связьобразуется парой или несколькими парами электр
Понятие химического равновесия
Все химические реакции можно разделить на 2 группы:
– реакции необратимые, т.е. протекающие до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Это связано с тем, что
Константа равновесия
Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени.
Состав реакционной смеси
Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от природы веществ очень сложна, она связана с их составом и строением. Химический процесс всегда представляет собой некоторую перегруппировку атомов,
Зависимостьскорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Необходимым условием того, чтобы между частицами исходных веществ, произошло химическое взаимодействие, является их столкновение друг с другом. Только при этом станут возможны те переходы
Зависимостьскорости реакции от температуры
При повышении температуры скорость реакций, как правило, резко возрастает. Например, при комнатной температуре скорость взаимодействия водорода с кислородом практически нулевая, при 400°С она дела
Гидратация этих ионов.
Первый процесс требует затраты энергии на разрушение кристаллической решетки. Второй процесс сопровождается выделением энергии. Очевидно, суммарный энергетический эффект представляет собой сумму
Ионное произведение воды. Водородный показатель
Вода — очень слабый электролит, диссоциирующий по схеме:
Н2О « Н+ + ОН- (или более строго 2Н2О « Н3О+ + ОН-)
Выражение для константы диссоциации воды:
Исторический обзор развития органической химии
В древние времена люди обладали большим жизненным опытом по получению и использованию ряда органических веществ.
Они умели изготовлять спиртные напитки путем брожения сахаристых веществ (
Теория радикалов
Теорию радикалов, возникшую в первой четверти XIX века, можно считать первой теорией органической химии. Гей-Люссак (1815), а позже Велер и Либих (1832), анализируя продукты химических реакций, пр
Теория типов
Основоположником теории типов был Жерар.
Он предложил строить органические соединения п
Теория строения А.М.Бутлерова
Создание теории строения именно в России не является случайностью. Шестидесятые годы XIX столетия были годами бурного роста капитализма в России. Это, в свою очередь, предъявило ряд требований к
Основы номенклатуры в органической химии
Чтобы ориентироваться в мире органических соединений, необходимо не только знать принципы их классификации, но и уметь правильно назвать каждое из них. При этом должно быть соблюдено важное правило
Нахождение алканов в природе
Алканы наряду с соединениями других классов (циклоалканами и ароматическими углеводородами) входят в состав нефти. Содержание их в нефти колеблется от 30 до 90%. Другим природным источником предель
Из галоидных алкилов.
Реакция Вюрца (1870г.). Способ заключается в действии натрия на галоидные алкилы. При этом два углеводородных остатка соединяются, образуя молекулу углеводорода:
2 СН3- СН2I + 2Na ® СН3–СН
Из карбоновых кислот.
Нагревание солей карбоновых кислот с натронной известью или едким натром приводит к образованию алканов:
Физические свойства алканов
Согласно теории химического строения, физические свойства веществ зависят от их состава и строения.
Наиболее закономерно в гомологическом ряду предельных углеводородов изменяются температу
Химические свойства алканов
Углеводороды ряда метана при обыкновенной температуре химически весьма инертны. Поэтому они и получили название парафинов (обладают малым сродством). С большинством химических реагентов алканы или
Галоидирование.
На свету алканы могут последовательно замещать атомы водорода на атомы галоида, например:
CH4 + Cl2 ® CH3Cl + HCl хлористый метил
CH3Cl + Cl2 ® CH2Cl2 + HCl хлористый метилен
Нитрование.
При температуре » 500°С метан под воздействием азотной кислоты и двуокиси азота нитруется:
CH4 + HО–NO2 ® CH3NO2 + H2O
Этан в этих условиях реагирует по двум напр
Сульфохлорирование.
Под действием ультрафиолетового освещения алканы вступают в реакцию замещения со смесью SO2 + Cl2:
Окисление.
Хромовая смесь, перманганат калия и другие окислители при обычных условиях на алканы не действуют. У изоалканов сравнительно легко окисляется третичная группа СН. Промышленный интерес представляет
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов